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资料简介
迁安市2022～2022学年度高一年级第二学期期中考试化学试卷说明：1．本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共28题满分100分，考试时间90分钟。2．卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝、黑色笔直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：N－14，O－16，He－4，Al－27，H－1，Fe－56，Cu－64卷Ⅰ（选择题部分，共53分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．科研人员最近发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为A．99B．67C．166D．2332．科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4的摩尔质量是56gB．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含电子个数比为1:2D．N4是N2的同素异形体3．下列叙述中不正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非金属离子都一定满足最外电子层是2或8的电子层结构D．共价化合物中各原子通过共用电子对相结合4．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．HClOB．H2O2C．SO2D．O35．浓硫酸一旦不小心溅入眼睛内，首先应采取如下哪种办法进行急救A．立即用大量清水冲洗，边冲洗边眨眼睛。B．先用干抹布擦，然后用水冲洗，再用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗；C．迅速揉搓，边搓边流泪，将酸液稀释冲出；D．先用0.5%的碳酸氢钠溶液清洗，再用水冲洗；6．下列物质中微粒的个数比不是1:1的是A．NaCl固体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（21H）原子中的质子和中子D．H2O2分子中的质子和电子7．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A．水B．NaHSO3饱和溶液C．NaHCO3饱和溶液D．98.3%浓硫酸8．A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C8/8\n的最低价离子分别为A2－和C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是A．原子半径A＞B＞CB．原子序数A＞B＞CC．离子半径A2－＞C－＞B2+D．最外层电子数C＞A＞B9．对同一周期的主族元素的相关性质的叙述，正确的是A．简单离子的离子半径从左至右逐渐减小B．最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高C．单质的熔沸点从左至右逐渐升高D．能形成简单阴离子的元素的阴离子还原性从左至右逐渐增强10．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是A．通过石灰水B．先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液，再通过石灰水二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意）11．若发现原子序数为116的元素，关于它的性质预测错误的是()A．它具有－2、+4、+6等化合价B．它的最外层电子数为6C．它的单质可能与酸反应产生氢气D．它的最高价氧化物的水化物溶于水显碱性12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NAC．1L1mol/LH2SO3溶液中含有的H+的个数为2NAD．20℃、1.01×105Pa时，2.24LNH3和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA13．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再加入或通入一种物质，产生一种白色沉淀，该气体不可能是A．Cl2B．H2O2C．CO2D．O314．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是A．氯气B．氨气C．水D．二氧化碳15．下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．两种原子，如果核外电子排布相同，则它们的关系为互为同位素C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同16．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)28/8\n溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
17．三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，则关于A、B、CABC三种元素的叙述正确的是A．A的摩尔质量为8g/molB．B的最高价氧化物的化学式为HBO4C．C的一种氧化物为大气污染物D．A、B、C三种元素中A的非金属性最强18．在一定条件下，ROn－3与R2－发生如下反应：ROn－3+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．ROn－3中的R只能被还原C．HnRO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性19．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO220．一定物质的量SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为可能为A．1:1 B．1:2 C．3:5 D．2:121．在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为A．等于0.9molB．大于0.9molC．小于0.9molD．0.45～0.9mol之间8/8\n迁安市2022～2022学年度高一年级第二学期期中考试化学试卷卷Ⅱ（非择题部分，共47分）三、填空(本题共2小题，11分)22．(7分)将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性⑴铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。⑵浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。⑷浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。⑹浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。⑺浓硫酸能用铝、铁槽车贮放变化编号⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺性质编号23．(4分)过氧化氢（H2O2）的水溶液俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，再加NaOH溶液不能恢复红色。主要原因是双氧水具有______（选字母）性。（选择A．氧化性B．还原性C．酸性）⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______（选字母）性。（选择A．氧化性B．还原性C．酸性）⑶久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。四、实验题(本题共2题，共14分)24．(5分)某溶液中含有SO2－4、CO2－3、Na+8/8\n三种离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来。⑴先检验Na+,需做______________实验；⑵再检验_________(填离子符号)，需加入______________试剂；⑶最后检验_________(填离子符号)，需加入______________试剂25．(9分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）组装好装置后的第一步操作是__________________，在乙中加入___________可判断铜跟浓硫酸反应确有SO2生成。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：______________________________、______________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中可以是浸有饱和的碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。五、推断题(本题共2小题，共16分)26．（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，已知B的核电荷数比A多2，且B原子核内有14个中子，C原子核中的质子数比B多4；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2。这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：⑴A元素在元素周期表中的位置是；⑵B的原子符号；⑶B的离子结构简图；⑷A在O2中燃烧生成的化合物中化学键有键和键；（填离子、极性、非极性）8/8\n⑸用电子式表示C的气态氢化物的形成过程；⑹用离子方程式表示B、C的最高价氧化物对应的水化物之间的反应。27．(7分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物。上述各物质间的相互关系如下图所示（反应条件省略）甲乙丙ABCDEFGH溶液丙丙丙丙①水②水丙1,3,5试回答：（1）丙的化学式。（2）用电子式表示A的形成过程。（3）写出①②两步的化学方程式：①。②。六．计算题(本题1小题，共6分)向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量铁粉，使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量增加了2.4g。⑴求溶解的铜的质量。⑵求原硫酸溶液的物质的量浓度。8/8\n迁安市2022～2022学年度高一年级第二学期期中考试化学试卷(参考答案)一、二题号12345678910答案ADCCABDABB题号1112131415161718192021答案AACDBCCDCCB三、填空题：22．(7分)变化编号⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺性质编号①⑤③②⑤④①⑤(每空1分，第1空填全给1分)23．(4分)⑴A（1分）⑵B（1分）⑶PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（2分）24．(5分)⑴焰色反应⑵CO2－3、稀硝酸（或盐酸）⑶SO2－4、BaCl2溶液（合理即可，每空1分）△25．(9分)⑴检查装置的气密性；品红试液(或酸性高锰酸钾溶液)；甲中溶液冷却稀释后显蓝色。（每空1分）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2分，缺条件、浓、缺↑给1分)⑵装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……（每空1分，答案合理即可）⑶Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(2分)26．（9分）⑴第三周期第IA族（1分）⑵2713Al（1分）⑶Al3+（1分）：.：：：：.：：⑷离子键和非极性键（2分）⑸H+Cl→HCl（2分）：：：：：：⑹Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）27．（7分）（每个答案2分，共8分）（1）O2；（2）Na﹒＋﹒S﹒＋﹒Na→Na＋[S]2－Na＋(标电子转移箭头、连接号为→，否则给1分)8/8\nV2O5400~500℃（3）①2SO2+O22SO3(条件可写成“催化剂、△”)②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(不标↑给1分)28．（6分）解：⑴根据题意发生如下反应：①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋H2O②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu由于n(H2)＝＝0.1mol所以反应②中溶解的Fe为0.1mol，固体减少，质量为5.6g，那么在反应③中固体增加质量为5.6+2.4＝8g（2分）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu △m 1mol 8g n(CuSO4)＝1mol 8g因此，溶解的Cu为1mol，即m(Cu)＝64g………………（2分）⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)＝2mol＋0.1mol＝2.1mol∴c(H2SO4)＝＝17.5mol/L…………………………（2分）（其它合理解答，对照给分）8/8
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