【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学（六）Word版含答案

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【名师原创全国通用】学年高二寒假作业化学（六）Word版含答案

2022-08-25 11:34:37
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【原创】高二化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或特别少污染，且有些能够再生．以下属最有希望的新能源的是（　　）①天然气　　②煤　　③核能　　④水电　　⑤太阳能　　⑥燃料电池　　⑦风能　　⑧氢能．　A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．已经知道：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．那么CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（　　）　A．﹣41.2kJ•mol﹣1B．+165.0kJ•mol﹣1C．﹣288.6kJ•mol﹣1D．+453.6kJ•mol﹣13．锌粒与50mL稀硫酸反响，10分钟末时反响物均有剩余，搜集到标准情况下224mLH2，反响前后溶液体积不变，如今间段内，反响的平均反响速率为（　　）　A．v（Zn）=•min﹣1B．v（H2SO4）=0.05mol•L﹣1•min﹣1　C．v（SO42﹣）=0.02mol•L﹣1•min﹣1D．v（H2）=22.4mL•min﹣14．关于可逆反响：A（g）+3B（g）⇌AB3（g）△H＜0以以以下图象中正确的选项（　　）　A．B．C．D．5．两体积一样的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开场发生反响：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如以以下图．已经知道在t3时刻改变了某一实验条件．相关推断正确的选项（　　）4/4\n　A．曲线a是500℃时的图象B．t3时刻可能是降低了温度　C．正反响是吸热反响D．t3时刻可能是增大了压强6．有0.1mol•L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，以下说法正确的选项（　　）　A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）　B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）　C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）　D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的选项（　　）　A．当有0.1mol电子转移时，a极产生O2（标准情况下）　B．b极上发生的电极反响是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣　C．d极上发生的电极反响是：O2+4H++4e﹣=2H2O　D．c极上进展复原反响，B中的H+能够通过隔膜进入A二．填空题（共3小题）8．（l）常温下，假设取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为　_________　．（2）一样温度下，将足量硫酸钡固体分别放入一样体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是　_________　．（用序号填写）（3）常温下，将amol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　_________　mol•L﹣1．4/4\n9．在消费生活中，金属腐蚀所带来的损失特别严峻，因此防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的严重咨询题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进展了探究．（1）分别在三个干净枯燥的试管中各加一个干净无锈的铁钉，再在其中两个试管中参加经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其它操作请细心观察图1：　_________　号试管中的铁钉最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是　_________　．（2）如图2所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：　_________　．（3）据报道，全世界每年由于金属腐蚀造成的直截了当经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民消费总值（GNP）的4%．①钢铁在发生电化学腐蚀时，负极反响为：　_________　．②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反响方程式为：　_________　．③请依照不同的原理，提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施：　_________　、　_________　．10．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进展下述实验．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，假设U型管两侧液面差不发生变化，那么气密性良好．你认为该生的操作正确与否？　_________　（填“正确”或“错误”）大理石与乙酸溶液反响的化学方程式为　_________　（2）装置A中反响产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为　_________　反响的离子方程式为　_________　（3）有学生认为（2）中的实验现象缺乏以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也能够和苯酚钠溶液反响，生成苯酚．改进该装置的方法是　_________　证明乙酸为弱酸（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸　_________　确定几种盐溶液pH大小的关系（5）在一样温度下，测定一样物质的量浓度a．NaHCO3溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．﹣ONa溶液的pH，其pH由大到小陈列的顺序为　_________　（填溶液编号）4/4\n参考答案　一选择题1．B2．B3．D4．B5．B　6．C　7．D　二．8．（1）107：1；（2）②③④①；（3(3）．9．（1）Ⅰ；有水和氧气；（2）A＞C＞B；（3）①Fe﹣2e﹣═Fe2+；②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③外加保护层；改变内部构造[或是改变金属内部构造（制成不锈钢）；刷漆（涂油、外表镀金属）]．10（1）正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；（2）试管中溶液出现浑浊；C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣；（3）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶；（4）用量筒量取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH＜5，那么证明乙酸是弱酸（或其他合理答案）；（5）bdac．4/4 查看更多