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广东省2023届高三化学上学期开学联考(Word版附答案)

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资料简介

2023届新高三开学联考化学试题本试卷共8页,20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡,上的非答题区域均无效。4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具,下列知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是()文房四宝选项A.北狼毫(黄鼠狼毛做)B.汉代松烟墨C.蔡伦制的“蔡侯纸”D.明代端砚2.中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技发展的巨大成就,其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%,电池性能远超其他空间站。下列相关叙述不正确的是()A.基态砷原子有3个单电子B.三氯化砷()分子中的杂化方式是C.砷化镓熔点很高,但低于硅晶体D.中含有配位键3.广东是我国第一经济大省,各地依托特色产业不断壮大。下列有关叙述不正确的是()A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢,体现了分子是运动的B.江门腐竹生产步骤包括:泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装,其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分离出来,其过程只涉及化学变化C.茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物D.佛山大沥铝材闻名全国,铝材经氧化处理,可保护金属表面,提高耐腐蚀性4.劳动创造生活,下列劳动过程没有运用相关原理的是()选项劳动过程相关原理\nA医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多碳酸氢钠可与盐酸反应B工人用覆铜板制作印刷电路板溶液可“腐蚀”铜C考古工作中利用测定一些文物的年代碳原子核外有6个电子D粮站利用保存粮食性质非常稳定5.欲检验某溶液在空气中是否氧化变质,所用试剂及顺序正确的是()A.稀硝酸、溶液B.溶液、稀硝酸C.稀盐酸、溶液D.溶液、稀盐酸6.制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸,下列分析正确的是()A.制备的化学方程式为,该反应属于氧化还原反应B.紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红,后褪色C.品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸.现象都是滤纸褪色.且原理相同D.棉花用溶液浸泡,该装置有药品用量少,无污染等优点7.甲~辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素,且与己的原子序数相差3,丁与辛同周期。下列判断正确的是()A.氢化物的沸点:戊<已B.最高价氧化物对应水化物的碱性:丁<辛<庚C.己与庚的原子序数相差18D.乙的单质与水、都能剧烈反应,含乙元素的产物都既含离子键,又含极性共价键8.欲用如图所示装置制备干燥的氯气,下列相关说法中正确的是()\nA.烧瓶内装入的固体是B.按气流方向,装置的连接顺序是C.装置乙可干燥氯气.防止装置戊中水蒸气进人集气瓶D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气9.如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图,下列叙述正确的是()A.②易与水反应生成③B.若是铜元素,④为硫酸盐,可用④的水溶液为电解液精炼铜,阳极减少的质量等于阴极增加的质量C.若④为盐酸盐,电解④的水溶液可得到①D.若是镁元素,经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁10.如图所示为乙烯在催化作用下制备聚乙烯的反应过程,设为阿伏加德罗常数的值,下列相关说法不正确的是()A.聚乙烯含有个键B.每消耗一个乙烯分子,含R的碳链增加两个碳原子C.总反应属于加聚反应\nD.反应过程中涉及配位键的形成与断裂,也涉及键的形成与断裂11.陈述I和陈述II均正确,且具有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA酸性:三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸电负性:B乙醇与足量反应生成乙醇分子中氢氧键极性大.易断裂;碳氢键极性小,不易断裂C酰胺在酸或碱存在并加热时可水解氨基酸有两性,能发生成肽反应D夜晚手电简照射时有一条光亮的通路空气是胶体,所有粒子直径均为12.时,恒容密闭容器中发生和在催化剂作用下生成甲醇的反应,其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示,下列相关说法正确的是()A.反应的化学方程式为B.后反应停止C.前平均反应速率D.后,其他条件不变,增大压强,平衡常数增大13.铁是生产生活中用量最大,应用最广的金属。关于铁及其化合物,下列说法不正确的是()A.自然界中没有单质铁,单质铁都是通过冶炼得到的B.铁单质属于金属晶体,铁单质中有金属阳离子C.向溶液中通人少量反应的离子方程式为D.将投入到足量氢碘酸溶液中,反应的离子方程式为14.温度为时,恒容密闭容器中发生反应,体系压强与反应时间的关系如图a所示(少量水蒸气的分压忽略不计)。相同恒容密闭容器中,只改变体系温度,平衡转化率与温度的关系如图b(m为无水蒸气时的图像,n为加入与等物质的量的水蒸气时的图像)所示,下列说法不正确的是()\nA.高于时,曲线n发生了副反应.曲线n低于m是因为副反应消耗了,平衡向左移动B.从图a可以看出时,加入少量水蒸气能起到催化作用C.D.15.如图1所示为铅蓄电池,图2所示为用铅蓄电池做电源,石墨做电极,电解溶液,Z为盐桥。下列说法正确的是()A.X连B极,Y连A极B.铅蓄电池放电时,负极得电子被氧化,电极析出,质量越来越大C.将Z换成阴离子交换膜,电解一小段时间后,X极区和Y极区溶液浓度均变小.D.将Z换成铜片,电解一小段时间,Z的质量几乎不变16.为测定过氧化钠样品(只含杂质)的纯度,设计了如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按图安装好仪器,下列说法正确的是()A.Q中发生反应的离子方程式为,\nB.先关闭、,打开,用量简I测量气体体积;再缓缓打开,用量简II测量气体体积(残留的忽略不计)C.没有导管a稀硫酸不易滴下来,而且会导致测量气体的体积偏大D.若操作正确,量筒I中收集水,量简II中收集水,的质量分数为二、非选择题:共56分。17.(14分)氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品,在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题:(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示:①与等距离且最近的有______个。②若氯化铵的密度为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数___(用含d、的代数式表示)。(2)常温下,用计测得某溶液的。①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因:②若溶液中,则水解常数______(提示:和的物质的量浓度几乎相等,。结果保留2位有效数字)。(3)为探究溶液浓度和浓度对氨化铵水解的影响,学习小组利用溶液和的溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液.测定,记录数据。序号Ⅰ20005.28Ⅱ20185.78Ⅲ2a165.78Ⅳ21085.78\n①补充表中数据:______。②由实验I和II可知,稀释溶液,______(填“促进"或“抑制”)水解,结合表中数据,给出判断理由:______③结合表中数据分析增大,水解程度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。④画出稀释溶液时,随加入水量的变化曲线图,标注出的变化范围。18.(14分)钪()是一种稀有金属。从铝土矿生产的副产品“赤泥”(主要成分为、、、)中回收钪,同时生产聚合硫酸铁铝具有极其重要的工业价值,一种生产工艺流程如图所示:已知:①钪离子可以在不同下生成。②该工艺条件下,溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的值如下表所示:离子开始沉淀的7.01.93.00.3完全沉淀的9.03.24.72.0回答下列问题:(1)写出基态原子的核外电子排布式:______。(2)流程中经处理后可循环利用的物质是______(填“物质A”或“物质B”);物质C最好选用______(填“溶液”或“氨水”)。(3)、、、的萃取率与浸出液的酸度关系如图所示,应选择的合适的浓度为______。\n(4)“反萃取”时若加入过量的溶液,沉淀出会溶解。写出与过量溶液反应生成含钪产物的化学方程式:______。(5)该工艺流程中引入“还原”与“氧化”这两个步骤的原因是______。(6)“聚合”生成聚合硫酸铁铝时,同时产生气体和沉淀,该步骤的离子方程式为______。(7)常温下,三价部分存在形式与氟离子浓度的对数、的关系如图所示。“调”过程中控制,若“沉钪”过程中溶液中达到,则价的存在形式为______(填化学式,已知)。19.(14分)和都是有毒气体,但新的研究表明,它们都是生命体系气体信号分子,在人体内具有重要的生理作用,是高中阶段常见的气体。回答下列问题:(1)反应是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成(都是双分子反应,即反应物都只有两种分子),前两步反应如下:第1步:第2步:①写出第3步反应的热化学方程式:______。②基元反应,正反应速率。\n的正反应速率,总反应速率,是平衡转化率,是瞬时转化率,、、均为速率常数,受温度影响,温度升高,速率常数增大。I.复杂反应分为多步进行时,决定反应速率的是最______(填“快”或“慢”的一步,3步基元反应中,活化能最高的一步是第______步。II.温度升高,______(填“变大”、“变小”或“不变”),在时,一系列温度下的总反应速率—时间()曲线如图所示,分析图中曲线先升后降的原因:______。(2)用冶炼的过程涉及如下反应:反应I:反应II:①将和放入恒容密闭容器中,下列事实能说明反应I和II均已达到平衡状态的是______(填选项字母)。A.容器内气体的密度不再发生变化B.的生成速率等于消耗速率.C.容器内气体总压强不再发生变化D.容器内和的物质的量相等②在一个体积可变的容器中,维持温度不变(此时反应I的分压平衡常数)。压缩容器体积,达到新平衡时,的分压(填“变大”、“变小”或“不变”)。用压力传感器测得平衡时容器内压强为,计算反应II的分压平衡常数(写出计算过程):______。20.(14分)一种多巴胺(H)封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂,其合成路线如图所示:\n回答下列问题:(1)化合物B的化学名称是______。(2)反应I的副产物为环酮类化合物,且核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:2:1,该副反应的化学方程式为______。(3)反应II中,为催化剂,则该反应的反应类型为______。(4)E易溶于水,原因是______。(5)除H外,化合物L的单体是和______(填结构简式)。(6)根据化合物G的结构特征,分析预测其可能的化学性质,参考①的示例,完成下表。序号结构特征可反应的无机试剂反应形成的新结构①②__________________③__________________(7)参考上述信息,将以乙烯为主要原料合成的路线补充完全(不用注明反应条件)。2023届新高三开学联考化学参考答案及评分细则一、选择题1.A【解析】黄鼠狼毛的主要成分是蛋白质,墨的主要成分是炭黑,纸的主要成分是纤维素,砚的主要成分是硅酸盐和碳酸盐。故选A项。\n2.B【解析】基态砷原子的价电子排布式为,根据洪特规则,能级上的三个电子为单电子,A项正确;中有3个键,还有一对孤电子对,应为杂化,B项错误;砷化镓是共价晶体,熔点很高,但键长比键长,键能比硅晶体的键小,熔点低于硅晶体,C项正确;中,基态原子有3个价电子,可与三个形成共价键,剩余一个空轨道,与形成配位键,D项正确。3.B【解析】因为分子是运动的,空气中才能闻到蒜香骨的香味,A项正确;提取腐竹是蛋白质分子的聚沉,主要是物理变化,B项错误;化州橘红来自化州柚,含有大量天然有机高分子化合物,C项正确;铝材表面经氧化处理,形成一层保护膜,D项正确。4.C【解析】胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应:,A项正确;利用覆铜板制作印刷电路板的原理:,B项正确;考古利用测定一些文物的年代,主要是利用其衰变性,C项错误;因为性质很稳定,常用于保存粮食,D项正确。5.C【解析】根据题意可知应检验,干扰离子主要是,同时有和,会被氧化为,会被氧化为,A、B、D均不符合要求。先加足量稀盐酸,可排除干扰,再加溶液,若有沉淀,必然是,若没有被氧化变质,则不会产生沉淀,C项正确。6.D【解析】该反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,A项错误;紫色石蕊试液只变红,不褪色,B项错误;使品红褪色利用其漂白性.使酸性溶液褪色利用其还原性,原理不同,C项错误;溶液可吸收减少污染,该实验是全封闭微型实验,可以节约药品,零排放,D项正确。7.C【解析】根据乙是原子半径最大的短周期主族元素可推断乙是,乙与己的原子序数相差3可推出己为14号元素,结合周期表位置可推断:甲是,戊是,丙是K,丁是,辛是,庚是。碳有多种氢化物,其中部分氢化物的沸点很高,A项错误;金属性:,最高价氧化物对应水化物的碱性:,B项错误;与的原子序数相差18,C项正确;与反应的产物有和,均不含极性共价键,D项错误。8.C【解析】与浓盐酸反应需要加热,装置甲没有加热条件,A项错误;收集的方法应为向上排空气法,装置的连接顺序是,B项错误;装置乙是干燥装置,实验目的是制得干燥的氯气,装置乙要用到两次,既要除去生成\n中的水蒸气,又要防止戊中的水蕪气进入,C项正确;检验氣气需要湿润的淀粉碘化钾试纸,D项错误。9.D【解析】氧化镁和氧化铜都不易与水反应,A项错误;精炼铜时,阳极除了铜以外,还有其他活泼金属参与电极反应,而阴极理论上只生成铜,阳极减少的质量不等于阴极增加的质量,B项错误;电解溶液可得到铜,但电解溶液无法得到,C项错误:海水中提取镁,首先是海水中的铁盐与石灰乳反应得到,与盐酸反应得到分离得到无水后,电解熔融得到镁单质,D项正确。10.A【解析】乙烯中有键,聚乙烯中没有键,A项错误;每消耗一个乙烯分子,含R的碳链增加一个结构,增长两个碳原子,B项正确,总反应是,属于加聚反应,C项正确;乙烯分子中的键断裂并与之间形成配位键,R与之间有键的断裂,与形成,R与C之间也形成了键,D项正确。11.B【解析】酸性:三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸,A项错误:因为氢氧键极性大,只有氢氧键断裂,氢氧键中的氢变成,乙醇只能与反应生成,B项正确;C中两个陈述均正确,但没有因果关系,C项错误;胶体的分散质粒子的直径为,空气中大量的气体分子达不到这个范围,D项错误。12.A【解析】该反应的化学方程式为,A项正确;可逆反应达到平衡时,反应并没有停止,B项错误;前,,C项错误;增大压强,平衡常数不变,D项错误。13.A【解析】教材中提到,人类最早使用的铁是陨铁,自然界中有少量单质铁,A项错误;铁单质是金属单质,属于金属品体,根据“电子气”理论,金属由金属阳离子和自由电子组成,B项正确;还原性:,少量只氧化,C项正确;氢氧化铁是碱,氢碘酸是酸,酸碱中和后,能氧化,反应的离子方程式为,D项正确。14.A【解析】Fe为固体,消耗对平衡无影响,根据已学知识,副反应是,生成导致平衡逆向移动,A项错误;图a加入少量水蒸气,反应速率加快,平衡无影响,说明少量水蒸气能起到催化作用,B项正确;根据图b,温度升高,转化率降低,该反应是放热反应,C项正确;根据图a,的平衡转化率为80%,结合图b,时,平衡转化率为80%,,D项正确。15.D【解析】A为负极,B为正极,即X连A极,Y连B极,A项错误;负极失电子被氧化,B项错误;若2是阴离子交换膜,Y为阳极,电极反应式为\n,同时左边溶液转移相同个数的到右边,X为阴极,电极反应式为,所以左边溶液浓度减小,理论上右边溶液浓度不变,C项错误;若将Z换成铜片,相当于两个申联的电解池,X为阴极(电极反应式为),Z左侧为阳极(电极反应式为),Z右侧为阴极(电极反应式为),Y为阳极(电极反应式为),理论上Z的质量不变,D项正确。16.C【解析】离子方程式中不应该拆,A项错误:为保证Q灵活伸缩,量简I测量后,需与大气相通,打开前,应先打开关闭,B项错误;若没有导管a,由于气压不相通。稀硫酸不易滴落,面且滴落的稀硫酸也计为气体体积,导致测量气体的体积偏大,C项正确;D项未考虑气体与物质的比例关系,也未考虑物质的摩尔质量,正确结果应是,D项错误。二、非选择题17.(14分)(1)①8(1分)②(2分)(2)①(2分,物质1分,可逆符号1分)②(2分)(3)①2(1分)②促进(1分)如果水解不受影响,稀释10倍,应从5.28增加到6.28,根据表中数据为5.78,即比水解不受影响大,所以稀释溶液促进水解(2分,仅原理分析不得分)③不变(1分)\n④(2分,曲线趋势1分,变化范围[5.28.7)1分。横纵坐标调换,图像变化正确也可)。【解析】(1)①氯化铵晶胞中位于体心,位于顶点,配位数为8。②根据密度计算公式,可得。(2)①是强酸弱碱盐,水解:,溶液呈酸性。②(3)①根据I、II、IV可知,每次实验总体积为,即。②如果水解不受影响,I→II为稀释10倍,应从5.28增加到6.28,根据表中数据为5.78可知,比水解不受影响大,所以稀释溶液促进水解。③由I、II、III、IV的相同可知,增大,水解程度不变。④稀释氯化铵溶液,氢离子浓度变小,变大,但一定比7小。18.(14分)(1)或(1分)(2)物质A(1分)氨水(2分)(3)1.8(1.7到1.9均可,2分)(4)(2分)(5)防止和在“水解”工序同时沉淀,不利于元素与的分离(2分)(6)(2分)(7)(2分)【解析】(1)核外有21个电子,根据构造原理可知,基态原子的电子排布式为\n或。(2)通过分析“萃取”与“反草取”可知,“物质A”的主要成分是萃取剂,可循环利用。从流程可知,“沉钪”时需加入之后“脱水除铵”可除去所以加入氨水更好,不会引入杂质。(3)钪的萃取率要高,同时要求、、的草取率要尽可能的小,以达到更好的分离效果。根据图示可知,时,钪的萃取率和其他三种元素差别最大,故应选择的浓度为。(4)由e知可得,时生成,反应的.化学方程式为。(5)从题目所给信息可知,当达到完全沉淀时,已经开始沉淀,为防止和同时水解,需加入粉将还原为,水解完成后再加入溶液将重新氧化成,达到分离提纯的目的。(6)“聚合”时,参与反应的离子有、、、即,此时利用了、与水解相互促进彻底水解的性质,推测还有生成,再结合元素守恒和电荷守恒配平即可得离子方程式:。(7),则;当时,由图可知,此时三价的存在形式为。19.(14分)(1)①(2分,“”也给分)②I.慢(1分)1(2分)II.变小(1分)温度升高,增大,变小,低于时。增大占主导,反应速率加快,高于时,变小占主导,反应速率减慢(2分)(2)①ABC(2分)②不变(1分)根据及,可得分压,即\n(3分)【解析】(1)①根据盖斯定律,第3步反应为总反应—第1步—第2步,方程式为②I.复杂反应决定反应速率的肯定是基元反应中的慢反应,根据可知,第1步是慢反应。活化能最高。II.总反应放热,温度升高,平衡逆向移动,平衡转化率变小;温度升高,增大,变小,结合图像不难得出:低于时,增大占主导,反应速率加快,高于时,变小占主导,反应速率减慢。(2)①反应I和反应I相互干扰,只能同时达到平衡状态,如果没有达到平衡状态,容器内和的量都会发生变化.气体的密度和总压会随之变化,所以A、C均可以作为达到平衡状态的标志;B中说明的物质的量不再发生变化,也能作为达到平衡状态的标志;而和的物质的量相等,无法判断接下来是否仍相等,不能作为达到平衡状态的标志。②平衡常数,因为温度不变,也不会变化,所以平衡时的分压也不变。根据及,可得分压,即。20.(14分)(1)环已醇(1分)(2)(2分)(3)消去反应(1分)(4)E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键(2分)(5)HO(CH,);OH(1分)(6)②(2分,每错1空扣1分,答案合理即可)③(2分,每错1空扣1分,答案合理即可)\n(7)(3分,其他合理答案也给分)【解析】(1)化合物B含有的官能团为羟基,六元碳环,故化学名称为环己醇。(2)副产物为环酮类化合物,则该副产物为环己酮。(3)反应II为醇羟基的消去反应。(4)E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键,所以E易溶于水。(5)根据化合物L的结构片段分析,可知化合物L的单体之一为。(6)化合物G中含有的官能团有碳碳双键、酚羟基,故可与、等发生反应。(7)根据逆合成分析法可知,得到产品需得到乙二醇和乙二酸,结合反应,乙烯可得到乙二醇,乙二醇连续氧化可得到乙二酸,进而得到合成路线。 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