高考第二轮复习——金属元素及其化合物习题解析

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高考第二轮复习——金属元素及其化合物习题解析

2023-08-14 08:24:01
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年级高三学科化学版本苏教版 内容标题金属元素及其化合物 【模拟试题】（答题时间：45 分钟） 1、某溶液中含有大量 Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和 NH4+，其 c（H+）＝10－2mol·L-1，在该溶液 中可以大量存在的阴离子是： A、SO42－ B、NO3－ C、SCN－ D、CO32－ 2、向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中，通入 SO2 气体，有白色沉淀生成。此沉淀是： A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S 3、在理论上我们可以用电解熔融 KCl 的方法来制备金属钾，而实际上，在工业生产中并 不采用此法，而用熔融状态下的 KCl 和 Na 反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原 因是：①钾的沸点比 Na 低； ②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与 K 作用 具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔融 KCl 的反应，其中正确的是： A、全部 B、①③ C、①④ D、②④ 4、有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是： A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳 体积大 B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢 钠的两倍 C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的 pH 大于碳酸氢钠溶液 5、向某晶体的溶液中加入 Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色， 由此得出的结论错误的是： A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强 B、该晶体中一定含有 SCN－ C、Fe2＋与 SCN－不能形成红色化合物 D、Fe2＋被溴氧化成 Fe3＋ 6、将 amolAl203 和 bmolMgO 混合后全部溶于 VL 过量的稀 H2SO4 中，然后再逐滴加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，当加至 x LNaOH 溶液时，生成的沉淀量最大。则原稀 H2S04 的物 质的量浓度是： A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、无法计算 7、下列框图中，A~M 所代表的物质为中学化学常见的物质，其中 A~F 为单质；通常情 况下，A、F 为固体，B 为黄绿色气体，C、D、E 为无色气体，F 可溶于强碱。在一定条件 下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。） 请按要求回答问题。 （1）写出化学式：A ，B ，C ，D 。 （2）I 的电子式为，I 与 E 在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生 反应的化学方程式为。 （3）将 G 的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G 与 K 反应 的离子方程式为。 （4）写出下列反应的化学方程式： ① L＋F→A＋M 。 ② M→E＋F 。 3a b V  3 x V 4 x V 8、下图是无机物 A～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第________周期_______族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______。 （4）反应④的离子方程式是：_______________________________________。 （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4 （高铁酸钾）。同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的化学方程式是： _______________... 查看更多