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课题3溶液的浓度（第1课时）一、自主学习【学习目标】1、能够知道溶液浓度的表示方法。2、能够对溶液的浓度进行一些简单计算。重点:有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点:理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。【课前知识积累】（一）溶液的浓度溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的浓稀就是由溶质和溶剂的相对多少决定的，阅读教材，完成下列问题：1、溶液的浓度是溶液组成的表示方法之一，它是用的质量与的质量之比来表示，其表达式为。2、25%的NaCl溶液通常是指在每100g的NaCl溶液中有NaClg。若将25g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶液的浓度为。3、溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶液的浓度之间的换算关系为：①溶液的质量＝的质量＋的质量；②溶质的质量＝溶液的质量×；③溶液的质量＝溶质的质量÷。（二）溶液的稀释生活中你一定有过这样的体验：一碗菜汤太咸了，你又向碗中倒一些水，再喝的时候就不那么咸了。请考虑一下在加水稀释前后，哪些量变了，哪些量没变？溶质质量溶剂质量溶液质量溶液浓度若用水稀释浓溶液时，稀释前后的的质量不变。由此推出的稀释公式可表示为：稀释前浓溶液的质量×=×稀溶液的浓度。其中稀释后稀溶液的质量=稀释前浓溶液的质量+。二、合作探究（一）溶液浓度的相关计算1、将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液的浓度p%与时间t的关系正确的是()2、把30g浓度为20%的氯化钠溶液，加水稀释到100g，取出稀释后的溶液20g，则此溶液中氯化钠的浓度为（）A.5%B.6%C.3%D.2%3、某温度时氯化钾的溶解度为40g，该温度下氯化钾饱和溶液中溶液的浓度是。4、将10g98%的浓硫酸加入90g水中，所得稀硫酸的浓度为。5、生产上用10%的硫酸溶液清洗钢材。现将5kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，稀释后的溶液中含硫酸的质量是（）A.1kgB.2kgC.4.9kgD.5kg6、某温度下把100g10%的硝酸钾溶液中溶液的浓度增加到20%，可采用的方法是（）3
A.蒸发45g水B.蒸发50g水C.加入10g硝酸钾D.加入15g硝酸钾7、20℃时氯化钠的溶解度为36g。20℃将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液中的溶液的浓度为。8、将30g浓度为15%的硝酸钠溶液与70g浓度为25%的硝酸钠溶液充分混合，所得溶液中硝酸钠的浓度是多少？【反思与小结】溶液的浓度指的是。在溶液的稀释或浓缩过程中，的质量不会发生变化。三、当堂测评1、向浓度为20%的氢氧化钠溶液中加入3g固体氢氧化钠和12g水，所得溶液的浓度为（）A.25%B.23%C.21%D.20%2、海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶液浓度不变3、将60g浓度为10%的盐酸与40g浓度为20%的盐酸混合，所得溶液的浓度为（）A.14%B.15%C.20%D.30%4、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）。（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度_________（填“相等”或“不相等”）。（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质_____g，该溶液的浓度为。（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发）,B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是________（填“甲”或“乙”）。【中考直通车】1.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）3
A.t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b﹥a﹥cB.t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质浓度为37.5%C.t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是aD.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液2.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是。（2）图2中甲、乙两溶液浓度的大小关系为。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是；P点表示的含义是。3
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