资料简介
第十单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 K：39一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因为不设防渗衬层和渗滤液收集管道系统，会对地下水造成极大的污染。某校兴趣小组调查某垃圾场周围的水体污染情况，并取该垃圾场附近未经处理的地下水样品进行测定分析，用紫色石蕊试液检验地下水样品的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该地下水样品显( )A．中性B．碱性C．酸性D．中性或酸性2．一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列说法中正确的是( )A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤3．在常温下，向pH＝3的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的pH变化情况正确的是( )A．不断变小B．一直变大C．可能等于6D．可能等于84．下列条件或操作，溶液中的溶质质量没有改变的是( )①敞口放置一段时间NaOH溶液 ②敞口放置一段时间石灰水 ③敞口放置一段时间浓硫酸 ④敞口放置一段时间浓盐酸 ⑤锌加入稀硫酸中 ⑥室温内下饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 ⑦室温下饱和石灰水中加入生石灰(注：水分蒸发不计)A．①②③B．①⑥⑦C．③⑥D．②④⑤5．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是( )A．SO2B．H2C．CO2D．HCl6．下列图示的实验操作，正确的是( )8A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．酸碱中和7．如图所示，向小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关现象或结论的说法错误的是( )A．乙：浓盐酸 丙：紫色石蕊试液 现象：丙中石蕊试液变红B．乙：浓氨水 丙：无色酚酞试液 现象：丙中酚酞试液变红C．乙：浓硫酸 丙：氯化钡溶液 现象：丙中产生白色沉淀D．乙：水 丙：浓硫酸 结论：丙中溶质质量分数会减小8．下列做法中，不是利用酸碱中和反应原理的是( )A．用铁粉处理酸性废水B．用熟石灰改良酸性土壤C．用硫酸中和碱性废水D．浓碱洒到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗9．下列实验中，不能观察到明显现象的是( )10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A.酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液C．铁在潮湿的空气中会生锈，则防止铁生锈要同时隔绝水和氧气D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同11．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是( )8A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－===H2OB．生成盐和水的反应，都是中和反应C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于012．如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的硫酸反应的曲线。下列说法错误的是( )A．在a、b、c三曲线所示的实验中，所用硫酸浓度越大，当加入液体体积为VmL时所得溶液的pH越大B．在a、b、c曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由无色变为红色C．在a、b、c三曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三曲线所示的实验中，当加入液体的体积为50.0mL时，此时所得溶液的质量由大到小的顺序是a>b>c二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(5分)酸碱理论的发展如下：①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物叫碱。④820世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H＋＋碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。(1)根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于________(填“酸”或“碱”)。(2)根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是_______________________________________________________________。(3)已知H2CO3→HCO3－＋H＋和HCO3－→CO32－＋H＋，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是________。(4)随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是________。A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性14．(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和____________(写化学式)。(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___________________________________________________________。(3)将H2SiO3和Al(OH)3经一系列操作得到分子筛的过程中，要进行酸化处理以除去其中的Al(OH)3，写出Al(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式______________________________，该反应在生活中还可用于治疗胃酸过多。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是________________。15．(6分)在化学上有很多反应是没有现象的，为了让无现象的实验变得有现象，某化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置，先验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，再探究石灰水能否和稀盐酸反应(实验前，弹簧夹K1、K2处于关闭状态)。8【资料提示】碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。【实验步骤】Ⅰ.打开分液漏斗活塞，将足量的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，立即关闭活塞；Ⅱ.打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠能与二氧化碳反应；Ⅲ.打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，观察到B中溶液呈无色，________(填“能”或“不能”)说明氢氧化钙能和稀盐酸反应，该反应的化学方程式是__________________________。此时，B中溶质可能有两种物质，分别是________________、________________(写化学式)。【实验思考】实验前B中导管不能插到瓶底，这将使B中留有部分溶液，其目的是_____________________________________________________。16．(8分)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成________氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________8乙U形玻璃管________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH最后溶液的pH____________(填“≥7”“≤7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是__________，理由是______________。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，对于出现此意外情况的原因，该同学认为可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。若该同学的猜想正确，你能帮他设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论17.(4分)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。8答案一、1.C 2.C 3.C 4．C 5.B 6.D 7．C 8.A 9.C10．D 11.A 12．C二、13.(1)碱(2)酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H＋＋OH－===H2O)(3)HCO3－(4)AC14．(1)Al2O3(2)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(4)CO215．【实验步骤】Ⅱ.能Ⅲ.能；Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；CaCl2；HCl【实验思考】验证氢氧化钙能否和盐酸反应点拨：【实验步骤】Ⅱ.打开K1，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中有气泡产生，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。Ⅲ.打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，观察到B中溶液呈无色，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此能说明氢氧化钙能和稀盐酸反应，该反应的化学方程式是Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；此时，B中溶质可能有两种物质，分别是反应生成的CaCl2、过量的HCl。【实验思考】实验前B中导管不能插到瓶底，这将使B中留有部分溶液，其目的是验证氢氧化钙能否和盐酸反应。16．【实验设计】无色；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；左；pH试纸；≤7【评价反思】乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】实验方法可能观察到的现象和结论8取两支试管，分别加入5mL不同浓度氢氧化钠溶液，然后各滴加3滴酚酞溶液若浓度大(或浓度小)的溶液中红色最终消失，浓度小(或浓度大)的溶液颜色无明显变化，证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关17.解：设50g石油产品中硫酸的质量为x。H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O 98 112 x100g×5.6%＝ x＝4.9g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。8
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