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2022年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学)相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Ba－1376．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO47．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pHA．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断8．标准状况下，均含有NA个电子的H2O和CH4，具有相同的A．质量B．体积C．物质的量D．氢原子数9．下列说法正确的是A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④11．某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)212．在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是6/6A．反应后溶液中含有NO3― B．反应后溶液中c(H＋)增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化23．（15分W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。⑴．W的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（举一例）。⑵．W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24．（14分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题。⑴．若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用＿＿＿＿＿＿（填标号）。A．稀硫酸B．氧化钠固体C．氢氧化钾溶液⑵．Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）。6/6⑶．Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－(橙红色)＋H2O①．该反应＿＿＿＿＿＿＿氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②．若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液＿＿＿＿（填标号）。A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深③．已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25℃，往Ag2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是＿＿＿＿。25．（16分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。[实验一]为测定硫元素的含量Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。6/6[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量 问题讨论：⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。30．[化学――物质结构与性质]（13分） 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。⑴．C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：＿＿＿＿＿。电离能/kJ•mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540⑶．过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+＿＿＿＿＿＿颜色（填“无”或“有”）。⑷．利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①．COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有＿＿＿＿＿＿（填标号）； A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键②．Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。31．[化学－有机化学基础]（13分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：6/6请填写下列空白。⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。2022年福建省普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试(化学)参考答案及评分标准6－D 7－B 8－C 9－D 10－C 11－D 12－D23．（15分）⑴．（2分）酸性强弱；HClO4＞H3PO4 （2分）（或Cl2比P更易与H2化合等合理答案）⑵．CH3CH2OH（2分）⑶．2H＋＋2e－＝H2↑（3分） 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3分）⑷．Na2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O2(s)；△H＝－97kJ/mol（3分）24．（14分）⑴．A（2分）⑵．Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（3分）6/6⑶．①不是（2分） （3分）②A（2分）③Ag2CrO4（2分）25．（16分）⑴．氢氧化钠（或氢氧化钾）（2分）SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O（3分）2SO32－＋O2＝2SO42―（3分）⑵．使SO32－完全氧化为SO42―（2分）⑶．（或其它合理答案）（2分）⑷．250mL容量瓶（2分）⑸．不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大（或其它合理答案）（2分）30．（13分）⑴．N＞C＞Si（2分） 金刚石是原子晶体，C60是分子晶体（2分）⑵．1s22s22p63s2（3分）⑶．有（2分）⑷．①D（2分）②金属键（2分）31．（13分）6/6
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