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北京市东城区171中2022届高三化学下学期三模试题(Word版附答案)

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北京市第171中学2022届高三下学期三模适应性练习化学试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到相对原子质量:H1B10.8C12N14O16S32C135.5K39Fe56Br80第一部分(选择题,共42分)每小题只有一个选项符合题意。共14个小题,每小题3分,共42分1.下列化学用语或图示表示不正确的是A.HCl的电子式是:B.反-2-丁烯的结构简式:C.SO3的VSEPR模型:D.As的原子结构示意图:【答案】C2.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.酸性:H2SO3<HClB.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.第一电离能:K<Ca【答案】A3.下列方程式与所给事实不相符的是A.SO2通入氯水中,溶液褪色:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B.酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色:HCOCO+H+C.冷凝NO2气体得到N2O4液体:2NO2(g)N2O4(l)ΔH<0D.制备Fe(OH)2时,需除去溶液中的氧气,防止发生:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】B4.\n离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性,因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是A.该离子液体能与水分子形成氢键B.该结构中不存在手性碳原子C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D.BF中存在配位键,B原子的轨道杂化类型为sp3【答案】C5.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z位于第二周期,Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A.第一电离能:X<Z<YB.XZ2晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2:1和1:1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热,可水解产生Y的气态氢化物【答案】B6.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下:\n下列说法不正确的是A.反应①中分解制备需从外界吸收能量B.反应②中,碳原子的杂化方式发生了变化C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致D.C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成【答案】D7.微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚,其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极B.H+向b极迁移C.b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-D.生成0.1molH2CO3,电池反应电子转移数目为0.4mol\n【答案】D8.下列有关物质结构的说法正确的是:A.可以作为配合物的配位体B.离子晶体中只含离子键,共价晶体中只含共价键,分子晶体中一定含共价键和分子间作用力C.常用的硫粉是一种硫的小晶体,熔点112.8℃,易溶于CS2、CCl4等溶剂,由此判断它可能属于共价晶体D.在冰的晶体中,每个水分子周围有四个紧邻的水分子,使其空间利用率变低,冰密度变小,当冰刚刚融化时,热运动使冰的结构部分解体,从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义【答案】D9.将铜片与足量浓盐酸混合加热,铜片溶解,有气泡产生,溶液呈无色。已知:Cu++3Cl-CuCl(无色)K=5.0×105;Ksp(CuCl)=1.2×10-6,下列说法错误的是A.铜片表面产生的气体为H2B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的C.将反应后的溶液稀释,无沉淀产生D.铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大【答案】C10.25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快【答案】C11.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,\n起始浓度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是()A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢【答案】C12.溶于一定量水中,溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知:(黄色);浓度较小时(用表示)几乎无色,取溶液进行如下实验,对现象的分析不正确的是A.测溶液a的,证明发生了水解B.加入浓HCl,H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的C.向b中加入后,黄色褪去,说明能抑制水解D.将溶液a滴入沸水中,加热,检测有丁达尔效应,说明加热能促进水解【答案】B13.用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是\nA.曲线①代表向HCl中滴加NaOHB.A点溶液的pH小于C点溶液的pHC.A、B两点水的电离程度:A>BD.C→D发生了反应:H++OH-=H2O【答案】C14.向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行如图实验:序号①②③实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红,试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中,正确的是A.①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)B.①、②中溶液加热不变红,说明品红溶液不是被SO2漂白的C.③中产生的白色沉淀为BaSO3D.“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应【答案】B第二部分(非选择题,共58分)15.NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点,NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为___________。②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO,使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:\ni.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm),则其密度ρ=___________g·cm-3。③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂,在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1):I1(H)>I1(Li)>I1(Na),原因是___。(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1体积水可溶解1体积CO2,1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。②反应时,向饱和NaCl溶液中先通入______。③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为________。(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.03.0①NH3的中心原子的杂化轨道类型为___________。②NH3BH3存在配位键,提供空轨道的是___________。③比较熔点:NH3BH3___________CH3CH3(填“>”或“<”)。【答案】(1)①.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2②.1:2③.④.H、Li、Na位于同一主族,价电子数相同,自上而下,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱,失电子能力增强,第一电离能逐渐减小(2)①.NH3与H2O分子间能形成氢键②.NH3③.平面三角形(3)①.sp3②.B③.>16.将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。(1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下:i.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H1=+566kJ/molii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)△H2=﹣530kJ/moliii.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________。\n(2)CO2性质稳定,是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ,通过设计合适的催化剂可以降低______,提高反应速率。a.活化能b.△Hc.平衡常数(3)我国科学家研制新型催化剂,设计协同转化装置实现反应ⅲ,工作原理如下所示。【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性,原因是___________。②结合反应式说明生成S、CO的原理:___________。【方案2】若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)已知:电解效率η的定义:③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%,η(CO)≈80%。阴极放电的物质有___________。④为进一步确认CO2、H2S能协同转化,对CO的来源分析如下:来源1:CO2通过电极反应产生CO来源2:电解质(含碳元素)等物质发生降解,产生CO设计实验探究,证实来源2不成立。实验方案是___________。结论:方案2明显优于方案1,该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。【答案】(1)CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+S(s)+H2O(l)△H=+18kJ/mol(2)a(3)①.抑制Fe3+、Fe2+水解,防止产生氢氧化物沉淀②.阳极电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+,Fe3+与H2S发生氧化还原反应,即2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+;H+通过质子交换膜移向阴极区,阴极发生电极反应为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,从而产生S、CO;③.CO2、H+④.阴极区通入不含CO2的原料气,重复上述实验,无CO产生17.合成氨工业产生的钴钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钴钼废催化剂的工艺流程如下:\n资料①氧化钼(MoO3):熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下,也有显著的升华现象)。②钼酸(H2MoO4):难溶于水和酸的黄色晶体,可通过酸化钼酸盐溶液而制得。(1)焙烧:①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼,写出反应的化学方程式_______。②解释钼浸取率随焙烧温度变化原因是_______。③氯氧化法吸收SO2废气,可制备硫酸。实际生产中,每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况),从反应塔中排出SO2和Cl2的排放量分别为akg/h和bkg/h时,反应塔中通入Cl2的量为_______kg/h。(2)碱浸:碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出,加入双氧水可将其氧化为Co(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式_______。(3)酸沉:传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载,选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳,可避免Mo(VI)还原成低价态,利用了浓硝酸_______性。(4)从母液中获得无水Na2SO4的操作是_______。\n【答案】①.2MoS2+7O22MoO3+4SO2②.反应开始时随温度的升高,反应速率加快,钼的浸取率增大;温度高于750℃氧化钼易升华,所以钼的浸取率下降③.④.2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3⑤.强氧化性⑥.加热浓缩至有大量固体析出、趁热过滤,过滤出的固体洗涤、干燥,得无水Na2SO418.药物Q能阻断血栓形成,它的一种合成路线。已知:i.ii.R'CHOR'CH=NR"(1)→A的反应方程式是_______。(2)B的分子式为。E的结构简式是_______。(3)M→P的反应类型是_______。(4)M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_______。(5)J的结构简式是_______。(6)W是P的同分异构体,写出一种符合下列条件的W的结构简式:_______。i.包含2个六元环,不含甲基ii.W可水解。W与溶液共热时,最多消耗(7)Q的结构简式是,也可经由P与Z合成。已知:\n,合成Q的路线如下(无机试剂任选),写出X、Y、Z的结构简式:_______。【答案】(1)+CH3COOH+H2O(2)(3)酯化反应(或取代反应)(4)羧基和醛基(5)(6)或者或者或者(7),,19.某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应,探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液,饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水,产生红褐色沉淀,经检验,红褐色沉淀含Fe(OH)3。(1)分析Fe(OH)3产生的原因:O2氧化所致。验证:向FeSO4溶液中滴入氨水,生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后有红褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的离子方程式是___________。②产生红褐色沉淀:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式:还原反应:O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应:___________。(2)提出问题:产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。验证如下(溶液A:饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液;已排除空气的影响):序号实验试剂现象\nI氨水生成沉淀,一段时间后,产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质II水溶液无明显变化①I中可能产生Cu,运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性:___________。②检验:滤出I中不溶物,用稀H2SO4溶解,未检出Cu。分析原因:i.I中未生成Cu。iiI中生成了Cu。由于___________(用离子方程式表示),因此未检出Cu。(3)设计实验(III)确认CuSO4作用(已排除空气的影响),装置示意图如下所示。①补全电化学装置示意图___________。经检验,实验中产生了Fe(OH)3、Cu。②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu,II中未产生Cu,试解释原因___________。(4)CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热,CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象,但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因:___________。【答案】(1)①.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+②.Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3(2)①.溶液中发生了氧化还原反应,升价产物有Fe(OH)3,降价产物有Cu是合理的②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(3)①.②.II中Fe2+的还原性较弱,不能将Cu2+还原为Cu;III中NH3·H2O⇌+OH-,产生氢氧化亚铁,Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3,碱性增强及产生Ksp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强,能将Cu2+还原为Cu(4)CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O,加入氨水提高了CH3CHO的还原性,能与银氨溶液产生银镜 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