2022九年级化学下册第七章溶液达标测试卷（粤教版）

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2022九年级化学下册第七章溶液达标测试卷（粤教版）

2022-06-25 13:00:04
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第七章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1　Cl：35.5　Fe：56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是(　　)A．泥水、肥皂水、碘酒B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物C．牛奶、汽水、石灰水D．酒精、泥浆、汽水2．下列操作方法中，利用乳化作用的是(　　)A．用食盐配制一定浓度的盐水B．用汽油清洗油污C．用煮沸软化硬水D．用洗涤剂清洗油污3．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则(　　)①溶液质量增加　②溶质质量增加　③溶剂质量不变　④固体质量不变　⑤晶体质量减少A．①②B．③④C．①⑤D．①②④4．实验室用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是(　　)A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘B．将量取的50mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒5．下列有关溶液的说法正确的是(　　)①溶液中的溶剂一定是水　②溶液一定是均一、稳定的③溶液一定是无色的　④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液　⑤溶液是纯净物　⑥饱和溶液一定是浓溶液A．①②③⑤⑥B．①④⑥C．②④⑥D．②④6．下列有关溶液的说法正确的是(　　)A．盐酸中溶质是食盐11B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液D．加入糖溶解后，水的导电性明显增强7．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　　)A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠8g，水100gC．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤8．经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是(　　)温度/℃1020304050NaCl/g35.836.036.336.637.0KNO3/g20.931.645.863.985.5A.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃～30℃之间B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在20℃时，10g水中加入5gNaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液D．分别将两种物质的100g饱和溶液从50℃降至10℃，KNO3饱和溶液中析出的晶体多9．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液与300g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为(　　)A．8%B．12%C．15%D．13%10．如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是(　　)11(第10题)A．乙中溶液一定变浑浊B．甲中溶液一定变成饱和溶液C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小D．甲、乙中溶液质量一定相等11．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(　　)①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。A．仅①④B．仅②③C．①②④D．①③④12．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是(　　)(第12题)A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出13.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是(　　)A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等11D．溶液在加水稀释前后溶质的质量相等14.物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是(　　)A．M的溶解度随温度的降低而减小B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小15．在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的(　　)(第15题)A．溶液甲是饱和溶液B．20℃时，该固体物质的溶解度是40gC．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数二、填空题(本题包括4小题，共23分)16．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)35%的酒精溶液中溶质是__________，溶剂是__________。(3)20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是____________。17.(6分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖(2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是11________(填字母)。A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(第17题)①溶解度随温度升高而增大的物质是______(填“甲”或“乙”)。②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______(填“＜”“＝”或“＞”)乙。18．(5分)如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。(第18题)(1)如图所示操作中，有错误的是________(填字母)。(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______________(填字母)。(3)操作B中，玻璃棒的作用是_______________________________________。(4)步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0g，最终得到精盐3.6g，该实验精盐的产率是__________。(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是________(填字母)。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足11D．最终所得精盐比较潮湿19．(6分)水和溶液在生活、生产、科研中都具有广泛的应用。(1)配制含有K＋、NH4＋、NO3－、PO43－的水培植物营养液，配制该营养液至少需用KNO3和________________(填化学式)。(2)工业生产和科研用到的“去离子水”，是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理，纯度比蒸馏水高。①去离子水属于________(填“纯净物”或“混合物”)，砂缸中石英砂、砾石起到的作用是________。②离子交换器中有两种交换方式：HR＋Na＋===NaR＋H＋；ROH＋Cl－===RCl＋OH－。其中HR为阳离子交换树脂，ROH为阴离子交换树脂。能起到软化水质的是________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。(3)某固体的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度的关系如图所示，将溶液由状态Ⅰ转为状态Ⅲ的方案设计如下：(第19题)方案一：取100g状态Ⅰ的溶液加入________g水稀释，控制条件先将溶液转为状态Ⅱ，再经过操作转为状态Ⅲ。方案二：取100g状态Ⅰ的溶液通过__________________操作直接转为状态Ⅲ。三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)20．(12分)物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：【提出假设】假设一：温度因素。温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。假设二：搅拌因素。搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。假设三：颗粒大小因素。_______________________________________。【进行实验】设计实验验证假设二：实验操作实验现象实验结论假设二正确11在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得_____(填“快”或“慢”)【反思评价】(1)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是________。(2)用分子观点解释温度的影响_____________________________________。(3)在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是________________________。(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是_____________________________________________________________________。21．(14分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL(水的密度约为1g/cm3)。(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填序号)。A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是___________________________________________________________。(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的序号)。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。【探究二】20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需水的质量为(从表中找出计算所需的数据)________g。11图1　图2(第21题)KNO3溶液的密度(g/cm3)温度/℃质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044四、计算题(本题包括1小题，共6分)22．(6分)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(第22题)(1)反应后烧杯中溶液质量为________g。(2)应后所得溶液中溶质的质量分数是________。(写出计算过程)11答案一、1.A　2.D　3.B　4.C　5.D　6.B　7.D　8.C　9.D　10.D11．C　点拨：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。12．B　点拨：根据溶解度曲线可知，在t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数；将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降到t1℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，变成t1℃时的饱和溶液，乙物质的溶解度增大，变成t1℃时的不饱和溶液，而t1℃时甲、乙的溶解度相等，则甲溶液的溶质质量分数比乙的溶质质量分数大；向烧杯的水中加入NaOH固体，NaOH固体溶于水放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小；向烧杯的水中加入NH4NO3固体时，NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，则甲的溶解度减小，析出晶体，乙的溶解度增大，变成不饱和溶液。13．D　14.B15．B　点拨：溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10g的水析出4g的晶体，而溶液甲蒸发10g水只析出2g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，A错误。20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，B正确。溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，C错误。溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙的溶质的质量分数等于溶液丙的溶质的质量分数，D错误。二、16.(1)溶解(2)酒精；水(3)34；25.4%(4)FeSO417．(1)D　(2)C　(3)①甲　②B；28.6%　③＞11点拨：(1)高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉不溶于水，白糖溶于水，溶液显无色。(2)烧碱、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是氯化钠。(3)①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲。②t1℃时，甲物质的溶解度是20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈28.6%。③降低温度，甲物质的饱和溶液会析出晶体，乙物质的饱和溶液不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。18．(1)C　(2)D、A、C、B(3)使受热均匀，防止液滴飞溅(4)90%　(5)A、D19．(1)(NH4)3PO4(2)①纯净物；过滤　②阳离子(3)25；将温度由t2℃降至t1℃点拨：(1)配制含有K＋、NH4＋、NO3－、PO43－的水培植物营养液，配制该营养液至少需用KNO3和(NH4)3PO4。(2)工业生产和科研用到的“去离子水”，是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理，纯度比蒸馏水高。①去离子水纯度比蒸馏水高，属于纯净物，砂缸中石英砂、砾石起到的作用是过滤，将固体杂质除去。②硬水中含有较多的钙、镁离子，阳离子交换树脂能吸收钙、镁等金属阳离子，能起到软化水质的是阳离子交换树脂。(3)方案一：取100g状态Ⅰ的溶液，设加入质量为x的水稀释，控制条件先将溶液转为状态Ⅱ，再经过操作转为状态Ⅲ，则100×25%＝(100＋x)×20%，解得x＝25g。方案二：根据溶质质量分数(ω)与温度的关系图可知，取100g状态Ⅰ的溶液通过将温度由t2℃降至t1℃操作直接转为状态Ⅲ。三、20.【提出假设】颗粒越小溶解速率越快【进行实验】快【反思评价】(1)温度(2)温度升高分子运动速率加快(3)作对照实验11(4)振荡试管21．(1)5；45　(2)A【探究一】没有；称量过程中没有使用游码　(3)B、C【探究二】31.89四、22.(1)200　(2)12.7%解：(1)设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。Fe＋2HCl===FeCl2＋H256　　　　　127　211．2g　　　　x　　y＝x＝25.4g＝y＝0.4g反应后烧杯中溶液质量为11.2g＋189.2g－0.4g＝200g(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%＝12.7%答：略。11 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