资料简介
课题1常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。2．认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。3．知道酸具有相似化学性质的原因。【学习重点】盐酸、硫酸的主要性质和用途。【学习难点】浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。一、定向入境 回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况；写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。二、自学建架 （一）几种常见的酸1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%－37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3。2．观察【实验10—2】，记录实验现象并完成下表：盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味思考：(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？(2)阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？（二）浓硫酸的腐蚀性1．阅读教科书P53，观察【实验10—3】【实验10—4】，记录实验现象并完成下表：实验放置一会后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上思考：(1)如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？3
(2)如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？（三）盐酸、硫酸的化学性质1．阅读教科书P54，按图[10—7]所示实验，观察现象，填写下表：[来源:学科网]滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？2．回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁思考：上述反应的生成物有什么共同的地方？3．完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉和氧化铜粉末分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈＋稀盐酸铁锈＋稀硫酸思考：(1)上述反应生成物有什么相同之处？(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？(3)根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质三、达标巩固1．将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是，3
反应的化学方程式为：，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应方程式为：。2．工业上常用盐酸和硫酸作铁器表面的除锈剂，这是利用了酸的哪种性质( )A．能与碱反应 B．能与金属反应[来源:学#科#网]C．能与某些盐反应D．能与某些金属氧化物反应3．酸类物质具有化学性质，本质原因是( )A．能使指示剂变色B．能与活泼金属反应C．能电离出氢离子D．都含有氢元素3
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