资料简介
第3课时常见的碱碱的化学性质【学习目标】1．知道常见的几种碱的物理性质。2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。3．知道酸、碱溶液导电的原因。【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【学习难点】从微观角度认识酸(碱)具有相似化学性质的原因。【学习过程】一、自主学习1．NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可作剂，有腐蚀性，俗称、、。2．Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称、。3．Ca(OH)2的制取：。4．碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：。二、新知导学知识点一几种常见的碱【引导自学】阅读教材P55，并完成“实验10-5”“实验10-6”。1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名___________、、苛性钠___________、消石灰物理性质白色固体，溶于水白色粉末，微溶于水特征在空气中易，具有强烈的性较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小主要用途化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；炉具清洁剂；固体可作用作建筑材料；配制波尔多液；改良酸性土壤等（生石灰可作干燥剂）特别提醒（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用冲洗，再涂上。（2）氢氧化钙可由和水反应制得，反应的化学方程式为。（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。4
知识点二碱的化学性质【自主探究】完成教材P56“探究：碱的化学性质”。1．与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱变色；无色酚酞溶液遇碱变色。2．与某些非金属氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2===+H2O；2NaOH+CO2===+H2O；2NaOH+SO2===、+H2O。特别注意(1)只有可溶性的碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应；(2)不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。如CO不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应；(3)二氧化碳能使澄清石灰水、与氢氧化钠溶液反应无现象。(4)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；需要密封保存，防止潮解和与空气中的反应而变质。知识点三酸、碱具有相似化学性质的原因【合作探究】完成课本P57“实验10-7”，记录现象。1．溶液的导电性盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇灯泡是否发亮存在的粒子H+，Cl-，H2O结论在溶液中，若存在自有移动的，则该溶液就能导电2．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有离子，所以碱具有一些相似的化学性质。三、我的收获4
四、当堂检测1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾C．HCl盐酸氢氯酸D．H2O氧化氢干冰2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（ ）A．向澄清石灰水中加入二氧化碳气体，产生白色沉淀B．向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成D．向氢氧化钠溶液中通入一氧化碳气体，有白色沉淀生成3．下列物质中，能在水溶液中解离出H+的是( )A．NaOH B．H2 C．NH3 D．HCl4．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为__________，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为。5．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生____。 A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差4
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A现象为，B现象为，C现象为__。你认为以上设计能达到实验要求的是_____(填序号)。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。4
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