2022年广西桂林市十八中学高三化学期中考试题及答案

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2022年广西桂林市十八中学高三化学期中考试题及答案

2022-08-25 11:35:32
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资料简介

2022年广西桂林市十八中学高三化学期中考试题化学注意：①本试卷共4页。满分为100分，考试时间为90分钟。②在答题前请将答题卡密封线内的内容用黑色水性笔填写清楚，并用2B铅笔将学号填涂准确。③第I卷用2B铅笔填涂，第II卷用黑色水性笔作答，否则不得分。④可能用到的的原子相对质量：H：1C：12O：16Na：23K：39S：32Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）．．．．1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是．．．A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列各组物质的分类正确的是1＋A．同位素：H、D、T2B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．同素异形体：冰与水D．同分异构体：O3与O23．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂4．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比B．22.4LCO2与22.4LCO所含氧原子数目之比1/9C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比D．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比5．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是30℃/28度温2624222001020304050V1/mLA．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是1A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞07、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。8．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO或CuS或Cu2SC．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱2/9性改变所致，还是HClO的漂白性所致D．探究Na与水的反应可能有O2生成9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不．正．确．的是A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。B．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。D．25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。10．25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH－物质的量浓度为1×10-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A．Na+、Fe2+、NO－+－2－3B．K、CH3COO、SO4C．NH+－－2+2+－4、HCO3、SCND．Cu、Mg、Cl11．下列离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO－－3＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O2－＋CO3B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：OH—+NH4===H2O+NH3↑C．实验室制Cl2＋―2：MnO2+4HCl(浓)Mn+2Cl+Cl2↑+2H2O＋－－D．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的分子数比乙的分子数少D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少13．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是A．加入的NaOH质量一定最小B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶23/914．下列说法中正确的是A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H-12O(l)；ΔH=-57.3lkJ·mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与lmolNaOH溶液混合，放出的热量大于57.31kJD．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H-12(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=+285.8kJ·mol15．若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：①NA=Vρ/m②ρ=M/(NAα)③m=M/NA④α=V/NAA．①和②都正确B．①和③都正确C．③和④都正确D．①和④都正确16、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：放电FePO4+Li充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中，电池负极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO+-4+Li+e=LiFePO4第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（每空2分，共44分）17．（共10分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。4/9⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++⑵反应中，被还原的元素是，还原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。++……（氧化剂）（还原剂）⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。18、（共8分）2022年9月25日“神州七号”宇宙飞船顺利升空，中国航天事业取得重大发展。试回答下列有关问题：（1）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出表示其溶于水呈碱性原因的离子方程式：。（2）联氨也可以采用尿素［CO(NH2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式。（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态联氨（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。①反应的热化学方程式为。②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。5/919、（共12分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD单质常温、常性质单质制成的高压压下是气体，原+2价阳离子的工业上通过分离液结构灯，发出的黄光透子的L层上的电核外电子层排布态空气获得其单质。信息雾力强、射程远。子是内层电子数与氖原子相同。的3.5倍。⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是;⑵写出D和C形成的化合物的电子式：。写出C单质与水反应的化学方程式⑶对元素B及其单质的描述正确的是。a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应⑷A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。20、（共14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。+Y△XZW请回答：（1）W的结构式是。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。6/9（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的电子式是。②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，生成了三种盐，其中一种为生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，一种为X，该反应的化学方程式是。三、计算题（共8分）21.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ滴加溶液A的体积/mL5.010.15.7/900生成气体的体积/mL（标准44.89.112状况）86⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。16n(HO)⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=22100%]来衡量过碳酸钠产m(样品)品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)化学参考答案12345678910111213141516BBCABBCDCDBCBCBD17、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH+3⑵AuNa2S2O3⑶⑷1：418、（1）N++－2H4+H2ONH2NH3（N2H5）+OH（NH+2+－2NH3+H2ONH3NH3+OH）（2）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O（3）①N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63kJ/mol②反应的产物不会造成环境污染––FF2＋19．⑴Mg⑵Mg，2F2+2H2O=4HF+O2⑶bd（B是氧气或氮气）⑷Na；钠与水反应比镁与水反应剧烈，氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)8/9－－2－20、（1）O=C=O⑵HCO3＋OH===CO3＋H2O⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O＋2－＋Na[OO]Na②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO321.⑴0.50.672L⑵n(O2)=0.03moln(H2O2)=0.06mol22.4L/mol由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：0.0448L3n(Na2CO3)=n(CO2)=210mol22.4L/mol3所以100mLA中含有202100.04moln(Na2CO3)∶n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO3·3H2O2）⑶据题意可得：-3n(H2O2)=n(Na2S2O3)/2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：31.6510322100%13.2%>13%0.2所以该过碳酸钠样品为优等品。9/9 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