2022.1徐汇区2022学年度高三化学期末考试试题及答案

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2022.1徐汇区2022学年度高三化学期末考试试题及答案

2022-08-25 11:37:41
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2022学年第一学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27K-39第一卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确选项）1．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家柯恩伯格，以表彰他从分子角度揭示了真核细菌获取信息“制造”蛋白质的过程。以下不会使蛋白质丧失生理活性的物质是A．福尔马林B．硫酸铜溶液C．硫酸钠溶液D．75%酒精溶液2．以下化学用语正确的是A．乙炔的最简式CH≡CHB．乙酸乙酯的分子式C4H8O2C．CO2的电子式D．绿矾的化学式Fe2(SO4)3·7H2O3．在下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．淀粉溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．C60的四氯化碳溶液D．雾4．以下反应肯定是吸热反应的是A．金属腐蚀B．酸碱中和C．盐类水解D．氮气和氢气合成氨5．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁二、选择题（共36分，每小题只有一个正确选项）6．以下叙述正确的是A．分子晶体都含有非极性键B．离子晶体熔化时破坏了离子键C．原子晶体可溶解在非极性溶剂里D．活动性越强的金属熔点越高7．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2中含有的离子数为4NAB．1L1mol·L-1的盐酸中含有HCl分子数为NAC．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有NA个分子D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA8．呋喃妥因是一种广谱抗生素，但有致畸等副作用，最近上海从“多宝鱼”中检出了超标的该药物。呋喃妥因的结构简式如右图，以下关于呋喃妥因的叙述错误的是A．其分子式为C9H8N4O5B．它是一种含有硝基的有机物C．它是一种芳香族化合物D．它能发生加成反应13/139．25℃时，等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH<7，则下列关系式中错误的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)C．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)10．检验某无色溶液中是否含有I－，所用试剂不合理的是A．淀粉溶液和氯水B．硝酸酸化的硝酸银溶液C．氯水和四氯化碳D．溴水和酒精11．在一定条件下实现下列变化，不必另加氧化剂或还原剂的是①H2O2→O2②HNO3→NO2③CaC2→C2H2④Na2S2O3→S+SO2A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．全部12．以下有关碱金属铯（Cs）的性质的推断错误的是A．氢氧化铯是强碱B．单质铯的熔点很高C．硫酸铯溶液呈中性D．金属铯与水反应剧烈13．以下物质（括号内为杂质）的提纯方法中，错误的是A．乙醇（乙酸）：加新制生石灰蒸馏B．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液C．苯（苯酚）：加浓溴水，过滤D．乙烷（乙烯）：通过溴水，洗气14．根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应B．HX、HY是两种酸，若有反应HX+Y－→X－+HY，则酸性：HX>HYC．60℃时，NaCl溶液的PH<7，则溶液呈酸性铜铜锌锌甲乙稀硫酸D．若原子半径R>M，则原子序数R<m15．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a．两烧杯中铜片表面均无气泡产生b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c．两烧杯中溶液的ph均增大d．产生气泡的速度甲比乙慢16．已知25℃时，电离常数k1(h2co3)>K()>K2(H2CO3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成CO2的同时，不能生成的物质是A．B．NaHCO3C．D．H2O13/130123n(Fe)/mol321n(Fe2+)/mol17．某稀溶液含有Fe(NO3)3、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示，则稀溶液Fe(NO3)3和HNO3的物质的量之比为（假设溶液中硝酸反应完全，Fe2+、Fe3+水解忽略不计）A．1:1B．1:4C．2:3D．3:8三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)18．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸混合Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O→2NaHCO3↓C．氨水和氯化铝溶液混合Al3+＋3OH－→Al(OH)3↓D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42—完全沉淀Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—→AlO2—+2BaSO4↓+2H2O19．利用右图装置作气体发生装置，不能完成制取任务的是A．用过氧化钠和水反应制取氧气B．用生石灰和浓氨水反应制取氨气C．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．用碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔20．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，将　此气体通入氯水中，恰好完全反应，得到无色透明溶液，把此溶液分为两份，一份加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，另一份加入稀硝酸酸化了的硝酸银溶液，均出现白色沉淀，则对原气体的分析结论正确的是A．肯定含有SO2B．肯定含有HCl　　C．肯定没有CO2D．肯定没有HBr21、用短线“－”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式。以下路易斯结构式表示的分子属极性分子的是A．B．C．D．22．某混合物中含有KCl、NaCl、Na2CO3，欲分析Na2CO3的质量分数（以a%表示），以下叙述中正确的是已测出的元素的质量分数结论ACl：b%a%＜（1-）BCl：b%；Na：c%可求出的a%数值CCl：b%；K：d%只可确定a%的取值范围DNa：c%；K：d%可求出的a%数值13/13四、（本题共24分）23．abcdef（1）b元素原子核外电子排布式为____________________________，b元素原子的核外电子共有____________种大小不同的能量。试比较b、e元素单质的熔点(用表中字母填写)_________>_________。比较元素周期表中b、c、d元素的原子半径(用表中字母填写)_________>_________>_________。（2）a、b两元素的化学性质相似，将a元素的盐酸盐溶液加热蒸干后在空气中灼烧，所得固体中不含氯元素，该固体的化学式为_______________。（3）在上表列出的元素中，常用来生产农药的是__________（用表中字母表示，填一种即可）。（4）2022年10月5日，美俄科学家联合宣布他们制得了第118号元素，其存在的时间是0.9毫秒。已知表中f元素的原子序数是85，请在周期表中标出118号元素（设符号为R）。24．金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________；该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。VO2++H2C2O4+_______→VO2++CO2+________反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是________（填序号）a．VO2+和Cl2氧化性的相对大小b．VO2+和HCl氧化性的相对大小25．实验室制取甲酸乙酯的反应为：HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表：13/13时间（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3KPa时沸点如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点（℃）10178.554100（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小___________（选填“能”或“不能”）。（2）表中，a=____mol/L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡______（选填“是”或“否”）。（3）在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。（4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是_____________。五、（本题共24分）26．某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______________________（填序号）。a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三角架f．酒精灯（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需的玻璃仪器是________________________。（3）在滤液中检出了I－，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_____________________。（4）小组同学查阅了有关资料，氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>IO3－>H2O2>I2，他们决定用H2O2做氧化剂，不用Cl2的原因是_______________________________；反应中I－转化为I2，H2O2转化为___________。（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________________________。（6）根据以下数据推断：①已知SiCl4的沸点为57.6℃，则CCl4的沸点_______（填“高”或“低”）于57.6℃。②已知I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是_______（填序号）。a．过滤b．升华c．蒸发d．蒸馏13/1327．实验室制硝基苯的装置如图所示：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应容器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50~60℃发生反应，直到反应结束。除去混合酸后得到粗硝基苯。④依次用蒸馏水和5%的氢氧化钠溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将无水氯化钙干燥后的粗硝基苯蒸馏，得到硝基苯。填空：（1）制硝基苯的化学方程式为_________________________。纯硝基苯是无色，密度比水______（选填“大”或“小”），具有________气味的油状液体。（2）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，混合的顺序是______________________。fg（3）步骤③中，为了使反应在60℃下进行，常用的加热方法如上图，该方法叫_________。在步骤④中，分离出粗硝基苯使用的一种主要仪器是________。（4）在步骤④中，粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_______________。（5）在上图装置中，胶塞上的长导管（约30cm）的作用是____________________。（6）将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯蒸馏，可用右图装置①蒸馏时，冷却水从_______（填“g”或“f”）口进入。②以下物质的分离提纯宜用蒸馏方法的是（括号内为杂质）__________（填序号）。a．水（氯化钠）b．乙醇（水）c．硝酸钾（氯化钠）六、（本题共20分）28．2022年度诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下例（炔烃也可发生类似反应）CH2=CH—CH3+CH2=CH—CH3CH2=CH2+CH3CH=CHCH3反应中，双键断裂后的部分重新两两结合。CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH=CH2的名称是1，7-辛二烯。（1）以下物质中与1，7-辛二烯互为同分异构体的是__________（填序号）。a．b．c．（2）1，7-辛二烯的不具备的性质是______________（填序号）。a．能溶于水b．能使溴水褪色13/13c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能发生加成反应（3）写出CH3C≡CH和CH≡CCH3发生炔烃复分解反应的化学方程式_____________________________________________________。（4）1，7-辛二烯发生烯烃复分解反应不可能生成的物质是_________（填序号）。a．CH2=CH2b．c．d．29．愓各酸苯乙酯的分子式为C13H16O2，其合成路线为①②③④⑤（愓各酸苯乙酯）反应⑥（1）试写出A、B的结构简式A_________________________________、B______________________________。（2）反应类型：反应②_______________，反应④_____________________。（3）写出C和D生成E的化学方程式_______________________________________________。（4）C的酯类同分异构体中，含有两个甲基且能使溴水褪色的有多种，如：CH3COOCH=CHCH3。试写出其他的结构简式（写出任意三种即可）_________________、_____________________、_________________________。七、（本题共16分）30．取甲、乙、丙三份相同浓度的盐酸各30.0mL，然后分别加入同种镁铝合金粉末，得到以下数据（气体体积已换算为标准状况）。试求：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459气体体积（mL）280336336（1）盐酸的物质的量浓度mol/L；（2）合金中Mg、Al的物质的量之比；（3）丙实验后，向容器中再加入一定量的NaOH溶液，恰好使铝元素全部转化为NaAlO2，溶液中Mg元素全部转化为Mg(OH)2沉淀，求所得溶液中NaCl和NaAlO2的物质的量。31．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）13/13与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：①Na2SO4+4C高温Na2S+4CO②Na2SO4+4CO高温Na2S+4CO2(1)现要制取Na2S7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4）g；(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是<n<；(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成na2s的物质的量为ymol，生成的co和co2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=；(4)na2s放置在空气中，会缓慢氧化成na2so3及na2so4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出h2s气体1.12l(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中na2s的物质的量为mol；na2so3的物质的量为mol；na2so4的物质的量为mol。13 13="">_________。_________>_________>_________。（2）_______________。（3）______________。（4）24．（1）_________________________________________________________________；______。（2）VO2++H2C2O4+_______→VO2++CO2+__________________，_______________。________（填序号）25．（1）K=______________________________。___________（选填“能”或“不能”）。（2）a=__________mol/L。___________（选填“是”或“否”）。13/13（3）_______________mol/L·min。___________________________________。（4）_____________________________________________________________。五、（本题共24分）26．（1）_______________________。（2）________________________。（3）______________________________________________________________________。（4）___________________________________________________________；___________。（5）__________；________________________________________________________。（6）①___________。②_______________。27．（1）_______________________________________________________。______________，____________（2）_________________________________________________________。（3）_________________。_____________________。（4）__________________________________________。（5）__________________________________。（6）①______________。②_________________。六、（本题共20分）28．（1）_____________。（2）______________。（3）__________________________________________________。（4）_________。29．（1）A_________________________________、B______________________________。（2）反应②_______________，反应④_____________________。（3）_____________________________________________________________________。（4）___________________________、____________________________、13/13_______________________________。七、（本题共16分）30．（1）_______________mol/L（2）_______________（3）31．（1）____________g。（2）<n<（3）y=_____________________。（4）________________mol；________________mol；________________mol。13 13="">e（1分），b>c>d（1分）（2）Li2O（2分）（3）c（1分）（4）（表上）第七周期零族（1分）24．（8分）（1）V2O5+H2SO4→(VO2)2SO4+H2O（2分）不是（1分）（2）212H+→222H2O；（2分）(VO2)2SO4（1分）+5价的V（1分）a（1分）25．（8分）（1）K=，不能（各1分，共2分）（2）0.63（2分）是（1分）（3）0.003，反应物浓度下降。（各1分，共2分）（4）适当升高温度（54~78.5℃之间）将甲酸乙酯蒸出。（1分）五、（本题共24分）26．（12分）（1）c、d、e、f（2分）（缺e扣1分，缺其他扣2分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分，共3分）（3）用铁丝（或铂丝）蘸取滤液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色（1分）（4）氯气氧化性大于IO3－，所以可能将I－氧化成IO3－，H2O（各1分，共2分）（5）紫（紫红）色，分液漏斗盖未打开，漏斗内部未与大气相通。（各1分，共2分）（6）①低②d（各1分，共2分）13/1327．（12分）（1）（2分）大，苦杏仁（各1分，共2分）（2）将浓硝酸注入容器中，再慢慢加入浓硫酸。（1分）（3）水浴加热（1分）分液漏斗（1分）（4）除去粗产品中的残余酸（1分）（5）使反应物冷凝回流（1分）（6）①f；②a，b（各1分，共3分）六、（本题共20分）28．（8分）（1）a，b（2分）（2）a（2分）（3）CH3C≡CH+CH≡CCH3→2CH3C≡CCH3+HC≡CH（2分）（4）d（2分）29．（12分）（1）A、B、（各1分，共2分）（2）取代（或水解），消去（各1分，共2分）（3）（2分）（4）（各2分，共6分）七、（本题共16分）30．（6分）（1）c(HCl)=1mol·L-1（2分）（2）1：1（2分）（3）n(NaCl)=0.03mol（1分）n(NaAlO2)=0.009mol（1分）31．（10分）(1)14.2（2分）(2)2~4（2分）(3)y=（3分）(4)0.25；010；0.05（3分）13/13</n<（3）y=_____________________。（4）________________mol；________________mol；________________mol。13></n<；(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成na2s的物质的量为ymol，生成的co和co2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=；(4)na2s放置在空气中，会缓慢氧化成na2so3及na2so4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出h2s气体1.12l(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中na2s的物质的量为mol；na2so3的物质的量为mol；na2so4的物质的量为mol。13></m15．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a．两烧杯中铜片表面均无气泡产生b．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c．两烧杯中溶液的ph均增大d．产生气泡的速度甲比乙慢16．已知25℃时，电离常数k1(h2co3)> 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