北京市东城区171中2022届高三化学下学期三模试题（Word版附答案）

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2022-08-29 17:00:11
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北京市第171中学2022届高三下学期三模适应性练习化学试题(考试时间90分钟满分100分)可能用到相对原子质量：H1B10.8C12N14O16S32C135.5K39Fe56Br80第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分1.下列化学用语或图示表示不正确的是A.HCl的电子式是:B.反-2-丁烯的结构简式：C.SO3的VSEPR模型：D.As的原子结构示意图：【答案】C2.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO3<HClB.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.第一电离能：K<Ca【答案】A3.下列方程式与所给事实不相符的是A.SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B.酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+C.冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)ΔH<0D.制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】B4.\n离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。如图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是A.该离子液体能与水分子形成氢键B.该结构中不存在手性碳原子C.该结构中C原子的轨道杂化类型有3种D.BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3【答案】C5.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是A.第一电离能：X<Z<YB.XZ2晶体属于共价晶体C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物【答案】B6.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：\n下列说法不正确的是A.反应①中分解制备需从外界吸收能量B.反应②中，碳原子的杂化方式发生了变化C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致D.C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成【答案】D7.微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是A.a极是负极B.H+向b极迁移C.b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-D.生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol\n【答案】D8.下列有关物质结构的说法正确的是：A.可以作为配合物的配位体B.离子晶体中只含离子键，共价晶体中只含共价键，分子晶体中一定含共价键和分子间作用力C.常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，易溶于CS2、CCl4等溶剂，由此判断它可能属于共价晶体D.在冰的晶体中，每个水分子周围有四个紧邻的水分子，使其空间利用率变低，冰密度变小，当冰刚刚融化时，热运动使冰的结构部分解体，从而使水的密度在4℃达到最大。这一特性对生命存在重要意义【答案】D9.将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知：Cu++3Cl-CuCl(无色)K=5.0×105；Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下列说法错误的是A.铜片表面产生的气体为H2B.金属活泼性顺序是有一定前提条件的C.将反应后的溶液稀释，无沉淀产生D.铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大【答案】C10.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快【答案】C11.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，\n起始浓度甲乙丙c(H2)/molL-10.0100.0200.020c(CO2)/molL-10.0100.0100.020投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（）A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】C12.溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A.测溶液a的，证明发生了水解B.加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的C.向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解【答案】B13.用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是\nA.曲线①代表向HCl中滴加NaOHB.A点溶液的pH小于C点溶液的pHC.A、B两点水的电离程度：A>BD.C→D发生了反应：H++OH-=H2O【答案】C14.向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，正确的是A.①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)B.①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的C.③中产生的白色沉淀为BaSO3D.“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应【答案】B第二部分(非选择题，共58分)15.NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。（1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。①基态Fe原子的电子排布式为___________。②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：\ni.两种晶胞所含铁原子个数比为___________。ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=___________g·cm-3。③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。（2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1体积水可溶解1体积CO2，1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是_____。②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入______。③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为________。（3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素HBN电负性2.12.03.0①NH3的中心原子的杂化轨道类型为___________。②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是___________。③比较熔点：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。【答案】（1）①.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2②.1:2③.④.H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小（2）①.NH3与H2O分子间能形成氢键②.NH3③.平面三角形（3）①.sp3②.B③.＞16.将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。（1）CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：i.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H1=+566kJ/molii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)△H2=﹣530kJ/moliii.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________。\n（2）CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ，通过设计合适的催化剂可以降低______，提高反应速率。a.活化能b.△Hc.平衡常数（3）我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应ⅲ，工作原理如下所示。【方案1】若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是___________。②结合反应式说明生成S、CO的原理：___________。【方案2】若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)已知：电解效率η的定义：③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO)≈80%。阴极放电的物质有___________。④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：来源1：CO2通过电极反应产生CO来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。结论：方案2明显优于方案1，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。【答案】（1）CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+S(s)+H2O(l)△H=+18kJ/mol（2）a（3）①.抑制Fe3+、Fe2+水解，防止产生氢氧化物沉淀②.阳极电极反应式为Fe2+-e－=Fe3+，Fe3+与H2S发生氧化还原反应，即2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+；H+通过质子交换膜移向阴极区，阴极发生电极反应为CO2+2e－+2H+=CO+H2O，从而产生S、CO；③.CO2、H+④.阴极区通入不含CO2的原料气，重复上述实验，无CO产生17.合成氨工业产生的钴钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钴钼废催化剂的工艺流程如下：\n资料①氧化钼(MoO3)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。②钼酸(H2MoO4)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。(1)焙烧：①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式_______。②解释钼浸取率随焙烧温度变化原因是_______。③氯氧化法吸收SO2废气，可制备硫酸。实际生产中，每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况)，从反应塔中排出SO2和Cl2的排放量分别为akg/h和bkg/h时，反应塔中通入Cl2的量为_______kg/h。(2)碱浸：碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式_______。(3)酸沉：传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸_______性。(4)从母液中获得无水Na2SO4的操作是_______。\n【答案】①.2MoS2+7O22MoO3+4SO2②.反应开始时随温度的升高，反应速率加快，钼的浸取率增大；温度高于750℃氧化钼易升华，所以钼的浸取率下降③.④.2Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3⑤.强氧化性⑥.加热浓缩至有大量固体析出、趁热过滤，过滤出的固体洗涤、干燥，得无水Na2SO418.药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线。已知：i.ii.R＇CHOR＇CH=NR＂（1）→A的反应方程式是_______。（2）B的分子式为。E的结构简式是_______。（3）M→P的反应类型是_______。（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_______。（5）J的结构简式是_______。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_______。i.包含2个六元环，不含甲基ii.W可水解。W与溶液共热时，最多消耗（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：\n，合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y、Z的结构简式：_______。【答案】（1）+CH3COOH+H2O（2）（3）酯化反应(或取代反应)（4）羧基和醛基（5）（6）或者或者或者（7），，19.某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。（1）分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的离子方程式是___________。②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：___________。（2）提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：序号实验试剂现象\nI氨水生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质II水溶液无明显变化①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：___________。②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：i.I中未生成Cu。iiI中生成了Cu。由于___________(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。（3）设计实验(III)确认CuSO4作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。①补全电化学装置示意图___________。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因___________。（4）CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：___________。【答案】（1）①.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+②.Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3（2）①.溶液中发生了氧化还原反应，升价产物有Fe(OH)3，降价产物有Cu是合理的②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）①.②.II中Fe2+的还原性较弱，不能将Cu2+还原为Cu；III中NH3·H2O⇌+OH－，产生氢氧化亚铁，Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3，碱性增强及产生Ksp更小的Fe(OH)3使亚铁盐的还原性增强，能将Cu2+还原为Cu（4）CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，加入氨水提高了CH3CHO的还原性，能与银氨溶液产生银镜查看更多