资料简介
第1课时金属与氧气、稀酸的反应【学习目标】1．知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。【学习重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应。【学习难点】活泼金属与酸反应的化学方程式书写；置换反应的判断。【学习过程】一、自主学习1．金属材料包括纯金属和合金。2．合金一般比组成它们的纯金属硬度更大、熔点更低、用途更广。3．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。4．写出下列反应的化学方程式。（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO；（1）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜：4Al+3O2===2Al2O3；（3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4；（4）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO；（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。二、新知导学知识点一金属与氧气的反应【引导自学】大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同。阅读教材P9，比较镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应:1．金属与氧气的反应金属反应条件实验现象化学方程式镁常温在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗；在空气或氧气中点燃，发出白光，放出大量热，生成白色固体2Mg+O22MgO铝点燃或者加热打磨过的铝在常温下表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜4Al+3O2===2Al2O3铁3Fe+2O2Fe3O44
铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后生成黑色固体，放出大量热铜高温铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在空气中加热表面会生成黑色物质2Cu+O22CuO金在高温条件下无现象，稳定，不反应2．结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同，由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。知识点二金属与盐酸、稀硫酸的反应【提出问题】金属与盐酸、稀硫酸反应，反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【师生合作】完成教材P10的“探究:金属与盐酸、稀硫酸的反应”。金属现象反应的化学方程式稀盐酸或稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁反应速率很快，有大量气泡产生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑锌反应速率较快，有较多气泡产生Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑铁反应速率较慢，有少量气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑铜无变化【小组讨论】得出结论：（1）镁、铁、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，铜不与盐酸、稀硫酸反应。据此说明镁、铁、锌的金属活动性比铜强。（2）根据镁、铁、锌与等质量、浓度的酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断它们的金属活动性强弱：镁＞锌＞铁。知识点三置换反应【小组讨论】观察上表中镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应方程式:1．【分析】镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）的反应：2．概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫作置换反应。易错警示①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如甲烷燃烧；②有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜；③置换反应中一定有元素化合价发生变化。3．通式：A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。4
三、我的收获四、当堂检测1．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”是刘禹锡的予人以哲理的诗句。下面与该诗句的本意有关的说法错误的是（ C ）A．淘金过程只涉及物理变化B．“漉”相当于化学实验操作中的过滤C．金元素以化合物的形式存在于自然界中D．金的化学性质稳定，能长久保存2．下列化学反应方程式中，属于置换反应的是（ C ）A．NH3+H2O+CO2===NH4HCO3B．2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑C．2Ag+2HCl2AgCl+H2↑D．ZnCO3+H2SO4═==ZnSO4+H2O+CO2↑3．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（D）A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色4．一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：4
实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。（2）气球膨胀速度最快的是A。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是锌反应速率适中，容易控制。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。4
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