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资料简介
实验活动6酸、碱的化学性质
实验目的加深对酸和碱的主要性质的认识。01通过实验解释生活中的一些现象。02
实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验步骤1．参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。酸、碱与指示剂作用
石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色变成红色不变色不变色变成蓝色变成红色变成红色
2．取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色。②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
3．在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色。②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色。
4．在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。①滴酚酞溶液后，溶液呈红色。②蒸发皿中出现白色固体。
5．向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②无色酚酞溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
酸、碱的化学性质实验活动6酸、碱的化学性质
问题与交流通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？①氢氧化钙微溶于水。②氢氧化钙溶液显碱性。③氢氧化钙溶液与盐酸反应。
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