湖南省娄底市2022年中考化学真题解析版

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湖南省娄底市2022年中考化学真题解析版

2023-07-02 14:20:01
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湖南省娄底市2022年中考化学真题一、单选题1．2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列操作属于化学变化的是（　　）A．总装调试B．燃料注入C．点火发射D．船箭分离【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.总装调试，无新物质生成，属于物理变化；B.燃料注入，无新物质生成，属于物理变化；C.点火发射，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；D.船箭分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。故答案为：C。【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。2．下列符号能表示两个氢原子的是（　　）A．H2B．2H2C．2HD．2H+【答案】C【知识点】元素的符号及其意义【解析】【解答】A.H2表示一个氢分子，A不符合题意；B.2H2表示2个氢分子，B不符合题意；C.2H表示2个氢原子，C符合题意；D.2H+表示2个氢离子，D不符合题意；故答案为：C。【分析】离子符号前加数字，表示离子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，化学式前边的数字表示分子的个数。元素符号上方的数字表示元素的化合价。3．下列实验操作中，错误的是（　　）A．加热液体B．测定溶液pHC．稀释浓硫酸D．检查装置气密性【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸【解析】【解答】A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确，故不符合题意；B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故符合题意；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故不符合题意；D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故不符合题意。故答案为：B。【分析】测pH值时，用玻璃棒沾取待测液或用胶头滴管取少量待测液润湿pH试纸即可，不能用试纸直接沾取溶液。4．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体nB．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】D【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，故不符合题意；B.镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故不符合题意；C.红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，故不符合题意；D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意。故答案为：D。【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。5．下列物质能用于除去水中异味和色素的是（　　）A．明矾B．活性炭C．小卵石D．石英砂【答案】B【知识点】碳单质的性质和用途【解析】【解答】A.明矾可作为净水剂，明矾溶于水后电离产生了铝离子，铝离子很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，但不能除去水中异味和色素，故不符合题意；B.活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附能力，能够吸附水中异味和色素，故符合题意；C.小卵石颗粒比较大，只能初步过滤掉水中比较大的悬浮物，不能除去水中异味和色素，故不符合题意；D.石英砂能除去不溶性的杂质，但不能除去水中异味和色素，故不符合题意；故答案为：B。【分析】根据活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性分析。6．2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是共建清洁美丽世界。下列做法与之相违背的是（　　）A．直接焚烧垃圾B．鼓励植树造林C．节约用水用电D．污水集中处理【答案】A【知识点】绿色化学【解析】【解答】A.直接焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物，故错误，符合题意；B.鼓励植树造林，能保护环境，故正确，不符合题意；C.节约用水用电，可以节约资源，保护环境，故正确，不符合题意；D.污水集中处理，有利于保护水质，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据保护环境的措施分析。7．新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法错误的（　　）A．甲基苯酚由C、H、O三种元素组成B．一个甲基苯酚分子中含有16个原子C．甲基苯酚中氧元素的质量分数最小D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1：2【答案】C【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算【解析】【解答】A.由化学式可知，甲基苯酚由C、H、O三种元素组成，故正确，不符合题意；B.由化学式可知，一个甲基苯酚分子中含7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共16个原子，故正确，不符合题意；C.甲基苯酚中C、H、O元素的质量比为：（12×7）：8：16=21：2：4，故氢元素的质量分数最小，故错误，符合题意；D.甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为：8：16=1：2，故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。C、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。8．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）A．干冰可用于人工降雨B．金刚石和石墨都很硬C．在常温下，碳的化学性质活泼D．CO和CO2都具有可燃性【答案】An【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质【解析】【解答】A.干冰即固态二氧化碳，若飞机在云层撒布干冰，由于干冰升华吸热，水蒸气迅速冷凝变成水滴，开始下雨。所以干冰可用于人工降雨，故A符合题意。B.金刚石是天然存在的最硬物质；石墨很软，故不符合题意。C.在常温下，碳的化学性质不活泼，故不符合题意。D.CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧，故不符合题意。故答案为：A。【分析】根据碳和碳的氧化物的性质分析。9．汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2NO+2CO催化剂__X+2CO2，请推测X的化学式（　　）A．O2B．N2C．H2OD．NO2【答案】B【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、C、O的个数分别是2、2、4，生成物中含N、C、O的个数分别是0、2、4，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2。故答案为：B。【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变分析。10．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（　　）编号ABCD实验方案实验目的探究影响物质溶解性的因素探究温度对分子运动速率的影响探究铁钉生锈时氧气是否参与反应探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响A．AB．BC．CD．D【答案】C【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A.探究影响物质溶解性的因素，采用控制变量法，需要保证只有一个变量，选项中溶质和溶剂都不一样，故不符合题意；B.探究温度对分子运动速率的影响，采用控制变量法，需要保证除温度以外其他量均相同，选项中水量也不一样，故不符合题意；C.探究铁钉生锈时氧气是否参与反应，采用控制变量法，保证了只有氧气一个变量，故符合题意。D.探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，采用控制变量法，需要保证只有催化剂一个变量，但是选项中过氧化氢浓度也不一样，故不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据探究影响物质溶解性的因素，采用控制变量法，需要保证只有一个变量分析。B、根据探究温度对分子运动速率的影响，结合控制变量法分析。C、根据探究铁钉生锈时氧气是否参与反应，采用控制变量法，保证了只有氧气一个变量分析。D、根据探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，采用控制变量法，需要保证只有催化剂一个变量分析。11．现有Cu、Zn、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（　　）A．AgNO3溶液B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．ZnCl2溶液【答案】C【知识点】金属活动性的探究【解析】【解答】A.Zn、Cu均能与硝酸银溶液发生置换，不能证明Cu、Zn的活动性强弱关系，故不符合题意；B.稀硫酸只能与Zn发生反应，不能与Cu、Ag发生反应，不能证明Cu、Ag的活动性强弱关系，故不符合题意；C.Zn能够置换出硫酸铜溶液中的铜，可证明活动性Zn＞Cu，Ag不能置换出硫酸铜中的铜，可证明活动性Ag＜Cu，所以活动性为Zn＞Cu＞Ag，故符合题意；D.氯化锌溶液与三者皆不能发生反应，不能证明三者之间活动性强弱关系，故不符合题意。故答案为：C。【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。n12．现代社会化学与生产、生活密切相关，下列描述错误的是（　　）A．化学与健康①铁是人体必需的常量元素，人体缺铁容易造成贫血②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐B．化学与环保①使用一些新型的、可降解的塑料，可以减少“白色污染”②将垃圾进行分类回收再利用C．化学与材料①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料②日常使用的金属材料，大多数属于合金D．化学与能源①太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源A．AB．BC．CD．D【答案】A【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.铁是人体必需的微量元素，不是常量元素；甲醛有毒，甲醛溶液不能用于海鲜的防腐，会危害人体健康，故错误，符合题意；B.使用一些新型的、可降解的塑料，可以减少“白色污染”，将垃圾进行分类回收再利用既能够节约资源，还能够减少环境污染，故正确，不符合题意；C.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，日常使用的金属材料，如生铁等，大多数属于合金，故正确，不符合题意；D.阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源，人类目前所消耗的能量主要来自化石能源的燃烧，故正确，不符合题意，故答案为：A。【分析】A、铁是人体必需的微量元素。甲醛有毒，不能食用。B、使用可降解的塑料，可以减少“白色污染”。根据垃圾进行分类回收再利用的好处分析。C、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，纯金属、合金属于金属材料。D、根据能源知识分析。13．家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）A．甲、乙、丙、丁都属于化合物B．丙是由离子构成的C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1D．该反应属于复分解反应【答案】C【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由图可知，甲为甲醛，甲醛是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，乙为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意；B.丙为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故不符合题意；C.由化学方程式可知，该反应中，甲和乙的分子数之比为1：1，故符合题意；D.该反应的反应物存在单质，不属于复分解反应，故不符合题意。故答案为：C。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）A．向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量nD．向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体【答案】A【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，故符合题意；B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，钠离子始终存在于溶液中，钠离子的质量不变，故不符合题意；C.在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，且消耗了氧气，装置内压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原压强，故不符合题意；D.向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，后逐渐恢复至室温，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，后逐渐恢复至室温，故不符合题意。故答案为：A。【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。15．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）A．CuSO4、NaOH、NaClB．Na2CO3、Ca（OH）2、HClC．FeCl3、FeSO4、NaNO3D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4【答案】D【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【解答】A.硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是氯化钠，可以鉴别，故不符合题意；B.将三种物质两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠，产生一次沉淀的是氢氧化钙，产生一次气泡的是盐酸，可以鉴别，故不符合题意；C.氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，硝酸钠溶液是无色的，可以鉴别，故不符合题意；D.将三种物质两两混合，能产生一次沉淀的是硝酸钡和硫酸，均无明显现象的是氯化钠，无法鉴别硝酸钡和硫酸故，符合题意。故答案为：D。【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。二、填空题16．端午节到了，化学兴趣小组的同学们带上粽子、皮蛋、植物油、水果、牛奶去乡下看望独居老人刘奶奶。（1）同学们带去的食物中富含维生素的是　　。（2）同学们争着帮刘奶奶做家务，小明洗碗时用了洗洁精，碗洗得很干净，这是利用了洗洁精对油污的　　作用。（3）小红帮刘奶奶洗衣服，用的是井水，发现使用肥皂时出现较多的浮渣，泡沫很少，这说明井水是　　（选填“硬水”或“软水”）。（4）同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，同学们认为可以加　　进行改良。（5）在玉米地里，发现玉米苗出现了叶片发黄和倒伏现象，同学们认为是缺乏氮元素和钾元素所致，可以通过只施用一种化肥解决这个问题，这种化肥是____（填字母序号）。A．CO（NH2）2B．KNO3C．KClD．Ca3（PO4）2【答案】（1）水果（2）乳化（3）硬水（4）熟石灰（5）B【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸碱盐的应用；常见化肥的种类和作用【解析】【解答】（1）粽子中富含糖类，皮蛋、牛奶中富含蛋白质，植物油中富含油脂，水果中富含维生素；（2）洗洁精对油污具有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液冲走，故可以用来清洁油污；n（3）在肥皂水中加入软水搅拌可以产生大量泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫；井水加入到肥皂水中产生较少泡沫，则井水属于硬水；（4）该土壤的pH=5，则土壤呈酸性，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤；（5）A、CO（NH2）2中只含有营养元素N，属于氮肥；B、KNO3中含有营养元素K、N，属于复合肥；C、KCl中只含有营养元素K，属于钾肥；D、Ca3（PO4）2中只含有营养元素P，属于磷肥；故答案为：B。【分析】（1）蔬菜、水果中富含维生素。（2）洗洁精具有乳化作用。（3）把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。（4）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤。（5）根据化肥的分类、作用分析。17．碘元素是人体必需的微量元素之，碘缺乏会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝，过量也会引起甲状腺肿大。请根据图示回答下列问题。（1）碘元素的相对原子质量为　　。（2）氯元素和碘元素的化学性质相似，原因是　　。（3）碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为　　。（4）我国采用在食盐中添加碘酸钾（KIO3）的方法来防止人体缺碘，碘酸钾中碘元素的化合价　　价。【答案】（1）126.9（2）最外层电子数相同（3）MgI2（4）+5【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算【解析】【解答】（1）由图示中的格信息可知：碘元素的相对原子质量（下方）为126.9，故填：126.9；（2）由图示中原子的结构示意图可知：氯原子与碘原子的最外层电子数相等，因此氯元素和碘元素的化学性质相似，故填：最外层电子数相同；（3）由图示中原子的结构示意图可知：碘元素原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，带一个单位的负电荷，化合价显-1价；镁元素的原子最外层电子数为2，易失去2个电子，带两个单位的正电荷，化合价显+2，则碘元素与镁元素形成的化合物的化学式为MgI2，故填：MgI2；（4）碘酸钾（KIO3）中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为+2，设碘酸钾中碘元素的化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，故填：+5。【分析】（1）根据元素周期表信息，汉字下面的数字表示相对原子质量。（2）原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。（3）先分析元素名称、化合价，再根据在化合物中，盐酸的正负化合价代数和为零写出化学式。（4）在化合物中，盐酸的正负化合价代数和为零。18．如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）P点的含义是　　。（2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是　　。（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3）　　m（NaCl）。（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、　　、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填写实验操作名称）。【答案】（1）t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等（2）氯化钠溶解度受温度的影响小，因此采用晾晒海水来获得粗盐（3）<或小于（4）过滤【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）氯化钠溶解度受温度的影响小，因此采用晾晒海水来获得粗盐；（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，两种物质的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，由于t2℃时KNO3的溶解度大，t2℃时KNO3溶液中溶剂小于NaCl溶液中溶剂质量，当降温到t1℃时，因t1℃两种物质的溶解度相等，则KNO3溶液和NaCl溶液中溶质质量大小关系是：m（KNO3）<m（NaCl）；（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体。n【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、科普阅读题19．2022年2月4日至20日，第24届冬奥会在北京成功举办。作为历届奥运会中备受关注的元素之一，此次冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，替代了传统燃料丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10），保证了火炬在极寒天气中能使用，即使温度再低也不影响火炬燃烧。“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，强度是钢的7～9倍。为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题，达到了既能耐高温又耐火的要求，实现了燃烧温度大于800℃氢气燃烧环境下的正常使用。碳纤维复合材料制造的“飞扬“与传统的铝合金火炬相比，既分量轻又更牢固，摔不坏，还避免了冬季传递时冰凉的触感。请阅读以上科普材料，回答下列问题。（1）写出火炬中氢气燃烧的化学方程式　　。（2）下列物质中属于有机化合物的是____（填字母序号）。A．丙烷B．丁烷C．氢气D．铝合金（3）火炬“飞扬”中所采用碳纤维复合材料具有的优良性能有____（填字母序号）。A．密度小B．强度高C．导热性强D．耐高温【答案】（1）2H2+O2点燃__2H2O（2）A；B（3）A；B【知识点】复合材料、纳米材料；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2点燃__2H2O；（2）丙烷和丁烷均含碳元素，属于有机物；氢气和铝合金不含碳元素，不属于有机物。故答案为：AB；（3）由题干信息可知，“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，强度是钢的7～9倍，故具有密度小，强度高的优良性能，为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，有效解决了在高温制备过程中火炬外壳起泡、开裂等难题，说明该材料不耐高温，避免了冬季传递时冰凉的触感，说明该材料导热性不强。故答案为：AB。【分析】（1）氢气燃烧生成水。（2）根据有机物的概念分析。（3）根据题干给出的信息分析。四、综合题20．娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。（1）[查阅资料]Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是　　。（2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有　　。（3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式　　。（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中　　的作用（填一种仪器名称）。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分（2）二氧化碳、氮气等（3）CaCO3+SiO2高温__CaSiO3+CO2↑（4）玻璃棒【知识点】常见金属的冶炼方法【解析】【解答】（1）在步骤①中将固体反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，空气中的主要成分是氮气，且没有参与反应，故高炉气体中除二氧化硫、一氧化碳外，还含有二氧化碳、氮气等；（3）碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和一种氧化物，且在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O、Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中还应含碳元素，碳酸钙中碳元素显+4价，故生成的氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2高温__CaSiO3+CO2↑；（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用，起到搅拌的作用。n【分析】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应会更充分。（2）根据焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，空气中的主要成分是氮气分析。（3）碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳。（4）根据在实验操作中玻璃棒的作用分析。21．如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请根据所给装置图回答问题。（1）请写出图中标号a的仪器名称　　。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式　　。（3）从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是　　（填字母序号）。（4）氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是　　（填字母序号）。若用I装置收集氨气，应从　　（填“m”或“n”）端管口通入气体。（5）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→　　→E（填入数字序号）。①G→H②H→G③F→H④H→F【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑（3）BD（4）A；n（5）③【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O2↑；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；（4）实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A；若用I装置收集氨气，氨气的密度比空气小，应从n端管口通入气体；（5）盐酸具有挥发性，会使制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，且氢氧化钠与氢气不反应，可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，不选择饱和碳酸氢钠溶液，是因为碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，且应先除杂，后干燥，故应选择的装置组合是B→F→H→E。故答案为：③。【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。22．节日晚会上，小英同学表演魔术“滴水生火”，向包裹着过氧化钠（Na2O2）的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉着火燃烧，魔术表演成功。同学们很感兴趣，对此进行了探究，请你协助完成以下问题。（1）[查阅资料]Ⅰ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放出热量。Ⅱ.BaCl2、CaCl2溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性。同学们通过认真分析，从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因　　。（2）将燃烧后的残留固体在烧杯中敞口放置一段时间后，加足量水溶解，无气泡产生，同学们得出结论，残留固体中不含　　；同时有同学认为残留固体中可能含有Na2CO3，请用化学方程式说明理由　　。（3）同学们将（2）所得混合液过滤，并设计实验对滤液的溶质成分进行了探究。序号实验操作实验现象实验结论i取少量滤液于试管中，滴加过量　　溶液有白色沉淀产生滤液中溶质为Na2CO3ii将i所得混合液，静置，往上层清液中滴加2～3滴酚酞溶液　　n（4）部分同学认为往滤液中滴加足量稀盐酸，若产生气泡，也能得出同样的结论。你认为是否正确并说明理由　　。【答案】（1）过氧化钠与水反应生成氧气，放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点（2）过氧化钠或Na2O2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）氯化钡或氯化钙或BaCl2或CaCl2；溶液不变红（4）不正确，无论滤液中是否有氢氧化钠，加入盐酸后都会产生气泡，因此加入过量盐酸不能确定滤液中的溶质只有碳酸钠【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量【解析】【解答】（1）燃烧需要可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点。脱脂棉是可燃物，过氧化钠与水反应放出热量，生成氧气，使温度达到脱脂棉的着火点，从而使脱脂棉燃烧；（2）将残留固体加水溶解，无气泡，即无氧气生成，说明固体中没有过氧化钠；空气中的二氧化碳与生成的氢氧化钠反应，生成水、碳酸钠，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）向滤液中加入过量的氯化钡溶液，与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，也可加入过量的氯化钙溶液，与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠；根据实验结论，滤液中的溶质只有碳酸钠，说明上层清液中无氢氧化钠，只有生成的氯化钠，和加入的过量的氯化钡或氯化钙，氯化钠、氯化钡、氯化钙都呈中性，故加入酚酞后，溶液颜色没有变化，呈无色；（4）若滤液中有氢氧化钠，加入的盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生气泡，无论滤液中是否有氢氧化钠，加入盐酸后都会产生气泡，因此加入过量盐酸不能确定滤液中的溶质只有碳酸钠。【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，会放出热量。（2）根据过氧化钠与水反应会生成气体分析。二氧化碳与氢氧化钠反应生成水和碳酸钠。（3）氯化钡溶液与碳酸钠反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠。（4）根据若滤液中有氢氧化钠，加入的盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生气泡分析。五、计算题23．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（1）固体样品中CuO的质量为　　g。（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.8（2）解：设固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x。CuO800.8g+H2SO4＝CuSO4160x+H2O80160=0.8gxx=1.6g1.6g9.2g+0.8g×100%=16%答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）氧化铜和铜中只有氧化铜会与稀硫酸反应，所以减少固体的质量即为氧化铜质量，所以固体样品中CuO的质量为3.0g-2.2g=0.8g。【分析】（1）根据质量守恒定律，减少固体的质量=氧化铜质量。（2）先设未知数，正确写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铜的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。查看更多