2022届人教版高一下学期期末化学培优提升卷三试题

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2022届人教版高一下学期期末化学培优提升卷三试题

2022-08-25 11:36:35
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2022届高一下学期期末化学人教版培优提升卷三试题2章化学反应与能量可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64第1卷（选择题共48分）一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。9题图1．某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：O2+4e－+4H+=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移2．如图是Zn和Cu形成的原电池，下列说法正确的是A．正极发生氧化反应B．SO向负极移动C．电子是由Zn片通过溶液流向Cu片D．正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+3．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下表所示：化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJ·mol-1413615463348351下列说法错误的是7/8\nA．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中,△H=-96kJ·mol-14．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞D＞B＞CD．A＞C＞D＞B5．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0．8mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A．1．1molB．0．87molC．0．8molD．0．5mol6．反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A．该反应是吸热反应B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变7．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（）A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：17/8\nC．0～10min容器内气体的压强逐渐增大D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量8．反应A(g)＋2B(g)C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中虚线表示加入了催化剂B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变D．该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－19．恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．t0min时，n(Z)＝0.75molB．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1C．正反应速率a点比b点大D．b点时该反应达到了最大限度，反应停止10．一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是7/8\nA．该装置将电能转化为化学能B．H+向左侧迁移C．负极的电极反应式为C2H6-2e-=C2H4+2H+D．每消耗0.1molC2H6，需要消耗标准状况下的空气2.8L(设空气中氧气的体积分数为20%)11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动12．下列属于放热反应的是（）A．硝酸铵溶于水B．氨气液化C．碳酸钙分解D．镁条溶于盐酸13．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．煤燃烧时化学能主要转变成热能B．白炽灯工作时，电能全部转变成光能C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释7/8\nA用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B在生活中可以采用明矾来净水明矾具有杀菌消毒的功能C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成（NH4）2CO3沉淀会降低肥效D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀海轮外壳的钢铁和锌与海水形成原电池，铁充当正极被保护A．AB．BC．CD．D15．若某反应属于吸热反应，则该反应()A．一定需要加热才能进行B．反应物总能量低于生成物总能量C．反应物总质量小于生成物总质量D．在常温下不可能发生16．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。下列说法不正确的是A．溶液中的SO42-向锌电极移动B．在锌电极上可观察到大量气泡产生C．电流由铜电极流向锌电极D．图2中y轴表示的可能是c(H+)二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。17．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6kJ·mol-1；7/8\n由此推知,其中最稳定的磷单质是________。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是____________。18．利用反应Zn＋2FeCl3ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为________，电极反应式为____________________；负极材料为________，电极反应式为_______________________。________19．（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池:Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极;电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反应式是______________________________总反应是________________________20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___（填字母序号）。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为___。（3）实验过程中，SO42-___（填“从左向右”，“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有：___。Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：7/8\n两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X极收集到784mL气体，在Y极收集到112mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为___。21．利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）CO2的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，此时压强为p0kpa，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示“”①0~4min，H2的平均反应速率v(H2)=___mol•L-1•min-1。②下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1C．恒温恒容下，气体的密度不再变化D．恒温恒压下，气体的体积不再变化③测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。④可逆反应的平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：分压=总压×物质的量分数，则该温度下Kp=___kPa-2（用含有p0的式子表示，保留1位小数)。（2）工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应B：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响7/8\n如图所示。如图为温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响①由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要原因可能是___。②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是___。7/8 查看更多