课题1生活中常见的盐第3课时盐的化学性质学案

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课题1生活中常见的盐第3课时盐的化学性质学案

2022-02-18 18:00:06
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资料简介

第3课时盐的化学性质【学习目标】1．知道物质的类别，能根据不同标准将物质分类。2．能归纳盐的相似化学性质。【学习重点】形成金属、酸、碱、盐之间的知识网络。【学习难点】通过复习和实验形成有关盐的化学性质的知识网络。【学习过程】一、自主学习1．用化学方程式表示下列物质间的反应。（1）酸与金属氧化物，如H2SO4+CuO==CuSO4+H2O；（2）酸与碱，如HCl+KOH==KCl+H2O；（3）酸与盐，如CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱与盐，如CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；（5）盐与盐，如AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3。二、新知导学知识点一物质的分类知识点二盐的化学性质【小组讨论】探究盐与某些金属、酸、碱、盐的反应。性质反应发生的条件实例盐+金属→新盐+新金属①金属与金属活动性顺序中排在其后面金属的盐溶液；②盐要溶于水Fe+CuSO4===Cu+FeSO42Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu盐+酸→新盐+新酸①酸必须是可溶的；②符合复分解反应发生的条件Na2CO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3盐+碱→新盐+新碱①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓盐+盐→两种新盐①反应物都溶于水；②符合复分解反应发生的条件Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3三、我的收获四、当堂检测1．欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（　C　）A．加热B．用砂子擦洗C．加醋酸浸洗D．加碳酸浸洗2．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（A）A．Cu与NaNO3溶液B．CuO与稀H2SO4C．HNO3与Mg(OH)2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液3．既能与铁发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（　C　）A．MgSO4溶液B．NaCl溶液C．CuCl2溶液D．K2CO3溶液4．将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（　C　）A．Fe(OH)3、CuSO4溶液、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、澄清石灰水、盐酸C．MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸D．BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸5．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点（每个点只能连接1次）6．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有④⑥(填序号)。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2。（4）图中⑤处应补充的文字是酸+金属氧化物(写一种，不能与图中已有信息重复)。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。查看更多