【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学（二）Word版含答案

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【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学（二）Word版含答案

2022-08-25 11:34:41
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【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的选项（　　）　A．聚丙烯的构造简式：　B．C1﹣的构造示意图：　C．和互为同位素　D．过氧化氢电子式：2．以下说法中，正确的选项（　　）　A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体　B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布一样　C．稳定性：CH4＞SiH4；复原性：HCl＞H2S　D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，复原性依次加强3．以下有关物质性质的说法错误的选项是（　　）　A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞Mg　C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子才能：S2﹣＞Cl﹣4．以下说法不正确的选项（　　）　A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族　B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键　C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小　D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60构成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．以下有关分析正确的选项（　　）　A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键　C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的以下说法中，正确的选项（　　）　A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价　B．该电池的电池反响式为：2Li+FeS=Li2S+Fe　C．负极的电极反响式为Al﹣3e﹣=Al3+　充电时，阴极发生的电极反响式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS4/4\nD．7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反响制取乙酸乙酯，以下有关说法不正确的选项（　　）　A．产物乙酸乙酯存在18OB．产物水中存在18O　C．反响中参加浓硫酸作催化剂D．此反响属于取代反响二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于　_________　周期　_________　族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是　_________　．（3）步骤④利用了SO2的复原性，反响的离子方程式为　_________　．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应操纵在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于消费，请解释缘故：　_________　．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差非常大的特点进展别离．别离仪器的名称是　_________　．（6）步骤①、②之后并未直截了当用“含Br2的海水”进展蒸馏得到液溴，而是通过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，如此操作的意义是　_________　．9．“酒是陈的香”，确实是由于酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也能够用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．答复以下咨询题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反响方程式　_________　（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是　_________　、　_________　、　_________　．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是　_________　．（4）假设要把制得的乙酸乙酯别离出来，应采纳的实验操作是　_________　．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里参加几块碎瓷片，其目的是　_________　．4/4\n10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别参加50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次参加大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是　_________　，反响最剧烈的烧杯是　_________　（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直截了当证明三种酸的酸性强弱，已经知道A是强酸，常温下可与铜反响；B是块状固体；翻开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：　_________　；B：　_________　；C：　_________　．（2）写出烧杯中发生反响的离子方程式：　_________　．参考答案　一选择题1．C2．B3．C4．A5．C　6．B　7．B　二．8．（1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反响；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）分液漏斗；（6(6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直截了当蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，本钱降低．9．（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；4/4\n（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）防倒吸；（4）分液；（5）防止暴沸．10．Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．4/4 查看更多