2022届江苏省启东市汇龙中学高三化学期末模拟试卷

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2022届江苏省启东市汇龙中学高三化学期末模拟试卷

2022-08-25 11:36:08
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2022届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23P：31S：32Fe：56Cu：64Ba：137注意事项：第一卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第二卷答案全部做在答卷上第一卷(选择题，共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol2．已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，若100mL0.3mol·L-1的A2On2-溶液，与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反应，则n的值为A．5B．6C．7D．83.密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是　A．1∶1∶1∶1B．3∶1∶2∶4C．1∶3∶5∶1D．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是A．31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5×6.02×1023B．48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023C．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023D．20g重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10235.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　A．B2AB．BA2C．B7A4　D．B4A76．在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，则下列说法中正确的是①升高温度时c(B)/c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大A．②③⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．全部7．向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何碱8．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C．常温条件下单质硫为原子晶体D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S2二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是7/7A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Na＋、A13＋、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－10．下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2－O－+CO2+H2O→2－OH+CO32－B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O11．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有O2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液中Na+数目不变，有O2放出12．2022年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C50Cl10的说法正确的是A．C50Cl10摩尔质量为955g/molB．B．C50Cl10晶体是原子晶体C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个13．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：bC．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t614．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低15．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５16．经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法错误的是A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH4+)＞c(Cl-)D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH4+)=c(Cl-)7/7第二卷(共86分)三、(本题包括2小题，共20分)17．(11分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是______（填有关序号，选错倒扣分）。A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mLD．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量G．用冰醋酸,蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体。②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________（填表达式）。④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。18．（9分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分别为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：①连接好整套装置，在通Cl2前先从侧管中通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题：⑴正确的操作顺序为（填序号）___________________________。⑵装置A中反应的离子方程式为__________________________________。⑶装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）___。⑷TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________。⑸工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用为__。四、(本题包括1小题，共14分)7/719．（Ⅰ）据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）含O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：该反应中（填序号）相当于氧分子的还原。①③②（3）化合物O2[PtF6]中含有O，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：__________________________________________(Ⅱ).发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料。试回答下列有关问题：⑴写出N2的电子式________________;⑵液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________________________;⑶25℃时，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中水的电离程度___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol·L－1NaOH水溶液中水的电离程度。若将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。⑷在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O+N2H5++H2ON2H4+H2ON2H5++OH-N2H5++H2ON2H62++OH-N2H5++H2ON2H4+H3O+据此可得出的结论是_______________;A．肼水解显酸性B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸.⑸完成下列反应方程式并配平：__NH3+___NaClO==___NaCl+___N2H4+______________;⑹发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________.五、(本题包括2小题，共14分)20．（10分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的（）A.原子得到电子放出的能量B.原子半径的大小C.原子逐个失去电子所吸收的能量D.原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：①总体趋势是（填“增大”或“减小”）；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是（）7/7（H）（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1……（O）13.635.1………………………………（F）17.434.9……………………………………（Ne）21.641.6…………………………………………A.它们的原子半径突然变小些B.它们的核外电子排布处于饱和状态C.它们的原子半径突然变大些D.以上都不是,可能另有其它原因.根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg（1）Al（1）.（3）每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第个。上述规律可以证明原子结构中的结论。21．(8分)下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是____________，K的结构式是___________________；(2)D与G反应的化学方程式是_________________________________；(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是_________________。六、(本题包括2小题，共22分)22.（12分）实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：MgAl－＋1mol/LNaOH溶液如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：(1)开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是___________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（极少），试判断此电极发生的主要反应是_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是。122°28ˊ表示X原子表示Y原子23.(11分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中7/7正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：。(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH。A．>7B．＝7C．<7D．以上都有可能(3)丙是目前重要的能源①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是。②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其负极反应的电极方程式为。(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1mol共价键，则参加反应的乙为g。七、(本题包括2小题，共16分)24．(8分)将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：①N2O42NO2；②2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；③NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O）（1）若A＝0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B＝1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。（2）若仅已知A＝0.8，试求B值的范围。（3）求A＝0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。c(H+)c(SO42－)c(Fe2+、Fe3+)25．(8分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：(注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度)(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42－的关系。2022届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟试卷(参考答案)1、A2、C3、A4、A5、B6、B7、A8、B9、C10、B11、BC12、AD13、BC14、A15、D16、AB7/717．(1)BCEG　（2）① 环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板盖②偏大固体NaOH溶于水放热（3）②酸式③2W/67mol·L－1④偏低18．（共9分）⑴③①④②（2分）⑵MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）⑶b（1分）⑷TiCl4+4H2O==4HCl+Ti(OH)4⑸防止Mg和Ti被空气中氧气氧化）19．（Ⅰ）(1)CD(2分)(2)①③(2分)(3)4KO2＋　2CO2=2K2CO3+3O2(2分)（Ⅱ）⑴⑵2NH3NH4++NH2⑶大于；c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)⑷C⑸2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O⑹N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=—568kJ·mol－120．（1）C（3分）（2）①增大②第ⅡA和第ⅤAD＞（3分）（3）7原子核外电子是分层排布的（4分）21．（8分）(1)(2)(3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22.（12分）（1）Al（2分）H2（2分）Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2（2分）若写成：Mg-2e-=Mg2+得1分（2）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）铝片中含有杂质，构成原电池。（2分）23.(1)H2O+H2OH3O++OH—(2分)(2)D(2分)(3)①CH4+H2OCO+3H2（2分）②CH4－8e－+10OH－==CO32－+7H2O(2分)24．（1）能；NO为0.3mol，N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。（2）0.8 查看更多