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第七单元达标检测卷(100分，90分钟)题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)1．下列现象中，没有发生化学变化的是( )A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点2．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是( )选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.4103.下列物质不需要密封保存的是( )A．浓盐酸B．氢氧化钠C．石灰石D．浓硫酸4．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，为缓解疼痛可涂抹下列物质中的( )A．食盐水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂水(pH≈10)D．米醋(pH≈3)5．下列图示的实验操作，正确的是( )A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液 C．测定溶液的pHD．酸碱中和6．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入( )A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D．苛性钠7．下列化学方程式书写正确的是( )11A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB．Fe2O3＋CO===Fe＋CO2C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑8．下列物质中不能用来鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊试液B．氯化钠C．铁粉D．pH试纸9．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( )A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色10．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞试液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞试液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是( )A．浓盐酸B．浓氨水C．浓醋酸D．浓氢氧化钠溶液(第10题) (第14题)(第15题)11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( )A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨11B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质C．酸在水溶液中会解离出H＋，所以在水溶液中解离出H＋的化合物一定是酸D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色12．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为( )A．NaOH和H2B．NaOH和NaClC．NaOH、H2和NaClD．NaCl和H213．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是( )选项物质少量杂质所用试剂和操作方法AH2ONaCl向水中加入活性炭吸附B铜粉CuO在空气中充分灼烧CN2水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂DNaOHNa2CO3加适量的稀盐酸14.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )(提示：铜与稀盐酸不反应)A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＞PD．混合物中铜的质量为(a－b)g15．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是( )A．实验①中石灰水有剩余B．实验②中有气泡产生C．实验③中没有明显现象D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl二、填空题(本题包括5小题，共40分)16．(4分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸：__________。 (2)炉具清洁剂中含有的碱：________。(3)食品包装袋中的干燥剂：________。 (4)改良酸性土壤的碱：____________。17．(10分)如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：11(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。(2)反应①中石蕊试液变为________色。(3)反应⑤的化学方程式为_______________________________________。(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。18．(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：____________________________________________________。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________。19．(12分)如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻的物质之间能发生反应时，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。(1)认识阶梯甲①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是________，俗称纯碱的是________；②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。(2)搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。11(3)共享物质，重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是________________(任写一组即可)。(第19题) (第20题)20．(8分)A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱，则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为________________________________________________。(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体，则B的一种用途是______________________，由D转化为C的化学方程式为__________________________________________________________。三、实验探究题(本题包括2小题，共17分)21．(10分)某化学兴趣小组的同学为探究硫酸的化学性质做了如下实验：图1(1)能产生气泡的是________(填字母)。(2)溶液变为蓝色的是________(填字母)，写出其中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________。(3)能证明C中发生了反应的现象是________________________________。(4)实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗？【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O11②SO2能使品红溶液褪色；③SO2能与碱溶液反应；④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液。【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：图2请回答下列问题：(1)实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_______________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A中仍有气体产生，此时B中现象是长颈漏斗内液面________(填“上升”或“下降”)，则B中盛放的液体为________(填字母)。A.水B.氢氧化钠溶液C.饱和石灰水D.饱和NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。22．(7分)如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。Ⅰ.从微观角度分析，中和反应的实质是___________________________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：11【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是________。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡溶液______色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量________________________猜想②不正确，猜想③正确方案二发生反应的化学方程式是________________________________________。 【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑_____________________________________________________________。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质单独使用也能完成该实验的是________(填字母)。A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊试液四、计算题(本题包括1小题，共8分)23．(8分)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要HCl质量为6.5～7.3g。某患者每日分泌HCl质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。请计算并回答：按说明书上的用法用量，每天最多可中和胃液中HCl质量多少克？理论上能否使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到0.001)××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含0.145g氢氧化镁1111答案一、1.B 2.D 3.C 4.D 5.D6．B 点拨：石灰石不溶于水，过量时不会在溶液中引入新杂质。7．A 8.B 9.C10．B 点拨：浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，A错误；浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气与水结合生成的物质能使喷有酚酞试液的脱脂棉变红色，B正确；浓醋酸具有挥发性，但挥发出来的气体不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，C错误；浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，D错误。11．D 点拨：酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，B错误；酸在水溶液中会解离出H＋，但在水溶液中解离出H＋的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，C错误；碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，D正确。12．D 点拨：根据所给的条件，可以看出NaH与水反应生成NaOH和H2，然后氢氧化钠和盐酸中和，生成NaCl和水，故D正确。13．C 点拨：向水中加入活性炭吸附，能除去异味和色素，不能除去氯化钠，不符合除杂原则，A错误；铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。14．D 点拨：M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，A正确；M点时，氧化铜部分反应，N点时氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，B正确；N点时，氧化铜和盐酸恰好完全反应，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH是N＞P，C正确；混合物中铜的质量为bg，D不正确。15．D 点拨：由实验③知，实验①中石灰水没有剩余，A不正确；实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，B不正确；实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①中盐酸过量，和实验②中生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此过程中固体溶解，产生气泡，C不正确；实验③11中最终得到无色澄清溶液，所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，D正确。二、16.(1)HCl (2)NaOH (3)CaO (4)Ca(OH)217．(1)H＋ (2)红(3)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(4)③⑤ (5)Na2CO318．(1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他答案合理均可)(2)酸；CO2 (3)>；pH计19．(1)①CO2；Na2CO3②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)从高到低依次为NaOH、HCl、Fe、O2(3)H2SO4和HCl(或Fe和Mg)20．(1)Cu(OH)2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(合理即可)(2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液等)；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)三、21.(1)B、D (2)E；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)溶液由红色变为无色 【进行实验】(1)吸收二氧化硫，防止污染空气 (2)上升；D 点拨：(1)镁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成。(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(3)烧杯C中加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。【进行实验】(1)二氧化硫会导致空气污染，故在D装置中的试管口放一团浸有浓氢氧化钠溶液的棉花，吸收二氧化硫气体。(2)分析装置可知关闭K，移去酒精灯，A中产生的气体进入装置B，使B中压强增大，长颈漏斗内的液面上升。由SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液可知，B中盛放的液体为饱和NaHSO3溶液。22．Ⅰ.酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子Ⅱ.【猜想】NaCl和HCl【进行实验】不变；溶液中有气泡产生；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余 (2)A、C四、23.解：设可消耗胃液中HCl的质量为m。11582×36.50.145g×2×3m＝m＝1.095g服药一天后胃液中剩余HCl质量＝9.0g－1.095g＝7.905g7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。答：按说明书上的用法用量，每天最多可中和胃液中HCl的质量为1.095g，理论上不能使该患者胃液中HCl质量恢复到正常范围。11
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