2022年镇江市一中化学高三期末考试2022.1

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2022年镇江市一中化学高三期末考试2022.1

2022-08-25 11:35:17
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2022年镇江市一中化学高三期末考试2022.1相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Cu—64　Zn—65一、本题包括8小题，每题4分，共32分．每小题只有一个选项符合题意1．导致下列危害的主要原因与排放NO2有关的是（　）A．温室效应　　　B．臭氧空洞C．酸雨　　　　D．光化学烟雾　2．牙膏中的摩擦剂是一种很细的固体颗粒，其主要成分是（　）　A．CaO　　　B．C．　　　　D．NaCl　　3．以下叙述错误的是（　）　A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料　B．用于观察钾焰色反应的蓝色钴玻璃属于胶体　C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的　D．水分子间因氢键作用使之比同族元素氢化物的沸点高4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）　A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　B．工业制硫酸中，采用400℃～500℃温度比室温更有利于提高产量　C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　D．实验室配制溶液时，先将其溶于盐酸中，然后加水稀释5．为阿伏加德罗常数，为气体摩尔体积，下列叙述正确的是（　）　A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为　B．在铜与硫反应中，1mol铜失去的电子数为2　C．标准状况下，VmL氮气和氧气的混合气体所含分子数为D．常温、常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4　6．如下图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连9/9的两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．溶液　b．溶液　c．溶液　d．稀　e．铁　f．溶液．　则图中③表示的物质的编号是（　）　A．e　　　　　B．f　　　　　　C．a　　　　　　D．d7．下列盛放试剂的方法正确的是（　）　A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中　B．液溴存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中　C．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中　D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中8．密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：（　）A．x＋y＜z　　　　B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低　　D．C的体积分数增大二、本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分9．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（　）A．中和滴定所用的锥形瓶B．做喷泉实验时，用来收集氯化氢气体的圆底烧瓶C．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶　D．实验室制取氨气时用于收集氨气的试管10．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素有（　）A．1组　　　　B．2组　　　　C．3组　　　　D．4组11．下列事实中，能够用“键能大小”来解释的是（　）A．的化学性质比稳定　　B．晶体硅的熔点低于金刚石C．稀有气体一般很难发生化学变化　　D．常温下溴是液态，碘是固态12．下列离子方程式书写正确的是（　）9/9A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：　　B．溶液中加入过量氨水：C．以惰性电极电解KCl溶液：D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：13．下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色无变化的是（　）A．、、、　B．、、、C．、、、　D．、、、14．常温下，在一密闭容器里分别充入等物质的量的两种气体，在一定条件下，使其充分反应后恢复到原来温度，容器内的压强降低为开始时的1/4，则原混合气体可能是（　）A．、　　　B．NO、C．、　　　D．、HCl15．香烟烟雾中含有CO、、、等气体，用a无水、b澄清石灰水、c红热CuO、d生石灰、e酸性品红溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是（设待检气体为G）（　）A．G→a→e→b→a→d→c　　B．G→c→d→b→e→e→aC．G→a→e→e→b→d→c　D．G→b→e→a→d→c16．下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体的物质的量肯定等于或大于1mol的是（　）A.400mL10mol/L的浓盐酸与足量反应　B.1molCu与200g98％的浓硫酸反应C.65gZn与足量的硝酸反应　　D.2mol（g）和混合气体与足量的反应9/917．相同温度下，中和10mLpH＝10的氨水，需pH＝2的盐酸mL，若中和10mLpH＝11的氨水，需pH＝1的盐酸mL,则和的关系是（　）A．＜　　　　B．＝C．＞　　　D．＝0.118．标准状况下，在一个容积为22.4L的密闭容器中充满，和CO的混合气体，其密度为．往该容器中加入足量的过氧化钠，用电火花不断引发气体反应．当反应完全后，容器内：（　）A．存在0.5molCO　　B．存在0.125molC．存在0.5mol　　D．存在1mol第Ⅱ卷班级姓名成绩选择题答案：题号12345678910答案题号1112131415161718答案三、本题包括3小题，共18分19．（4分）强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热均为57.3kJ/mol，请写出氢氧化钡与稀硝酸反应的热化学方程式_____________________9/920．（6分）水泥的主要成分是、和，改写后的氧化物形式分别为________、________和________（氧化物形式中不得含有x、y、z等字母）21．（8分）A、B两主族元素，A处于第三周期的m主族，B位于第四周期的n主族，A、B的简单离子相差两个电子层．（1）原子序数：A为_______________________，　　　　　　　B为_______________________．（2）A、B形成的离子化合物的化学式可能是_______________．（3）B的最高价氧化物对应水化物中含x个氧原子，则B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________．　　四、本题包括2小题，共44分22．（18分）A、B两种物质都由氢、氮、氧，钠四种元素中的三种元素构成，它们的水溶液呈酸性和碱性．在相同温度下，A溶液的pH大于相同浓度B溶液的pH（溶液浓度不小于），请找出A与B可能有两种组合，并且要求两种组合中A溶液主要阳离子相同，且pH相等时第一种组合A浓液主要阳离子浓度小于第二种组合中A溶液主要阳离子浓度：两种组合中B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．　　（1）写出满足条件的两种组合A、B的化学式．第一种组合：A_______，B_______，第二种组合：A________，B________．　　（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因________．　　（3）在上述第一种组合中，若A、B物质的量浓度相同且温度相同，设A浓溶液中水的电离度为a，B浓溶液中水的电离度是，那么和的关系是________，具有这种关系的理由是_______________．（4）写出两组A、B（共四种物质）之间可能发生反应的化学方程式或离子方程式_______________．23．（12分）下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中未注明用量的物质间的反应，均按恰好充分反应处理，其他有关信息已在图中注明，试回答：9/9（1）写出化学式A___________C___________D___________E____________F____________G____________（2）F与G在溶液中反应的离子方程式是．（3）白色固体B的化学式能否确定________________________，理由是________________________．　　　　　24．（14分）世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂．　　是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：-59℃，沸点：11.0℃，它可以看作是亚氯酸（）和氯酸（）的混合酸酐，少量的可用饱和草酸（）溶液与粉末在60℃时反应制得．甲、乙、丙三位同学分别设计了图32-6三套制备装置：（△代表热源，铁架台石棉网略）　　（1）从甲、乙、丙三套装置中选出合理部分（按气流从左向右的方向）组装成一套较为完善的实验装置（填所选部分的编号）________．　　（2）为了能使反应在适宜的条件下进行，在组装的装置中还应添加某一仪器，该仪器的名称是________．　　（3）组装后的装置中的尾气吸收剂与尾气（含等气体）能发生反应，生成的主要物质（除水外）是________、________和________（写化学式）．（4）文献报道，等质量时，的消毒效果是的2.63倍，由此可判断9/9的最终还原产物是________（用离子符号或化学式表示），推断依据是________（填计算式）．五、本题包括2小题，共16分25．（6分）在标准状况下，将336mL气体通入50mLNaOH溶液中，恰好生成只含一种溶质的溶液，求此NaOH溶液的物质的量浓度．26．（10分）物质A跟足量NaOH溶液反应得到盐B、水及过量NaOH的混合液．将混合液蒸干并充分灼烧后，除得到盐D与剩余NaOH组成的混合固体外，还收集到一种无色液体C，C是中学化学常见物质．已知：物质A在氧气中充分燃烧只生成和且两者的物质的量之比为7∶3；盐B的化学式量不超过200，其中钠元素的质量分数为16.0％；每个C分子中含有42个电子，C在氧气中燃烧产物也只有和，两者物质的量之比为2∶1，试通过必要的计算和推理确定物质A、B、C、D的化学式并写出由B转化为C的化学反应方程式．9/9参考答案1．D　2．B　　3．A　　4．B　5．C　6．C　7．D8．C　9．BD　　10．B　11．AB　12．AC　13．AB　14．C　15．C　16．D　17．A　18．BD　19．　　　　20．、、　　21．（1）10＋m，28＋n　（2）　（3）　　22．（1）第一种组合：A．NaOH，B．　　第二种组合：A．，B．　　（2）由于NaOH与电离出来的与抑制了的电离，而、能分别结合水中电离出来的、，分别生成弱电解质、，打破了水的电离平衡，促进水的电离．　　（3），∵　，即两溶液中的，则与以同等程度抑制水的电离　　（4）　　　　，　　23．（1）、、（或、、）　（2）温度计（3）、、　（4）　（4-x）×1/67.5＝2.63×2×1/7124．①A．NaOH　C．　D．　E．　F．　G．　　②　　③不能确定，只能确定含，不能确定阴离子．9/9　25．解：（1）生成的溶质为，　　2NaOH　　＋　　　　　2mol　　　　　22.4L　　c（NaOH）×0.05L　0.336L　　（2）生成的溶质为，　　NaOH　　＋　　　　　1mol　　　　　　　22.4L　　c（NaOH）×0.05L　　0.336L　　2mol/c（NaOH）×0.05L＝22.4L/0.336L　　c（NaOH）＝0.6mol/L　　1mol/c（NaOH）×0.05L＝22.4L/0.336L　　c（NaOH）＝0.3mol/L　　26．A为苯甲酸，B为苯甲酸钠，C为苯，D为碳酸钠（化学式及方程式略）9/9 查看更多