【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学（二）Word版含答案

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【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学（二）Word版含答案

2022-08-25 11:34:38
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【原创】高二化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）　A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q2kJ　B．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ　C．C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q1kJ；C（s）+O2（g）→CO（g）+Q2kJ　D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ；H2（g）+Cl2（g）→HCl（g）+Q2kJ2．以下有关说法正确的选项（　　）　A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进展反响，说明该反响的△H＞O　B．纯碱溶于热水中，去油污效果加强，说明纯碱的水解是放热反响　C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块　D．以熔融Al2O3为电解质进展电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极挪动3．以下说法正确的选项（　　）　A．常温下，反响4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进展，那么△H＜0　B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连　C．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性加强　D．t℃时，恒容密闭容器中反响：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变4．在密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反响：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反响时间t的变化关系如以以下图．以下分析正确的选项（　　）　A．从反响开场到t1时的平均反响速率v（X）=mol/（L•min）　B．该温度下此反响的平衡常数K=0.32　C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量　D．其他条件不变，再充入0.1mol气体X，平衡正向挪动，X的转化率增大4/4\n5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反响建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合以以以下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．那么图乙中y轴是指（　　）　A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量　C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度6．25℃时，Kw=1.0×10﹣14；100℃时，Kw=5.5×10﹣13．以下说法正确的选项（　　）　A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7　B．25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7　C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7　D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞77．2022年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反响的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2OZn（OH）2+Mn2O3，以下说法错误的选项是（　　）　A．电池工作时，正极电极反响式为：2MnO2+H2O+2e﹣=Mn2O3+2OH﹣　B．电池充电时，与电源负极相连的电极反响为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极　D．电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小二．填空题（共3小题）8．（1）已经知道某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学揣测其离子浓度大小顺序有以下几种：A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）①上述关系一定不正确的选项　_________　（填序号）．4/4\n②假设溶液中只有一种溶质，那么该溶液中离子浓度的大小关系为　_________　（填序号）．③假设四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），那么该溶液显　_________　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已经知道A、B的水溶液中水的电离程度一样，A、C溶液的pH一样．那么：B是　_________　溶液，C是　_________　．9．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反响的催化效率．催化剂（）活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）5117811前30s产生氧气的量（ml）816111121前45s产生氧气的量（ml）1120151835前60s产生氧气的量（ml）1524202649（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反响的化学方程式　_________　（2）从上表能够得出：活性炭、FeCl3、KI和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是　_________　，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么阻碍　_________　（3）实验觉察新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有明显的催化作用，但当往溶液中参加盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化才能，合理的解释是　_________　（4）关于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进展验证．　_________　．10．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反响．Ⅰ、假设某可逆反响的化学平衡常数表达式为K=．（1）写出该反响的化学方程式：　_________　；（2）能推断该反响一定到达化学平衡状态的根据是　_________　（填选项编号）．A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．v正（H2O）=v逆（H2）C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中总的物质的量不随时间而变化E．消耗nmolH2的同时消耗nmolCOⅡ、假设该密闭容器中参加的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好到达平衡，如今H2的物质的量为0.35mol．（1）t1～t2这段时间内的化学反响速率v（H2）=　_________　mol/（L•S）．4/4\n（2）假设接着参加2molFe（s），那么平衡挪动　_________　（填“向正反响方向”、“向逆反响方向”或“不”），接着通入1molH2O（g）再次到达平衡后，H2的物质的量为　_________　mol．参考答案　一选择题1．A2．C3．A4．B5．C6．D　7．C　二．8．（1）①B；②；③中性；（2(2）CH3COONa；盐酸．9．（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）MnO2（粉末状）＞FeCl3＞KI＞活性炭；颗粒越小催化效果越好；（3）催化剂失去活性；（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液、NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，假设前者明显加快后者不明显，那么证明Fe3+起催化作用，否那么那么证明起催化作用Cl﹣．10．Ⅰ．（1）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（2）A、B、C；Ⅱ．（1）mol•L﹣1•s﹣1；（2）不；0.7．4/4 查看更多