2022年重庆市丰都实验中学高三化学月考试题

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2022年重庆市丰都实验中学高三化学月考试题

2022-08-25 11:35:17
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资料简介

6．下列离子方程式不正确的是()A．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓ +H2OB．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100ml2.0ml/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．在标准状况下，VL水含有氧原子个数为(VNA)/22.4D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA8．请用盖斯定律进行计算。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出XkJ的热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为()A．－YkJ/molB.－(10X－Y)kJ/molC.－(5X－0.5Y)kJ/molD.＋(10X－Y)kJ/mol9．在一密闭密闭容器中有CH2O、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将完全燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是()A.0.50molB.0.25molC.0.27molD.0.52mol10．电瓶车所用的电池一般为铅蓄电池，是一种典型的可充电电池，如右图所示。电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+ +2SO42—2PbSO4+2H2O。则下列说法正确的是()A．放电时：电流方向由B到AB．放电时：正极反应是Pb－2e—+SO42—=PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4－2e—+2H2O=PbO2+SO42—+4H+11．亚硫酸钠与浓硫酸作用产生气体X。碳酸氢铵受热分解产生的气体依次通过硅胶、过氧化钠、浓硫酸，最后得到气体Y。将X、Y分别通入氢硫酸溶液中，产生的现象是()A．通入气体X溶液变浑浊，通入气体Y溶液现象不明显B．通入气体X溶液现象不明显，通入气体Y溶液变浑浊C．通入气体X、Y时，溶液均无明显现象D．通入气体X、Y时，溶液均变浑浊12．等体积的NO与O2混合，混合气体的相对分子质量应是()A．31B．41．3C．稍大于41.3D．稍小于41.34/413．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液并加热后，共收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．K+一定存在B．100ml溶液中含有0.02molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在26．（10分）在氯氧化法处理含CN—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是__________。（2）投入过量注脚氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+KCl+H2O+N2（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯____________g。27．（20分）前20号元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A、B、C、F均能与D形成原子个数比为1：1的化合物甲、乙、丙、丁，E没有正价。B、F形成的一种离子化合物能与水反应生成可燃性气体。回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁四种化合物中含有4核物质的电子式_________。（2）写出所有符合上述元素条件的气体单质置换另一种气体单质的化学方程式________________________________。（3）写出所有符合上述元素条件的固体单质置换另一种气体单质的化学方程式________________________________。（4）某同学用所有符合上述元素条件的且能用如图装置制取并收集其它气体（夹持装置已略去，可以填加适当的催化剂）。请帮助该小组同学完成下表：制取气体化学方程式4/428．（12分）已知A是一种常见的盐，B、C、K为常见的金属，K的氧化物是耐火材料，且能溶于碱溶液。G为淡黄色固体，H、F为无色气体，F在空气中会变成红棕色。它们的转化关系如下图所示（个别产物略去）。请回答下列问题：（1）A的化学式为_______________________。（2）在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)。（3）反应②的离子方程式为__________________________。（4）反应⑤的总反应化学方程式为________________________29．（18分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如下图所示的装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_____（填序号）①水②酸性高锰酸钾③Na2CO3溶液④饱和的NaHSO4溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因不同。C中是由于SO2_______________________________，反应的离子方程式为________________________________，而D中则是由于SO2具有_______________________。（4）装置D中试管口塞有一团棉花，棉花中应浸有一种溶液体，这种液体是____________________，其作用是________________________________。（5）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18mol/L浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是______________________________________________________4/4_______；假定反应前后溶液的体积不变，设剩余的硫酸的浓度为amol/L，现向反应后的溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，共消耗硝酸钾______mol。29．（18分）某校化学小组学生利用下图所示的装置进行“乙二酸（俗称草酸）晶体受热分解“的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是_____________________________。（2）①证明分解产物中有CO2的现象是__________________________。②证明分解产物中有CO的现象是___________________________。（3）实验结束后装置F中黑色的氧化铜变为红色固体。简述红色固体中是否含有的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：_____________________________________________________________（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式为：________________。②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100ml稀硫酸溶解，用配好的KMnO4溶液滴定。当加入最后一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中的溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示：滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.000ml16.02ml16.00ml16.01mlKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是C(KMnO4)=__________________。4/4 查看更多