首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 2022.1奉贤区2022学年高三第一学期期末质量监控化学试卷
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奉贤区2022学年高三第一学期期末质量监控化学试卷2022．1（考试时间120分钟满分150请将答案写在答题纸上）相对原子量：O—16,C—12,H—1,Fe—56,Al—27,Cu—64,Cl—35.5,.第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是3.有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4B明矾的化学式KAlSO4•12H2OC乙酸的分子式C2H4O2D四氯化碳的电子式4.下列各化学式中，能表示物质的真实分子组成的是A．FeB．CsClC．H2O2D．SiO25.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项6．下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是①FeSO4溶液②Na2O2③浓HNO3④苯酚⑤无水CuSO4A．全部B．除②④外C．除③④外D．除①②外7、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A．1molCH（碳正离子）中含有电子数为10NAB.标准状况下22.4LH2中含有中子数为2NAC．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有SO离子数为0.1NAD.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA8．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．原子核内中子数为16B．在相同条件下比更易蒸发C．和原子核内的质子数相差2D．＋的酸性比＋的酸性更强9．下列说法错误的是A分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力13/13\nB原子晶体中只存在非极性共价键C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔融状态下能导电ClClOHOCl10．据媒体报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下，有关说法不正确的是A.三氯生的分子式是C12H7Cl3O2B.哥罗芳不存在同分异构体C.三氯生能与氢氧化钠溶液反应D.三氯生易溶于水11．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是A．C（Ⅰ）的电极名称是阴极B.C(Ⅱ)的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C.电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)D．电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等12．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋2H2O2＋4H+→Fe3+＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2→NH4+＋HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O→Fe(OH)3↓＋3NH4+13.双球吸气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。右图是一个以双球洗气管为尾气的处理装置用吸收剂X吸收气体Y的情形。其中符合事实的组合是ABCD吸收气体YCl2HClSO2CO2吸收剂X饱和NaCl溶液浓盐酸浓硫酸NaOH溶液14.．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．若V1>V2，若HA为弱酸，则HB为强酸D．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V215.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-13/13\n16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，现已如下变化规律，判断下列说法正确的是左图右图A．左图如正反应是放热反应，则T2＞T1B．左图如正反应是吸热反应，则T2＜T1C．右图说明该反应的平衡不受压强的影响D．右图如正反应是吸热反应，则T2＜T117．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.8mol·L－1三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同体积、同密度的C2H4和C3H6C．同温度、同体积的H2和N2D．同压强、同体积的N2O和CO219．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I对；Ⅱ对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对；Ⅱ对；有20．常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1，0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是A.c(H+)<c(OH-)一<c(A_)<c(B+)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)C．c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)D．c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)13/13\n21.下列除去杂质的实验方法可行的是A除去C2H6中少量的C2H4：加入适量的氢气，在催化剂存在下反应B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量的苯酚：加入适量浓溴水反应过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置22.两气态烃以任意比混合，在110℃时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是A．C3H4、C2H6B．C2H2、C3H6C．C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6第Ⅱ卷（84分）四、本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。23（A）．在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，称为对角线关系，据此请回答：（1）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________、____________________________..（2）若已知反应Be2C+4H2O→2Be(OH)2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱水溶液反应的离子方程式为_______________________________________（3）已知BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明之，其方法是______________23(B).(1)在元素周期表中，相邻的元素在结构和性质上有许多相似之处：①第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2,碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的分子式为________,其沸点比氨_____(填“高”或“低”)，稳定性比氨_____(填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为____________________________②氮原子间也可以形成链状结构，假使氮原子间只以N-N键形成连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为_________.(2)元素周期表某些对角线上元素性质相似，推测下列叙述正确的是A氢氧化铍既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应B硅酸易溶于水C硼酸易溶于水，热稳定性强D氢氧化锂在空气中受热分解生成Li2O24．高铁（Ⅵ）酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物法（干法）等。（1）①法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，配平下列化学方程式：____Fe3++___ClO-+___OH-→___FeO42-+Cl-+___H2O其中当1mol还原剂发生反应时________（填“得到”或“失去”）_____mol电子。（2）②法是Na2O2/FeSO4体系在N2流中于7000C反应1小时，可得到高铁酸盐，其中作氧化剂的是______.(3)高铁酸盐作为水处理剂比氯源型净水剂（如漂白剂等）具有的优越性_________________________________________________.13/13\n25.氮气和氢气在一定条件下在一密闭容器中发生如下可逆反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+Q(Q>0).（1）写出该反应的化学平衡常数表达式___________________.（2）升高温度，该反应的K值_______,化学反应速率_______,氨气的百分含量________（以上均填“增大”、“减小”或“不变”。（3）上图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断氨的百分含量最高的一段时间是__________________.(4)据图判断反应在t2—t3这段时间内，曲线变化的原因是__________________________（用文字表达），t5—t6时间内曲线变化的原因可能是_________（填编号）。A加了催化剂b扩大容器的体积c降低温度d增加了NH3的量五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。26（A）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：ⅢⅡI⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁元素。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。26(B)氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。I．新制氢氧化铜悬浊液的配制实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：13/13\nII．研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是。III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：。27．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：图7-5实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管Ⅱ中装入，在通入之前，关闭和．在试管Ⅰ13/13\n内装入试剂X后，打开和，通入，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应:在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入后，通入前，关闭和的目的是________．（2）在实验甲中，试剂X是________，其作用是______________________．在实验乙中，试剂Y是________．（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是___________________．（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．（5）为了确保实验现象的准确性，制备所用的反应物最好选用________（填编号，多选扣分）A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸（6）潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应机理可用示踪原子分析加以证明，现只要求完成下列反应的化学方程式：Na2O2+H218O→六、（本题共20分）28.环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。结构简式Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br键线式(环己烷)(环丁烷)回答下列问题：⑴环烷烃与是同分异构体。⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)。判断依据为。13/13\n⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂；现象与结论29．已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题：F反应③ECNaOH溶液AC3H4O2反应条件Ⅰ反应①水浴△Ag(NH3)2OH△Cu,O2NaOH溶液B反应②DGHHBrHBr反应条件Ⅱ浓硫酸，△F为七原子组成的环状结构（1）A的结构简式为_________;(2)①②③的反应类型分别为_____,______,____(3)化合物B中含有官能团的名称是_________________；H的结构简式是______;(4)D和E生成F的化学方程式______________________;(5)写出C的同分异构中属于酯类物质的结构简式__________,_____________.七（本题共16分）30．(8分)氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O晶体与蒸馏水H2O的质量之比。⑵准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+V(CO2)0256075盐酸的体积mlAB0通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。31．取等物质的量浓度NaOH溶液两份A和B，每份50ml，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10ml，分别将其稀释为100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/l的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质为（写化学式）____________，两种溶质的物质的量之比为______；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______________。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO213/13\n后，所得溶液中溶质为（写化学式）____________，两种溶质的物质的量之比为______；加盐酸后产生CO2体积的最大值为______________。(3)通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度（简要写出计算过程）奉贤区2022学年高三第一学期期末质量监控化学试卷答题纸2022．1（考试时间120分钟满分150）相对原子量：O—16,C—12,H—1,N—14,Cl—35.5,K—39,Cu—64.一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案四、本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。23A（1）_______,离子方程式__________________________________________、___________________________________________(2)离子方程式_____________________________________________________.(3)方法：_________________________________________________________________23B(1)①____,______,_______,化学方程式__________________________________②_________(2)________.24.(1)__Fe3++__ClO-+__OH-→__FeO42-+Cl-+___H2O,_____,____mol电子（2）______(3)_________________________________________________________________________________________________________________________.25.(1)_________________________,(2)______,_______,_______(3)__________(4)原因________________________（用文字表达）,_____(填编号)五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。26.A(1)①_______________________________________________②__________________________________________________________________________③_____________________________________________________________________________13/13\n(2)①_______________________________________________________________②___________________________________________________26BⅠ.___________________________________;Ⅱ.____________________________________________________________,______________Ⅲ._________.Ⅳ._____________________________________________________________________________________________________________________________27.(1)_________________(2)试剂X_______,作用__________________________________________,试剂Y__________(3)结论是______________________________________________________(4)作用是________________________________________________(5)_______(6)Na2O2+H218O→.________________________六、（本题共20分）28.(1)_______________,(2)________,_______________________________(3)___________________________________(4)____________,______________________________________________________29.(1)A的结构简式____________,(2)①②③的反应类型分别为______,______,_______(3)B中官能团：_________________________，H的结构简式________________.(4)方程式__________________________________________________________（5）与C同分异构体的酯类结构简式____________________,__________________________.七（本题共16分）30.31.(1)_______________;____________________________,_________ml.(2)_______________,_____________________________,_________ml.(3)(简要写出计算过程)13/13\n奉贤区2022学年高三第一学期期末质量监控化学试卷参考答案2022.1一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项题号12345答案DBCCB二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选题号67891011121314151617答案ADBBDCDDAACB三、选择题（共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。题号1819202122答案ABCDACDCD四、本题共24分）23A（共9分）（1）Be(OH)2;（1分）Be(OH)2+2H+→Be2++2H2O,Be(OH)2+2OH-→BeO22-+2H2O2分*2(2)Al4C3+4OH-+4H2O→4AlO2-+3CH42分(3)将BeCl2加热至熔融状态，测其导电性，若不导电，即证明BeCl2为共价化合物。2分23B（共9分）(1)①N2H4,高，差1分*3N2H4+2HCl→N2H6Cl2②NnHn+22分*2(2)A.D2分24.(1)2Fe3++3ClO-+10OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O,2分失去，3mol电子1分*2（2）Na2O21分(3)高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2,具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。2分25．（1）K=[NH3]2/[N2][H2]3,2分(2)减小、增大、减小1分*3（3）t3—t5(4)增大压强b1分*3五．本题共24分）26A（共10分）(1)①加适量水溶解、搅拌、过滤2分②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀2分③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热；1分受热均匀，温度易于控制在1000C以下1分（1）①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂1分②秒表、集气瓶（或广口瓶）、量筒、导管、橡皮塞3分26B（共10分）I.确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状2分Ⅱ.红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）2分,方案31分Ⅲ.②③⑤2分13/13\nⅣ.在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。3分27．（共14分）（1）防止Na2O2受潮；2分（2）X是浓硫酸（或浓H2SO4），1分其作用是除去CO2中的水份,2分Y是CO2的饱和溶液（或水）1分（3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应2分（4）除去混在氧气中过量二氧化碳2分（5）BE2分(6)Na2O2+H2O→NaOH+Na18OH+1/2O22分六、（本题20分）28.（共7分）⑴同碳原子数的烯烃1分（2）环丙烷，环丙烷与氢气加成所需温度最低1分*2（3）+HBr→CH3CH2CH2CH2Br2分（4）KMnO4(H+)，能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。1分*229．（共13分）（1）CH2=CH-COOH2分(2)加成；水解（或取代）；酯化（或取代）1分*3OCH3COCHOO+2H2OOCH2CH2COO（3）羧基；溴原子2分H4NO-CCH2C-ONH42分(4)2分浓H2SO4△HO-CH2CH2COH+CH3CH（OH）COOH(5)H3C-C-OCH2Br,BrCH2-C-OCH31分*2OO七、（本题共16分）30．（共6分）（1）设需要CuSO4•H2O的质量为X克,H2O的质量为Y克(160/250*X):(X+Y)=20:100X:Y=5:112分需要CuSO4•H2O的质量与H2O的质量为5：11（2）CuCl∽Fe2+∽Ce4+1分n(CuCl)=n(Ce4+)=0.l*24.6*10-3=2.46*10-3(mol)m(CuCl)=2.46*10-3*99.5=0.2448g1分0.2448g/.25g*100%=97.92%1分97.92%>96.5%所以样品中CuCl的质量分数符合标准。1分31．（共10分）（1）NaOH、Na2CO3;1分n(NaOH):n(Na2CO3)=3:1;2分33.6mL1分13/13\n(2)Na2CO3、NaHCO3，;1分n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:1;2分112mL1分(3)C(NaOH)=75*0.1*5÷50=0.75mol/l参加反应：n(Na+)=n(Cl-),即n(NaOH)=n(HCl)2分13/13
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