鲁教五四制九年级化学上册二单元达标检测卷附答案

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鲁教五四制九年级化学上册二单元达标检测卷附答案

2022-03-12 09:00:03
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鲁教五四制九年级化学上册第二单元达标检测卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39　Cu—64一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1．下列现象中，没有发生化学变化的是(　　)A．敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出B．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C．浓硫酸溅到木材上，木材变黑D．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点2．现有四种无色溶液：①白醋、②盐酸、③氨水、④氢氧化钾溶液，分别测定它们的pH，其中pH＜7的是(　　)A．①②B．③④C．①③D．②③3．下列物质不需要密封保存的是(　　)A．浓盐酸B．氢氧化钠C．石灰石D．浓硫酸4．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是(　　)5．要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到CaCl2溶液，最好的方法是加入(　　)A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D．苛性钠6．下列化学方程式书写正确的是(　　)A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OB．Fe2O3＋CO===Fe＋CO2C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D．Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑7．下列关于酸、碱的说法错误的是(　　)A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠　　　　　　B．氢氧化钙可以用于改良酸性土壤C．稀盐酸能够使酚酞试液变红　　　　　　 D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸8．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(　　)A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色9．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法正确的是(　　)A．X是盐酸B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的阴离子只有OH－10．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(　　)A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O11．归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是(　　)A．CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水B．金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性C．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体12.向盛有CuSO4和H2SO4 混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A．乙代表溶质质量B．Q点溶液中溶质为Na2SO4C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等二、填空题(本题包括4小题，共32分)13．(4分)按要求写出下列物质的化学式。(1)胃液中帮助消化的酸__________。　(2)炉具清洁剂中含有的碱________。(3)食品包装袋中的干燥剂________。　(4)可生产农药的碱____________。14．(10分)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。(1)性质①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是________________(填化学式)。(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为_________________________________________________________________。(4)性质④，向氢氧化钠溶液中滴加某种盐溶液，有蓝色沉淀生成。推测这种盐可能是__________________________________________________________。15．(6分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。 (1)酸与碱之间能发生____________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_________________________________________________。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞试液，混合液显红色，可推断该溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________________。16.(12分)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学中的常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。(1)A的化学式为____________。(2)C与F反应的基本类型是___________________________________________。(3)C→D反应的化学方程式为_________________________________________。(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是________(填字母)。A．CB．CO2C．Fe2O3D．CaCO3三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)17．(9分)某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：pH1234567891011121314颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：物质稀盐酸牛奶蒸馏水炉具清洁剂颜色粉红紫紫黄回答下列问题：(1)炉具清洁剂的pH约为________。(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是__________________________________________________________________________________________。(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为_____________________________________。18．(15分)为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】实验一：按如图1所示完成实验。实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。　(1)实验一中，观察到石蕊试液变________色。(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因______________________________________________。(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有________________(不考虑酚酞)(用化学式表示)。(4)请计算，实验四理论上可以生成二氧化碳的质量为________g。　【应用与拓展】(5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。(6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的性质有______________________。四、计算题(本题包括1小题，共8分)19．(8分)小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。[提示：①CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓；②氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。]试计算：(1)最终生成沉淀的质量为________g。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？答案一、1.B　2.A　3.C　4.D　5.B　6.A　7.C　8.C9．C　提示：由pH的变化可知，是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X是氢氧化钠溶液，故A错误；a点的溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和NaCl，向a点的溶液中加入硫酸铜溶液，无明显现象，故B错误；b点的溶液的pH等于7，显中性，b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；c点的溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为NaOH和NaCl，c点溶液中的阴离子有Cl－、OH－，故D错误。10．D　提示：根据信息可知，Cl2能与H2O反应生成HCl和HClO，HCl、HClO与NaOH发生中和反应，最终生成NaCl、NaClO和H2O。11．C　提示：CO、CO2都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能，A不正确；金刚石和石墨都是碳的单质，石墨有导电性，金刚石不能导电，B不正确；氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性，C正确；CO2、SO2都能与水反应生成酸，二氧化硫是引起酸雨的主要气体，二氧化碳不是，D不正确。12．D　提示：氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜反应，溶质质量减小，继续加氢氧化钠溶液不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，A正确；刚开始加入氢氧化钠溶液时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠溶液，甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀质量达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，B正确；O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，C正确；根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠的质量相等时，反应的CuSO4和H2SO4的质量比为160:98＝80:49，二者质量不相等，D错误。二、13.(1)HCl　(2)NaOH　(3)CaO　(4)Ca(OH)214．(1)红　(2)NaCl、NaOH(3)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (4)硫酸铜(或氯化铜或硝酸铜等)15．(1)中和；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案均可)　(2)酸；CO2　(3)>；pH计16．(1)H2O　(2)复分解反应(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(4)B提示：(1)A是最常用的溶剂，故A是水，化学式为H2O。(2)D的俗名叫烧碱，故D是氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，故E是盐酸；A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，结合A与B可相互转化，推知B为氢氧化钙，B可与C反应，且C是由三种元素组成的化合物，C可以是碳酸钠；F可以是氯化钙或氯化钡等，经检验，推断合理。C与F反应的基本类型是复分解反应。(3)C→D的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，故为二氧化碳。三、17.(1)13　(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后，溶液为紫色，而紫色对应的pH为6和7　(3)有气泡生成，溶液颜色由蓝色变为粉红色18．(1)红　(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，此时溶液变为黄色，氧化铁反应完后，内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气，看到气泡产生　(3)NaCl或NaCl和HCl(4)2.2　(5)向混合固体中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥固体，得到纯净的铜　(6)氢氧化钙微溶于水，形成的溶液显碱性，可使酚酞试液变红色，可与盐酸反应四、19.(1)9.8(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钾的质量为x。CuCl2＋2KOH===2KCl＋Cu(OH)2↓14998x9.8g＝x＝14.9g 当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%≈14.0%答：所得溶液的溶质质量分数是14.0%。查看更多