资料简介
实验活动6 酸、碱的化学性质三维目标要求1．加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2．实验探究酸、碱的化学性质。3．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。1．进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。2．在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。教学重点和难点酸、碱化学性质的验证实验。分析实验现象，得出实验结论。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。合作探究探究点 酸、碱的化学性质4
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？2．中和反应的实质是什么呢？学生分组讨论交流。【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应。【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。【实验现象】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。【实验活动2】酸与金属氧化物的反应。【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。【实验活动3】实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式)向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液溶液中产生蓝色沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸沉淀溶解2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O4
【实验活动4】中和反应。实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式)向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色HCl＋NaOH===NaCl＋H2O取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干有白色固体析出【实验活动5】实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式)向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡溶液变为红色，加水后颜色不变向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸、碱与指示剂的反应二、酸与金属氧化物的反应三、中和反应成功之处本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，4
在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力不足之处个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论4
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