2022学年度临沂市高三期末考试化学试卷

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2022学年度临沂市高三期末考试化学试卷

2022-08-25 11:37:36
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资料简介

2022－2022学年度临沂市高三期末考试化学试卷2022．1说明：1．本试卷包括第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。2．考生务必将第1卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。3．可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：i6Na：23Cu：64第1卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。共42分)1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．将1mol／LH2SO4,溶液50mL与质量分数为10％的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（）A．浅紫色B．黄色C．红色D．橙色3．据2022年11月12中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（）A．属于芳香烃B．属于甲苯同系物C．化学性质跟苯完全相同D．能发生加成反应4．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸。④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤5．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)（）A．2A(1)＋B(1)＝2C(g)△H＝＋QlKJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)△H＝＋Q2KJ·mol－1C．2A(g)＋B(g)＝2C(1)△H＝＋Q3KJ·mol－1D．2A(1)＋B(1)＝2C(1)△H＝＋Q4KJ·mol－16．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（）A．在反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B．相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)C．在密闭容器中，N2＋3H22NH3达平衡时c(NH3)与c(N2)D．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积7/77．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是（）A．X元素可能为AlB．X元素可能是金属，也可能是非金属C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应8．在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A．1B．2C．3D．49．某恒温恒容的密闭容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器中A的质量分数比原平衡时（）A．都增大B．都减少C．前者增大，后者减D．前者减小，后者增大10．下列各组物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（）选项abCAFeFeCl3FeCl2BC12NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO211．已知25℃、101KPa条件下：4A1(s)＋3O2(g)===2A12O3(s)；△H＝－2834.9KJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2A12O3(s)；△H＝－3119.1KJ/mol由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应12．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗lmol/L的盐酸500mL。若充分灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量是A．20gB．25gC．30gD．40g13．常温时，将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点，c(B－)＝c(A－)C．稀释前，c(HA)＝10c(HB)D．在M点，HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同7/714．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10mol3/L3。现向lL0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝lB．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、(本题包括2小题，共14分)15．(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是。(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL7/7，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m>n，则所使用的仪器是(填字母标号)。16．(8分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集至一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中反应的化学方程式是。装置Ⅲ中反应的化学方程式是。三、(本题包括2小题。共18分)17．(8分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出化学式：EG(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是，若反应①是在常温条件下进行，则A是，若在上述条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比是(按本题的叙述顺序)。18．(10分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外，电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4。请回答：(1)写出化合物CA3的电子式：。(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因。乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH7/7溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构式为。(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3：1，常温常压下，0.5molM完全燃烧放出780KJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：。四．(本题包括两小题。共26分)19．(12分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＝QKJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：(1)上述反应中Q0(选填“>”或“<”)(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是。(a)容器中压强不变(b)反应热△H不变(c)v正(H)＝v逆(CO)(d)CO2的质量分数不变(3)温度为850℃时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：850℃时物质浓度(mol／L)的变化时间(rain)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623clc2c3c34clc2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①计算：3min时(CO的浓度)c1＝mol/L,H2O(g)的转化率＝。②反应在4min5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是(单选)。a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度20．(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙cl0.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA7/7是强酸还是弱酸(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Cl是否一定等于0.2mol/L?(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝mol/Lc(OH－)－c(HA)＝mol/L化学试题参考答案及评分标准选择题(每小题3分。共42分)1．C2．B3．D4．A5．C6．A7．D8．D9．B10．C11．D12．A13．B14．D非选择题15．(1)AE(2分，选对1个得1分，选错、多选1个倒扣1分，本题不出现负分)(2)D(2分)(3)28.0(1分)C(1分)16．(1)HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－(2)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(若多写Na2O2与H2O反应的方程式且正确不扣分)CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(以上每空2分，共8分)17．(1)FeFeCl2(每空1分，共2分)(2)催化剂氧化剂(每空1分，共2分)(3)KCl(或氯酸钾)H2O2(或过氧化氢或双氧水)(每空1分，共2分)2：1(2分)18．(1)(2分)(2)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(2分)(3)NH4HCO3[或(NH4)2CO3](每空1分，共2分)(4)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(1)；△H＝－1560KJ/mol(2分)19．(1)>(2分)(2)cd(2分，选对1个得1分，选错、多选1个倒扣1分，本题不出现负分)(3)0.0840％(每空2分，共4分)(4)da(每空2分，共4分)20．(1)a＝7时，HA是强酸a>7时，HA是弱酸(2分)(2)否(或不一定)(1分)c(2分)(3)弱(1分)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(2分)7/7(4)l0－5(2分)10－5－10－9(2分)10－9(2分)7/7 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