【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学（十）Word版含答案

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【名师原创全国通用】学年高三寒假作业化学（十）Word版含答案

2022-08-25 11:34:40
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【原创】高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的选项（　　）　A．10Be和9Be是中子数不同质子数一样的不同原子　B．10Be的原子核内中子数比质子数多　C．26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024　D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不一样2．以下解释事实的方程式不准确的是（　　）　A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl　B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣　C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+　D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O3．关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项（　　）　A．装置①可用于别离C2H5OH和H2O的混合物　B．装置②可用于搜集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体　C．装置③中X假设为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸　D．装置④可用于枯燥、搜集NH3，并吸收多余的NH34．以下关于反响K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的选项（　　）　A．反响中K2Cr2O7为复原剂，HCl为氧化剂　B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14　C．2Cr2O7　D．25．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反响条件及其它产物已略去）．以下说法不正确的选项（　　）5/5\n　A．假设甲是AlCl3溶液，那么丁可能是NaOH溶液　B．假设甲是Fe，那么丁可能是Cl2　C．假设丁是CO2，那么甲可能为Mg　D．假设丁是O2，那么乙、丙的相对分子质量可能相差166．将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，以下说法合理的是（　　）气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象　A．AB．BC．CD．D7．以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确同时有因果关系的是（　　）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸使铁钝化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊试液褪色CAl（OH）3具有两性Al（OH）3可溶于氨水DBaSO4饱和溶液中参加饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）　A．AB．BC．CD．D二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随参加的水量变化如以以下图：①开场时导电率为0说明：　_________　．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a　_________　b；c（CH3COO﹣）：a　_________　b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a　_________　b；5/5\n③假设b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，那么如今c（CH3COO﹣）约为　_________　mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程　_________　．（2）已经知道：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1CH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2写出稀醋酸与稀烧碱溶液反响的热化学方程式：　_________　．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式　_________　；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）　_________　．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是构成雾霾的重要要素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子构成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下构成硫酸的反响方程式是　_________　．（2）NOx和SO2在空气中存在以下平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反响的热化学方程式为　_________　．②随温度升高，该反响化学平衡常数变化趋势是　_________　．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反响中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中参加2.0molSO2和1.0molO2，5min后反响到达平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反响的平衡常数是　_________　．②在①中条件下，反响到达平衡后，改变以下条件，能使SO2的转化率提高的是　_________　（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0molHeb．温度和容器体积不变，充入1.0molO2c．在其他条件不变时，减少容器的体积5/5\nd．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是　_________　．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反响的离子方程式是　_________　．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反响的离子方程式是　_________　．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模仿工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是　_________　，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反响的离子反响方程式：　_________　；（2）消费过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调理溶液的pH的范围是　_________　；（局部阳离子以氢氧化物方式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开场沉淀完全沉淀（3）滤渣A的主要成分为　_________　，滤液B能够回收的物质有　_________　；（4）简述洗涤过程的实验操作　_________　；（5）已经知道硫酸渣质量为wkg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，那么原来硫酸渣中铁元素养量分数为　_________　（用最简分数表达式表示）．（已经知道相对原子质量：O16S32Fe56）参考答案5/5\n一．选择题（共7小题）1．C2．C3．A　4．B5．B6．A7．A二．填空题（共3小题）8．（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；②＜；＞；=；③1.3×10﹣3；K===1.7×10﹣5mol/L；（2）CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）+CH3COO﹣（aq）△H=﹣56.0kJ/mol；（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L；c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．9．（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1；②减小；（3）①2；②bc；（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．10．（1）Al2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）3.2～3.8；（3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至吞没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；（5）；5/5 查看更多