2022学年第一学期期中考试高三化学试题

首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 2022学年第一学期期中考试高三化学试题

2022学年第一学期期中考试高三化学试题

2022-08-25 11:37:28
5页
196.60 KB

点击预览全文

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

立即下载

资料简介

2022学年第一学期期中考试高三化学试题座位号可能用到的相对原子质量：Ca40Cl35.5O16Mn55N14H1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共42分）1．酸雨有很大的危害．下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是A．NH3B．COC．H2D．SO22．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布郎运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜3．下列指定微粒的个数比为2：1的是A．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子B．Be2+离子中的质子和电子C．21H原子中的中子和质子D．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子4．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO45．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（）C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=－395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2==FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl==2CoCl3+3H2OD、2Fe3++2I—==2Fe2++I27．下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热NH4++OH—==（△）H2O+NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—==H2OD、单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O8．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A.B.C.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子10．有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏11．下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质12．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是5/5\nA．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2NaSO4(NH4)SO4KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA14．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24第Ⅱ卷（非选择题共52分）15．（10分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。（3）实验步骤⑥的目的是。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥16.(10分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水）.请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).17．(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。18.(14分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。5/5\n接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是(填写正极或负极)；C(Ⅱ)的电极反应式是。(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。19．（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）20．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。5/5\n2022学年第一学期期中考试高三化学答卷座位号选择题(每题4分，共42分)题号1234567891011121314答案15．（10分）（1）（3分）班级姓名学号（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）（2分）16．（10分）（1）（各2分）（2）（3分）（3）（3分）17．（9分）（1）BFH（3分）（2）剂剂（2分）（3）A是A是（2分）（4）（2分）18．（14分）（1）（3分）（2）（3分）（3）（2分）（3分）（4）（3分）19．（7分）20．（8分）5/5\n答案：选择题题号1234567891011121314答案DCBAAABBCBCCDB班级姓名学号15．（10分）（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）（2）冷却防止吸水（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去（4）A、C16．（10分）方法1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)方法2(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(2)⑤②⑥⑦①④(3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)(方法2全答对也只有5分)17．(9分)(1)HCl(1分)Fe3O4(1分)FeCl3(1分)；(2)催化(1分)氧化(1分)(3)KClO3(1分)H2O2(1分)；(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋C12↑＋2H2O(2分)18．（14分）⑴Na2O⑵2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑⑶负极Cl2+2e—==2Cl—⑷Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O19．（7分）1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g/mol（1分）其体积在标准状况下为12.0mol×22.4L/mol（1分）1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915g/L－12.0mol×17.0g/mol（1分）其体积为（2分）l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。（2分）若直接列出总式，同样给分：1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。20．（8分）⑴根据题意，n(HCl)=12mol/L×0.2L=2.4moln(MnO2)=17.4g/87g/mol=0.2molMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2On(HCl):n(MnO2)=2.4:0.2=12:1＞4:1所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol又因为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2On[Ca(ClO)2]=1/2n(Cl2)=0.1molm[Ca(ClO)2]=143g/mol×0.1mol=14.3g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)26Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O5/5 查看更多