资料简介
课题1生活中常见的盐(第1课时)【学习目标】1、了解氯化钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。2、了解海水晒盐及粗盐的初步提纯。3、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。【复习回顾】1、中和反应：___________________________________，叫做中和反应2、盐是由_____________和________________构成的化合物。3、写出几种常见的金属离子写出几种常见的酸根离子【新课学习】一、氯化钠1、化学式2、俗称3、性质4、氯化钠的用途5、在自然界中的分布6、海水如何制粗盐二、粗盐的提纯【展示】一瓶粗盐和一瓶精盐，一瓶粗盐溶液和一瓶精盐溶液，对比它们之间的差异。粗盐中含有哪些杂质？其中可溶性杂质：；不溶性杂质：。思考：粗盐中的难溶性杂质如何除去？实验：粗盐的初步提纯步骤：1．溶解。（1）称量：称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。准确称取5.0g粗盐。（2）溶解：量取10mL水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用搅拌，一直到粗盐为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐的质量/g剩余粗盐的质量/g溶解粗盐的质量/g2．过滤。（1）过滤操作的要点：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴；二低：滤纸的边缘比漏斗口，漏斗里的液面要低于；三靠：倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，玻璃棒的下端要紧靠，漏斗下端管口要紧靠。（2）过滤时能否用玻璃棒搅拌？。（3）过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？。3．蒸发。（1）蒸发时应注意。（2）蒸发到时停止加热。4、计算产率。2
溶解的粗盐回收的精盐提纯精盐的产率通过上述操作，只除去了粗盐中的不溶性杂质，而粗盐中的可溶性杂质如何除去？。三、实验反思1、粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：（1）溶解：。（2）过滤：。（3）蒸发：。（4）计算产率:。2、误差分析：产率偏低的原因。产率偏高的原因。【课堂练习】1、下列物质俗名与化学式相符的是()A.烧碱Ca(OH)2B.天然气C2H5OHC.熟石灰CaCO3D.食盐NaCl2、下列说法正确的是()A.盐都能食用，故称为食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色固体D.盐是一类物质的总称3、下列关于食盐的叙述中，错误的是（）A.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的B.人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C.人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯离子是胃液的主要成分，有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用4、在粗盐提纯的实验中，正确的操作顺序是（ ）A．溶解，过滤，蒸发B．过滤，溶解，蒸发C．蒸发，溶解，过滤D．过滤，蒸发，溶解5、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是；（2）操作⑥中的错误是；（3）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。（4）操作④中，当观察到时，停止加热。2
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