资料简介
2021-2022学年度第二学期教学质量检查高一化学可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Al-27一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.广东拥有多项非物质文化遗产，以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是A.东莞莞香所用的常绿乔木B.佛山醒狮所用的铜锣C.潮汕剪纸所用的牛皮D.粤绣用的孔雀毛A.AB.BC.CD.D【答案】B2.《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是A.“五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇B.“五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C.“五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的D.“五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体【答案】A3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：B.氮气的电子式：C.乙酸的结构模型：D.乙醇的分子式：【答案】D4.下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是\nA.水力发电站B.地热发电厂C.风力发电厂D.燃料电池发电站【答案】D5.化学是人类进步的关键。下列史实描述中涉及的化学知识不正确的是选项描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧是放热反应B青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜Cu为还原产物C蒸汽时代：煤干馏制焦炭煤干馏是物理变化D原子能时代：“人造太阳”提供清洁能源、、互为同位素A.AB.BC.CD.D【答案】C6.莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子中含有两种官能团B.1mol该有机物能与3molNa发生反应C.在水溶液中，羧基和羟基均能电离出D.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应【答案】D7.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识\nA社区服务：垃圾回收牛奶包装利乐包牛奶包装含纸、塑料、金属B农业劳动：储存水果环境放置浸有高锰酸钾溶液硅藻土高锰酸钾溶液可去除乙烯C家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存氯化钠有咸味D志愿劳动：用75％酒精擦拭环境消毒乙醇能使蛋白质变性A.AB.BC.CD.D【答案】C8.实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置不正确的是A.图甲：混合乙醇与浓硫酸B.图乙：加热反应混合物C.图丙：收集乙酸乙酯D.图丁：分离乙酸乙酯【答案】A9.国家生态环境部通报2022年2月东莞市共16个镇街空气质量达标率100％。监测的空气主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列说法正确的是A.高区抑尘车(雾炮)仅能减轻可吸入颗粒物PM2.5污染B.二氧化硫、氮氧化物在大气中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水C.洒水车喷淋能溶解空气污染物COD.夏秋季日间高温到来前洒水降温能降低空气中臭氧生成速率，改善空气质量【答案】D10.在400～500℃下，工业制硫酸发生反应：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.使用催化剂能使反应转化率达100％\nB.混合气体中各组分的浓度始终不变C.时，反应达到限度D.任意时刻每消耗同时消耗【答案】C11.下列关于甲、乙两装置的说法中不正确的是A.甲装置中Cu电极的电极反应式为B.甲装置中电子由Cu经外电路流向ZnC.乙装置放电时锌筒被消耗D.乙装置无法将化学能完全转化为电能【答案】B12.已知反应能量历程如图所示。下列说法正确的是A.的能量一定高于的能量B.拆开和所需能量低于拆开所需能量C该反应不需要加热就能发生D.恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变时可判定反应已达平衡【答案】B13.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。X\n的简单氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z的单质常用作铝热反应的引燃剂，工业上常从海水中提取Z。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.简单氢化物的稳定性：X＜YC.Z的单质能与冷水发生剧烈反应D.工业上电解熔触的ZY制备Z的单质【答案】B14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.7g羟基中所含的电子总数为B.标准状况下，2.24L乙醇中所含的碳氢键的数目为C.与充分反应，转移的电子总数为D.的溶液中，含有的数目为【答案】A15.如图是某元素的价类二维图。已知g与足量NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c的大16，下列说法正确的是A.f经催化氧化生成e，属于氮的固定B.c和d都可用排水法收集C.b的浓溶液常温不可用铁罐运输D.分别蘸有b和f浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟【答案】D16.下列指定反应的离子方程式正确的是A.与水反应：B.将通入过量冷氨水中：\nC.铜与稀硝酸反应：D.向溶液中加入过量的溶液并加热：【答案】C二、非选择题(本部分包括4题，共56分)17.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14.D是生活中常见的调味品。（1）A的名称为_______，B中所含官能团名称为_______，实验室模拟进行反应⑤的条件为_______。（2）写出反应②的化学方程式：_______，该反应类型为_______。（3）下列说法正确的是_______。A.反应②与④类型相同B.物质B可用作燃料，其属于不可再生资源C.物质D可与碳酸氢钠溶液反应D.E在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。【答案】（1）①.乙烯②.羟基③.浓硫酸、加热（2）①.②.氧化反应（3）AC（4）18.用途广泛，某兴趣小组探究其性质。\n（1）装置B的名称是_______，该装置内制取的化学方程式为_______。（2）欲用以上装置验证的氧化性、还原性和漂白性，F中应盛放的试剂是_______。A.碘水B.石蕊溶液C.溶液D.饱和NaCl溶液（3）NaOH溶液的作用是_______。（4）该小组同学对品红溶液褪色的原因进一步探究。提出猜想：导致品红溶液褪色的原因是、、、中的一种或几种粒子与品红发生了反应。实验设计及测定数据：编号操作品红褪色需要的时间1向品红的乙醇溶液中通入30min仍未褪色2向5mL饱和溶液(约为)中加入2mL品红溶液2min开始褪色，4min完全褪色3向的溶液中加入2mL品红溶液约2min完全褪色4①相同条件下，与品红反应的速率比快得多，则①的操作为_______。实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色_______直接所致(填“是”、“不是”)，亚硫\n酸电离产生的、能使品红溶液褪色。（5）国家规定葡萄酒中的最大含量为。该兴趣小组测某白葡萄酒中含量：测得100mL白葡萄酒，与碘水恰好反应，则该葡萄酒中的含量为_______g/L(已知)。若用酸性溶液测定，测量结果会明显偏大，原因是溶液除了与反应，还会与葡萄酒中的_______发生反应。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.（2）C（3）吸收尾气防止污染环境（4）①.向的溶液中加入2mL品红溶液②.不是（5）①.0.32②.乙醇19.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。（2）“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。（3）“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。（4）“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方\n程式：、_______。（5）写出Al的一种用途_______。（6）100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。【答案】（1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应（2）（3）①.分离出Al元素(或除去，使完全转化为)②.滴加2-3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)（4）（5）制备合金硬铝、制易拉罐等（6）2.720.Ⅰ.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。（1）贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是_______。（2）工业合成氨的原理是，能加快该反应速率的措施有_______(任写两点)。（3）实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。ABC电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被_______(填“氧化”或“还原”)。\nⅡ.氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转交与处理对于环境保护具有重要的意义。（4）800℃下发生反应：，随时间的变化如下表所示：时向/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007用表示0～2s内该反应的平均速率v=_______。图中代表浓度变化的曲线是_______。（5）A点正反应速率_______B点逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。（6）三元催化器可同时将汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物三种污染物转化为无害物质，写出转化过程中和CO反应的化学方程式：_______。【答案】（1）充当保护气（2）使用催化剂、升温、加压、增大、的浓度(任写两点)（3）①.A②.氧化（4）①.0.003②.b\n（5）大于（6）
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