2021秋九年级化学上册专题特训5有关化学方程式的计算课件

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2021秋九年级化学上册专题特训5有关化学方程式的计算课件

2021-09-06 10:01:34
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资料简介

第五单元专题特训5有关化学方程式的计算,类型一纯文字型1.0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：(1)生成氧气多少克？(2)原先氯酸钾的质量是多少克？,解：设生成氧气的质量为x，原先氯酸钾的质量为y。生成的氯化钾的质量为15.4g－0.5g＝14.9g。24514996y14.9gxx＝9.6g，y＝24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原先氯酸钾的质量为24.5g。,2.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和滤渣为66.8g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g。(2)参加反应的过氧化氢的质量。3.2,(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。6832x3.2gx＝6.8g答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。,类型二表格数据分析型3.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：(1)在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。(2)完全反应后产生氧气的质量为________。(3)该样品中氯酸钾的质量分数。t30.96g,解：设氯酸钾的质量为x。24596x0.96g答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。,4.某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中，所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水；反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。(1)生成CO2的质量为________g。(2)第________次恰好完全反应。(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。8.8四,解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x8.8g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。,5.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO2是不溶于水的固体粉末)试求：(1)表中m值为________；(2)混合物中KClO3的质量________；(3)所制得氧气的质量(写出具体计算过程)。312.25g,解：设可制得氧气的质量为x。【解析】(1)由实验1和2可知加入10g水最多溶解7.25g－4.05g＝3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g－3g<3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m＝3。(2)原混合物中KClO3为15.25g－3g＝12.25g。,类型三坐标曲线型6.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：(1)生成氧气的质量是________g。(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。0.32,(2)解：设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑15632x0.32g答：样品中过氧化钠的质量分数为78%。,7.某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示。请认真分析图像，回答下列问题：(1)加热到t1分钟时，高锰酸钾是否完全分解：________(填“是”或“否”)。(2)加热到t1分钟时，产生氧气的质量是________g。(3)加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？(写出必要计算过程)否4.0,(3)由于加热到t2分钟时剩余固体质量不变，说明高锰酸钾已反应完全，剩余固体中有K2MnO4、MnO2。解：设生成的K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y。答：剩余固体中有K2MnO4、MnO2，质量分别是39.4g、17.4g。,类型四实验流程型8.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：,请回答下列问题：(1)该同学制得氧气的质量为________g。(2)计算滤液中KCl的质量。4.8,(2)解：溶液中的溶质为氯化钾，设氯化钾的质量为x。答：滤液中KCl的质量为7.45g。,9.某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(其他成分不参与化学反应)(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果________(填“有”或“无”)影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。无,(2)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为360g－355.6g＝4.4g解：设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1004420xg4.4g 查看更多