资料简介
第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作，石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。2．纯净的浓盐酸是色、有气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到，说明浓盐酸具有性。3．浓硫酸是色、黏稠状液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是。二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色溶液和无色溶液。归纳总结酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下：2．酸碱指示剂的变色规律加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色4
无色酚酞溶液无色特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。【自主探究】自制酸碱指示剂。1．制取步骤：(加入酒精的目的是________) 2．实验现象指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色月季花红色红色草绿色红色草绿色牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。1．盐酸、硫酸的性质及主要用途物理性质用途盐酸浓盐酸是无色、有气味的液体，具有性重要的化工产品。用于金属表面、制造药物等；人体胃液含有盐酸，可_________硫酸浓硫酸是无色的油状液体，没有气味，挥发，具有吸水性重要化工原料。用于生产、、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_______拓展延伸浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量，溶剂的质量，溶质质量分数；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量，溶剂的质量，溶质质量分数；所以浓硫酸、浓盐酸都要保存。4
知识点三浓硫酸的腐蚀性【合作探究三】完成教材P53“实验10-3”1．浓硫酸的腐蚀性。实验内容放置一会后的实验现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸粘有浓硫酸的部位将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位2．浓硫酸的稀释方法：应将沿烧杯壁缓慢注入里，并用不断搅拌，切不可将倒进里。3．使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后涂上3%~5%的溶液。特别提醒稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。三．我的收获四．当堂检测1．能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ）4
A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸2．下列实验操作和处理不正确的是（ ）A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗3．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（）A．两者均具有挥发性B．两者均具有刺激性气味C．两者均能用于金属除锈D．两者均是黏稠状液体4．下列试剂瓶应有标志的是（ ）A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖5下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）A．浓盐酸有刺激性气味B．浓盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾6将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）A．颜色发生改变B．发生化学变化C．质量变大D．溶质的质量分数变小7．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。（1）本实验应选用__(选填“红”或“紫”)色石蕊试纸。 （2）从实验现象可推知微粒具有的特征是____________。 五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。4
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