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2022九年级化学下册综合能力达标测试卷三(沪教版)

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综合能力达标测试卷(三)可能用到的相对原子质量:O:16 Cl:35.5 Cu:64 I:127第Ⅰ卷 选择题本卷共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于(  )A.单质B.氧化物C.酸D.盐2.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是(  )A.Ca2+:钙元素化合价为+2B.CO2:二氧化碳中含有2个氧原子C.2H:氢分子由2个氢原子构成D.gO:氧化镁中镁元素显+2价3.实验室配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列操作正确的是(  )4.下列说法正确的是(  )A.氧气和液氧由不同分子构成B.NH4Cl与碱性草木灰混合施用可提高肥效C.铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水共同作用的结果D.用水润湿的pH试纸测溶液的酸碱度会导致结果偏小5.《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示,瓮中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨,下列说法错误的是(  )A.炭黑主要成分是碳的化合物B.黑烟是由松木不完全燃烧产生C.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量D.水墨画能长时间保存,体现了常温下碳的稳定性11\n6.公共交通工具上食用有异味的食物,会影响他人,从微观角度解释其原因是(  )A.物质都是由分子构成的B.不同种分子性质不同C.分子体积变大D.分子在不断运动7.学习化学重要思维方法之一是在“宏—微—符”之间建立联系。某化学反应的微观示意图如图,有关该反应说法错误的是(  )A.丁的化学式是N2B.反应产物对环境无污染C.反应中有两种氧化物D.反应中甲与丙的分子个数比为3∶28.下列实验方案不能达到目的的是(  )实验目的实验方案A除去氯化钠中的细沙加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶B除去氯化钙溶液中的盐酸加入过量的熟石灰,充分反应后过滤C鉴别水和双氧水取样,加入二氧化锰,观察是否产生气泡D鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液取样,滴加酚酞试液,观察颜色变化9.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是(  )A.①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末B.②向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C.③向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D.④将足量的粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应10.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,错误的是(  )11\nA.对比①③,温度越高,反应速率越快B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快D.对比①②③④,④的反应速率最慢第Ⅱ卷 非选择题本卷共8题,共70分。11.(9分)《天工开物》是我国古代重要的科技文献,记载了较多与化学有关的内容。(1)“五金”篇介绍了金属的相关知识,提到“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片”,这体现金具有较好的________性。(2)“曲蘗”篇介绍了酿酒技术,由富含淀粉的粮食发酵得到酒的过程属于________________(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)“燔石”篇介绍了石灰的烧制技术,写出由生石灰制得熟石灰的化学方程式:_______________________________________________________________。(4)“作咸”篇介绍了天然气煮盐技术,写出天然气完全燃烧的化学方程式:______________________________________。煮盐过程中使食盐晶体析出,实验室实现这一过程的操作是________________。12.(8分)“化”说五味。(1)五味调和醋为先,可用________(填标号)测定食醋的酸碱度。a.石蕊溶液b.pH试纸c.酚酞溶液(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图1。30℃时________(填“能”或“不能”)配得70%的蔗糖溶液;将60℃时95g木糖醇饱和溶液降温到30℃,理论上析出木糖醇的质量是________g。11\n(3)硬水有苦涩味,将其通过阳离子交换柱后可转化成软水(如图2,阴离子未画出),交换后的水仍然呈电中性。1个Ca2+可以交换出________个Na+,家庭中软化硬水的方法有________________________。(4)每100g某辣椒中主要营养成分数据如下表:营养成分维生素C蛋白质脂肪糖类钙铁水质量171mg1.9g0.3g11.6g20mg1.2mg85.5g辣椒中含量最高的营养素是________;摄入适量________(填元素符号)可预防骨质疏松。(5)向10g9%的氯化钠溶液中加入________g水,可稀释为0.9%的生理盐水。13.(9分)自然界并不缺少“镁”,缺少的是发现“镁”的眼睛。(1)遇见镁①镁的物理性质有__________________________________________(写一种);②镁在氧气中燃烧发出________________________,放出热量,生成白色固体。(2)美镁哒将打磨过的镁条放入稀硫酸中,现象是________________________________________________,反应的化学方程式为____________________________,属于________(填基本反应类型)反应。(3)创造镁从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁,流程如下图:流程中Y为________。(4)爱镁之心(锌)由反应Mg+ZnCl2===MgCl2+Zn,可推断金属的活动性顺序是Mg________Zn(填“>”或“<”)。11\n(5)镁在人间人体中含有镁元素,镁具有调节神经和肌肉活动、增强耐久力的作用;家用电器的很多材料中含有镁。愿你踏上更多的寻镁之旅!14.(7分)为方便推测某些复杂物质的化学性质,可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3,推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌上以增大摩擦力。①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为 。②该物质兼具________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。③该物质分解的化学方程式为Mg2(OH)2CO3===2X+H2O+CO2↑,X的化学式为________________________。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是________________________________;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为_________________________。15.(7分)“化学足球”游戏规则:①开球:若裁判所给足球能与队员甲发生反应,则表示该队开球成功。②传球:前一次反应的生成物能与下一位队员发生反应时,则传球成功。③进球:若某队开球成功且能连续传球给乙、丙、丁、戊,则进球成功。④每位队员代表一种物质,可选的物质为O2、CO、NaOH、BaCl2、稀HCl。(1)A队上场时,若裁判给出的足球为Cu,若要进球成功,则:①队员甲、丁分别为________________、________________(填化学式)。②队员乙参与反应的现象为 _______________________________。③队员戊参与反应的化学方程式为 _______________________________。(2)B队上场时,若裁判给出的足球为KNO3,则该队不能进球成功,分析原因:_____________________________________________________。11\n16.(9分)请结合下图回答问题。(1)实验室用装置A制取CO2,使用的药品是稀盐酸和________________(填名称),反应的化学方程式为__________________________________________。(2)将胶皮管B与导管a连接的操作是_______________________________。连接后,检查该装置气密性的方法是____________________________________(除了一杯水以外,不借助其他器材)。(3)已知NO2是密度比空气大的红棕色气体。如图C,两个集气瓶口对口放置,分别装有空气和NO2。如果抽去两瓶间的玻璃片,为了能更快地观察到实验现象,则NO2应装在________(填“上”或“下”)瓶。(4)“富氧空气”(氧气体积分数为40%)和“高流氧”的成分相似,可供给新冠肺炎患者“高流氧”呼吸。现模拟制备一瓶“富氧空气”,如图D采用排水法收集气体:先从导管________(填“b”或“c”)通入氮气,排出120mL水,再通入氧气排出________mL水即可。17.(15分)已知:H2+CuOCu+H2O。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中,得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。   Ⅰ.设计如图1实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为 。(2)氧化钙的作用是 。(3)取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到__________________,证明固体产物中有Cu2O。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。11\n称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图2。(4)由图2可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是__________________________________。(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是___________________________________________________________。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:假设1.经历2CuO+H2Cu2O+H2O,H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应,且在同一条件下两个反应能同时进行。假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。(6)结合探究Ⅱ结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_______________________________________________________。(7)若要确认“假设2”是否合理,在探究Ⅱ的基础上,还需进行的实验是____________________________________________________________________________________________________________________________。18.(6分)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1L经ClO2消毒后的饮用水,与足量KI充分反应(反应原理为2ClO2+2KI===2KClO2+I2↓),测得生成I2的质量为0.508mg。通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准。11\n答案第Ⅰ卷1.A 2.D 3.D 4.C5.A 点拨:A.炭黑主要成分是碳,不是碳的化合物,A错误。B.黑烟是由松木不完全燃烧产生的碳,B正确。C.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炉膛氧气含量,会影响燃烧充分程度,进而影响炭黑产量,C正确。D.水墨画能长时间保存,体现了常温下碳化学性质的稳定性,D正确。故选A。6.D 7.D 8.B9.C 点拨:A.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,最终固体的质量不可能为0,故选项图像错误;B.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,pH值的变化是从大于7逐渐减小到等于7、小于7,故选项图像错误;C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,稀盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,故沉淀的质量先是零,再不断上升,最后形成一条水平直线,故选项图像正确;D.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气质量应该相等,镁的金属活动性比铁强,故反应速率快,故选项图像错误。故选C。10.B 点拨:A.由图可知,①③除了温度不同,其他因素相同,且温度越高,二氧化碳浓度升高越快,对比①③,温度越高,反应速率越快,不符合题意;B.②③温度和钙片的形状均不同,对比②③,无法得出反应物接触面积越小,反应速率越慢,符合题意;C.③④除了钙片的形状不同,其他因素相同,且粉末状钙片时,二氧化碳的浓度升高得快,说明反应物接触面积越大,反应速率越快,不符合题意;D.由图可知,对比①②③④,④中二氧化碳的浓度升高得最慢,反应速率最慢,不符合题意。故选B。第Ⅱ卷11.(1)延展(2)化学变化(3)CaO+H2O===Ca(OH)2(4)CH4+2O2CO2+2H2O;蒸发结晶12.(1)b11\n(2)不能;10(3)2;煮沸(4)水;Ca(5)90点拨:(1)测定食醋的酸碱度需使用pH试纸,石蕊溶液和酚酞溶液只能测得溶液的酸碱性,故选b。(2)由图1可知,30℃时木糖醇、蔗糖的溶解度均为70g,70g蔗糖溶于100g水中,得到170g饱和蔗糖溶液,此时溶质质量分数低于70%,故不能。60℃时,木糖醇的溶解度为90g,此时95g木糖醇饱和溶液中溶质质量为95g××100%=45g,水的质量为95g-45g=50g;降温到30℃,50g水最多溶解木糖醇的质量为35g,则理论上析出木糖醇的质量是45g-35g=10g。(3)由图2可知,1个Ca2+可以交换出2个Na+;家庭中软化硬水的方法有煮沸。(4)辣椒中含量最高的营养素是水;摄入适量钙元素可预防骨质疏松。(5)溶液加水稀释前后溶质质量不变,10g9%的氯化钠溶液稀释可得到0.9%的生理盐水质量为=100g,故加水质量为100g-10g=90g。13.(1)①银白色固体 ②耀眼的白光(2)银白色固体消失,并产生大量的气泡;Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;置换(3)稀盐酸(4)>14.(1)①Mg(OH)2·MgCO3 ②碱 ③MgO(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气;Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓15.(1)①O2;BaCl2②黑色固体变为红色,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体③BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑(2)KNO3和氧气、一氧化碳不反应,和NaOH、BaCl2、稀HCl不能生成沉淀、气体、水,也不能反应,故该队不能进球成功11\n点拨:(1)A队上场时,若裁判给出的足球为Cu,铜属于不活泼金属不和酸反应,能和氧气反应生成氧化铜,甲为氧气;该题中一氧化碳只能和氧化铜反应生成二氧化碳,故乙为一氧化碳;二氧化碳只能和氢氧化钠反应生成碳酸钠,丙为氢氧化钠;碳酸钠和盐酸反应生成物不能和氯化钡反应,和氯化钡反应生成碳酸钡可以和盐酸反应,故丁为氯化钡、戊为盐酸;则①队员甲、丁分别为O2、BaCl2。②队员乙一氧化碳和氧化铜反应生成铜,反应的现象为黑色固体变为红色,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体。③队员戊盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体,化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑。(2)KNO3和氧气、一氧化碳不反应,和NaOH、BaCl2、稀HCl不能生成沉淀、气体、水,也不能反应,故该队不能进球成功。16.(1)大理石(或石灰石);CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(2)用水润湿一下导管,然后旋转将导管插入胶皮管;用手捏住胶皮管,向长颈漏斗中加水,如果形成一段稳定水柱,则说明气密性良好(3)上(4)b;8017.(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2)干燥氢气(或吸收水蒸气)(3)无色溶液变为蓝色(4)先增大后减小(5)确保加热条件下通氢气时间足够长(6)若分步进行,Cu2O最大质量应该为0.5400g,而不是0.3218g(7)隔绝空气加热Cu和CuO的混合物,将所得固体放入烧杯,再加氨水并搅拌,观察溶液是否变蓝色点拨:(1)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,生成物是硫酸锌和氢气,该反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑;(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,具有吸水性,氧化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气;(3)Cu2O为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液,取反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到溶液变蓝色,证明固体产物有Cu2O;(4)由图2可知,在H2还原CuO反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是先增大后减小,5分钟之前Cu2O的质量逐渐增大,5分钟之后Cu2O的质量逐渐减小;(5)由图2可知,加热时间越长,Cu2O的质量越少,为确保氢气还原CuO所得固体产物不含Cu2O,应采取的措施是确保加热条件下通氢气时间足够长;(6)若分步进行,设0.6000g的CuO和氢气反应生成Cu2O的质量为x,11\n2CuO+H2Cu2O+H2O1601440.6000gx=x=0.5400g结合探究Ⅱ结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是若分步进行,Cu2O最大质量应该是0.5400g,而不是0.3218g。(7)若要确认“假设2”是否合理,在探究Ⅱ的基础上,还需进行的实验是隔绝空气加热Cu和CuO的混合物,把所得固体放入烧杯,加入氨水搅拌,如果溶液变蓝色,说明“假设2”合理,如果溶液不变色,说明“假设2”不合理。18.解:设1L该饮用水中ClO2的剩余量为x。2ClO2+2KI===2KClO2+I2↓135254x0.508mg=x=0.27mg该饮用水中ClO2的剩余量为0.27mg/L>0.2mg/L,所以不符合。答:该饮用水不符合世界卫生组织标准。11 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