上海市金山中学高一化学上学期期中试题含解析

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上海市金山中学高一化学上学期期中试题含解析

2022-08-25 11:33:41
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2022-2022学年上海市金山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是()A．72B．19C．53D．1252．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列关于原子的说法中，正确的是()A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B．同种原子内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D．原子是最小的粒子4．16O中的16表示的含义是()A．氧元素的相对原子质量B．氧元素的一种同位素的近似相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量D．氧元素的一种同位素的质量数5．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将()A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断6．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是()A．KB．CaC．MgD．S7．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A．CCl4的电子式：B．Cl﹣的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子3717Cl8．X22﹣离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为()A．n﹣1B．n+1C．nD．2n9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()19\nA．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐C．同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石D．混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石10．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()A．二氧化硅和生石灰的熔化B．加热氯化铵和水C．碘和干冰的升华D．氯化钠和硫的汽化11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣B．0.1molOH﹣含NA电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO213．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾14．下列电离方程式错误的是()A．CH3COOH→H++CH3COO﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣C．NH4Cl→NH4++Cl﹣D．H2SH++HS﹣15．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是()A．36.5gHClB．22.4LO2C．4gH2D．0.5molSO216．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为()A．B．C．16nD．8n17．2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，则Z的化学式为()A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY318．若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量是mol19\nD．Wg该氖原子所含质子数是19．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24gNaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是()A．该酸的摩尔质量为34B．该酸的分子量为17C．10.2g该酸的物质的量是0.3molD．该酸一定是强酸20．硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中质量数为28的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为()A．3：5B．3：1C．2：3D．3：2二、选择题（每小题有1～2个正确选项，每题4分，共20分）21．下列物质能够导电的是()A．熔融的氢氧化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇22．两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A．质子总数B．原子总数C．分子总数D．质量23．将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是()A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．AlCl324．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应25．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①三、填空题（本大题共32分）26．下列图示表示非金属元素的是__________；化学性质相似的是__________；具有稳定电子层结构的是__________；属于离子的是__________；表示同种元素的是__________．19\n27．1个水分子的质量约为__________．28．__________（科学家名）发现了X射线．29．__________（科学家名）发现了铀的放射性．30．在化学反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为__________，解答此题时使用到的化学定律是__________．31．有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1．（1）请写出各微粒的符号：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________；（2）A、D两元素形成的化合物属于__________晶体，电子式__________，（3）B、E两种元素的原子之间可以通过__________（填化学键的名称）形成化合物的化学式有__________．四、计算题（本大题共8分）32．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．（1）原混合气体中甲烷的物质的量是__________．（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）19\n2022-2022学年上海市金山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数是()A．72B．19C．53D．125【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：12553I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数﹣质子数=125﹣53=72，故选A．【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键．2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答．3．下列关于原子的说法中，正确的是()A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B．同种原子内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D．原子是最小的粒子【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．中子不带电荷；B．原子的种类由质子数决定；C．原子的种类由质子数决定；19\nD．质子、中子和电子都比原子小．【解答】解：A．原子之所以不显电性，是由于原子核内的质子数等于核外电子数，故A错误；B．原子的种类由质子数决定，同种原子内的质子数相同，故B正确；C．原子的种类由质子数决定，同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子，故C错误；D．原子只是化学变化中的最小粒子，而构成原子的质子、中子和电子都比原子小，故D错误．故选B．【点评】本题考查原子构成，题目难度不大，注意质子、中子和电子都比原子小．4．16O中的16表示的含义是()A．氧元素的相对原子质量B．氧元素的一种同位素的近似相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量D．氧元素的一种同位素的质量数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，据此分析．【解答】解：ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，元素的相对原子质量和近似原子质量都是根据同位素的百分比算出的平均值，同位素的相对原子质量是根据12C质量的算出的比值，故选D．【点评】本题考查了核素的组成符号的含义，较简单，明确元素符号右上角代表质量数即可．5．某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将()A．吸收能量B．释放能量C．能量不变D．无法判断【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，据此分析．【解答】解：多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，所以电子由在K层上运动变为在M层上运动，电子的能量要升高，因此，要吸收能量，故选A．【点评】本题考查了核外电子的分层排布与能量的关系，距离原子核越近电子的能量越低，题目难度不大．6．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是()A．KB．CaC．MgD．S【考点】原子核外电子排布．【分析】先分别画出K、Ca、Mg、S的原子结构示意图，然后计算出第一、第二层电子总数和第三、第四层电子总数，根据计算结果进行判断．19\n【解答】解：A．K原子的原子结构示意图为：第一、第二层电子总和为18，其第三、第四层电子总和为9，含有的电子数不相等，故A错误；B．钙的原子结构示意图为，第一、第二层电子总和等于=第三、第四层电子总和=10，满足条件，故B正确；C．镁原子的原子结构示意图为，第一、第二层电子总和为10，其第三、第四层电子总和为2，不满足条件，故C错误；D．硫的原子结构示意图为，第一、第二层电子总和为10，其第三、第四层电子总和为6，含有的电子总数不相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确原子结构示意图的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．7．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()A．CCl4的电子式：B．Cl﹣的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子3717Cl【考点】电子式；原子结构示意图．【分析】A、共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来；B、Cl﹣的核外电子数为18，根据核外电子排布规律画出结构示意图；C、CO2中碳和氧共用两对共用电子对；D、原子组成的表示式为：元素符号的下角表示质子数，左上角表示质量数；【解答】解：A、共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：；19\nB、Cl﹣的核内有17个质子，核外有18个电子，根据核外电子排布规律，K层排2个电子，L层排8个电子，M层排8个电子，结构示意图正确；C、原子CO2中碳和氧共用两对共用电子对，电子式为；D、原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为；故选：B．【点评】本题考查共价化合物电子式的书写、结构示意图以及原子的表示方法，要熟练掌握有关知识．8．X22﹣离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为()A．n﹣1B．n+1C．nD．2n【考点】物质的量的相关计算．【分析】阴离子核外电子数=质子数﹣离子所带电荷．【解答】解：设X的质子数为Z，则2Z﹣（﹣2）=2n，故Z=n﹣1，故选：A．【点评】本题考查质子数、电子数与电荷数关系，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．电解质：硫酸，甲烷，烧碱，食盐C．同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石D．混合物：豆浆，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物．【分析】A．不同元素组成的纯净物为化合物；B．水溶液中和熔融状态下能导电的化合物为电解质；C．由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D．不同物质组成的为混合物【解答】解：A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B．甲烷是非电解质，故B错误；C．石墨，C60，C80，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D．豆浆属于胶体，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石，是混合物，故D正确．故选B．【点评】本题考查混合物、化合物、电解质、同素异形体等，明确相关的定义和物质的组成是解题的关键，难度不大．10．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()A．二氧化硅和生石灰的熔化B．加热氯化铵和水C．碘和干冰的升华D．氯化钠和硫的汽化19\n【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；B．加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故B不选；C．碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故C选；D．氯化钠和硫的汽化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故D不选；故选C．【点评】本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣B．0.1molOH﹣含NA电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．【解答】解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含NA电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5NA个氧原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．12．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以CH3COOH属于电解质，故A错误；B．Cl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；19\nC．NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以NH4HCO3是电解质，故C错误；D．SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以SO2是非电解质，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．13．下列物质中，导电性能最差的是()A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况．【解答】解：固体氯化钾不能电离出自由移动的离子，不能导电，而盐酸和熔融氢氧化钠都存在自由移动的离子，都能导电，石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性．故选D．【点评】本题考查物质的导电性的比较，题目难度不大，注意电解质导电的条件以及能导电的物质，学习中注意相关基础知识的学习．14．下列电离方程式错误的是()A．CH3COOH→H++CH3COO﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣C．NH4Cl→NH4++Cl﹣D．H2SH++HS﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱电解质，部分电离，用可逆符号；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；C．氯化铵为强电解质，完全电离；D．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOHH++CH3COO﹣，故A错误；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B正确；C．氯化铵为强电解质，完全电离，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C正确；D．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2SH++HS﹣，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．15．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是()A．36.5gHClB．22.4LO2C．4gH2D．0.5molSO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．19\n【分析】在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=•NA=•NA来计算．【解答】解：A、36.5gHCl的分子数N=nNA=•NA=NA=NA，B、22.4LO2的分子数N=•NA=NA=NA，C、4g氢气的分子数N=•NA=NA=2NA，D、0.5molSO2的分子数N=nNA=0.5NA．所以含有的分子数最多的是4g氢气．故选C．【点评】本题考查学生摩尔体积的应用和物质的量的相关计算，题目难度不大，注意对有关公式的掌握．16．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为()A．B．C．16nD．8n【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol，所以mol×NA=n，解得：NA=8nmol﹣1，故选：D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．17．2molX2和2molY2正好化合生成4molZ，则Z的化学式为()A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY3【考点】物质的量的相关计算．【分析】在化学反应中都遵循质量守恒定律，存在元素守恒和原子守恒，根据原子守恒确定生成物Z的化学式．【解答】解：在化学反应中都遵循质量守恒定律，存在元素守恒和原子守恒，反应物中含有4molX原子、4molY原子，Z的物质的量为4mol，根据原子守恒知，生成物Z的化学式为XY或YX，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，明确化学反应中存在的原子守恒、元素守恒、质量守恒是解本题关键，题目难度不大．19\n18．若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是B．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量是molD．Wg该氖原子所含质子数是【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．原子相对原子质量=；B．摩尔质量以g/mol为单位，氖原子摩尔质量数值上等于阿伏伽德罗常数个氖原子的质量；C．根据n=计算；D．结合1个Ne原子质量计算Wg该氖原子含有原子数目，氖原子含有10个质子．【解答】解：A．氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，则该氖原子相对原子质量==，故A正确；B．“g”是质量的单位，氖原子质量是ag，NA是阿伏加德罗常数的值，则氖原子摩尔质量为aNAg/mol，故B错误；C．Wg该氖原子的物质的量是=mol，故C正确；D．氖原子质量是ag，则Wg该氖原子含有原子数目==，氖原子含有10个质子，故含有质子数目为，故D正确，故选B．【点评】本题考查相对原子质量、摩尔质量、微粒数目计算等，比较基础，注意理解掌握相对原子质量的计算．19．完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24gNaOH，则有关此二元酸的下列说法正确是()A．该酸的摩尔质量为34B．该酸的分子量为17C．10.2g该酸的物质的量是0.3molD．该酸一定是强酸【考点】化学方程式的有关计算．19\n【分析】发生反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，根据n=计算24gNaOH的物质的量，根据方程式计算H2A的物质的量，再根据M=计算H2A的摩尔质量，据此确定H2A的相对分子质量．【解答】解：24gNaOH的物质的量为=0.6mol，则：2NaOH+H2A=Na2A+2H2O0.6mol0.3mol故H2A的摩尔质量==34g/mol，A．该酸的摩尔质量为34g/mol，故A错误；B．H2A的相对分子质量为34，故B错误；C．由上述分析可知，酸的物质的量为碱物质的量的，即为0.3mol，故C正确；D．酸碱中和反应，可知酸的通性，不能确定为强酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握中和反应及物质的量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．20．硅元素有质量数为28、29、30三种同位素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中质量数为28的硅原子百分含量为92%，则质量分数为29、30的原子个数比为()A．3：5B．3：1C．2：3D．3：2【考点】元素质量分数的计算．【分析】假设Si一共有100个，其中28Si有92个，29Si为a个，则30Si为（8﹣a）个，由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8﹣a）=28.1×100，据此解题．【解答】解：假设Si一共有100个，其中28Si有92个，29Si为a个，则30Si为（8﹣a）个．由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8﹣a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si有6个，则30Si有2个，两者比为3：1．故选B．【点评】本题考查平均相对原子质量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．二、选择题（每小题有1～2个正确选项，每题4分，共20分）21．下列物质能够导电的是()A．熔融的氢氧化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇【考点】电解质溶液的导电性．【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，据此即可解答．【解答】解：A、熔融的氢氧化钠中含有自由移动的阴阳离子，能导电，故A正确；B、硝酸钾溶液中含有自由移动的阴阳离子，能导电，故B正确；C、晶体中的离子不能自由移动，不导电，故C错误；19\nD、无水乙醇中不含有离子，不导电，故D错误．故选AB．【点评】本题考查了电解质的导电性，注意导电是在水溶液或熔化状态下为条件，题目难度不大．22．两个体积相同的容器，一只盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A．质子总数B．原子总数C．分子总数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度、质量和质子数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，质子总数不一定相等，质量也不一定相等．【解答】解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等．A．H2和Cl2的物质的量之比为1：1时，两容器内含有质子总数相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内质子数不一定相等，故A错误；B．H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故B正确；C．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；D．氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故D错误，故选：BC．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．23．将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是()A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．AlCl3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＜假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要小于氯化铜中氯元素的质量分数．【解答】解：设13.5g氯化铜完全反应生成氯化银的质量为x，CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）213528713.5gx则=解得：x=28.7g，13.5g氯化铜完全反应生成沉淀质量28.7g＞28g，因此，氯化铜中应混有相同质量氯化物与硝酸银反应生成沉淀氯化银质量小于氯化铜的杂质，即所含杂质中氯元素质量分数小于氯化铜；19\n氯化铜中铜、氯元素质量比=64：71，A．KCl中K、Cl质量比=39：35.5=78：71＞64：71，Cl的质量分数小于氯化铜，满足条件，故A正确；B．CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40：71＜64：71，则氯化钙中氯元素的质量分数大于氯化铜，不满足条件，故B错误；C．BaCl2中Ba、Cl元素质量比=137：71＞64：71，Cl的质量分数小于氯化铜，满足条件，故C正确；D．AlCl3中Al、Cl元素质量比=27：106.564：71，则氯化钙中氯元素的质量分数大于氯化铜，不满足条件，故D错误；故选AC．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答时注意先通过假设样品为纯净物计算反应所产生沉淀质量与实际沉淀质量对比，利用平均值的方法判断杂质所满足条件，试题培养了学生的化学计算能力．24．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，在化学变化中一定有化学键断裂和生成，结合反应分析．【解答】解：A．溶液中的中和反应没有共价键破坏，故A不选；B．HCl溶于水发生电离，没有离子键形成，故B不选；C．HBr中共价键破坏，生成溴化铵为离子化合物，有离子键形成，故C选；D．为溶液中离子反应，没有共价键断裂，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的判断及化学反应中的化学键断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．25．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；19\nC．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．三、填空题（本大题共32分）26．下列图示表示非金属元素的是BD；化学性质相似的是BD；具有稳定电子层结构的是C；属于离子的是C；表示同种元素的是AC．【考点】原子结构示意图．【分析】非金属元素的原子最外层电子数一般多于四个，元素名称汉字中一般是石字旁，三点水等，可以根据汉字来确定元素种类；最外层电子数决定元素的化学性质；具有稳定电子层结构的是最外层电子数为8的结构；原子的核内质子数=核外电子数；阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的质子数．【解答】解：非金属元素的原子最外层电子数一般多于四个，元素名称汉字中一般是石字旁，三点水等，可以根据汉字来确定元素种类，所以B是氧元素、D硫元素，属于非金属元素；最外层电子数决定元素的化学性质，BD最外层电子数相等，所以化学性质相似的是BD；具有稳定电子层结构的是最外层电子数为8的结构，所以C是具有稳定电子层结构；19\nC中的核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的质子数，其中A和C的质子数为11，属于同种元素；故答案为：BD；BD；C；C；AC．【点评】本题考查的是元素的概念，原子结构示意图和离子结构示意图，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．27．1个水分子的质量约为2.99×10﹣23g．【考点】物质的量的相关计算．【分析】水的摩尔质量为18g/mol，1mol水约含有6.02×1023个水分子，据此计算．【解答】解：水的摩尔质量为18g/mol，1mol水约含有6.02×1023个水分子，则1个水分子的质量约为≈2.99×10﹣23g，故答案为：2.99×10﹣23g．【点评】本题考查摩尔质量与阿伏伽德罗常数，比较基础，注意概念的理解掌握，有利于基础知识的巩固．28．伦琴（科学家名）发现了X射线．【考点】化学史．【分析】1895年，德国物理学家伦琴发现了x射线，据此解题．【解答】解：1895年1月5日，德国著名物理学家伦琴发现X射线，他因此于1901年获第一次诺贝尔物理学奖金．这一发现宣布了现代物理学时代的到来，使医学发生了革命，故答案为：伦琴．【点评】本题考查化学史，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．29．贝克勒耳（科学家名）发现了铀的放射性．【考点】化学史．【分析】贝克勒耳发现铀的放射性．【解答】解：贝克勒耳于1896年发现铀的放射性，为科学的发展做出了突出的贡献．故答案为：贝克勒耳．【点评】本题考查了科学史，是常识性问题，应加强科学史的记忆．30．在化学反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为6.4g、3.6g，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】任何化学反应中都遵循质量守恒定律，根据方程式知，该反应中生成R、M的物质的量之比为1：2，R和M的摩尔质量之比为22：9，则生成4.4克R时同时生成M质量==3.6g，根据质量守恒定律计算Y质量，据此分析解答．【解答】解：任何化学反应中都遵循质量守恒定律，根据方程式知，该反应中生成R、M的物质的量之比为1：2，R和M的摩尔质量之比为22：9，则生成4.4克19\nR时同时生成M质量==3.6g，根据质量守恒定律得Y质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，故答案为：6.4g、3.6g；质量守恒定律．【点评】本题考查化学方程式有关计算，明确各个物理量关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，易错点是M质量的计算，题目难度不大．31．有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1．（1）请写出各微粒的符号：A23Na、BO、CMg2+、DS2﹣、E1H；（2）A、D两元素形成的化合物属于离子晶体，电子式，（3）B、E两种元素的原子之间可以通过共价键（填化学键的名称）形成化合物的化学式有H2O、H2O2．【考点】分子、原子、离子．【分析】（1）根据电子数、核电荷数、电荷数的关系判断元素；（2）A、D两元素形成硫化钠；（3）B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2．【解答】解：（1）①由“核外M电子层上有1个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、1，质子数为11，质量数为23；所以是23Na；②Ne的核外电子数是10，B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素；③C的核电荷数为12，C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是镁离子；④由题意知，该元素的原子核外有17个电子，原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，所以D是氯离子；⑤由题意知，E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素．故答案为：23Na；O；Mg2+；Cl﹣；11H；（2）A、D两元素形成硫化钠，属于离子晶体，电子式：，故答案为：离子；；（3）B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2，两种元素间形成共价键，故答案为：共价键；H2O、H2O2．【点评】本题考查了原子核外电子排布及质子数、中子数、质量数的相互关系和离子晶体、化学键等知识点，侧重考查学生对这些知识点的掌握情况．四、计算题（本大题共8分）32．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L19\n（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．（1）原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol．（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】压轴题；差量法．【分析】（1）由发生的反应为CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量；（2）将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g，可知二氧化碳的物质的量，利用气体的总物质的量、甲烷、二氧化碳的物质的量来计算氮气的物质的量，最后计算氮气的体积分数．【解答】解：（1）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu△m116×4x4.8g，解得x=0.075mol，故答案为：0.075mol；（2）由反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g，沉淀为碳酸钙，由C原子守恒可知，n（CO2）==0.085mol，CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu0.075mol0.075mol则原混合气体中n（CO2）为0.085mol﹣0.075mol=0.01mol，混合气体的总物质的量为=0.09mol，所以氮气的物质的量为0.09mol﹣0.01mol﹣0.075mol=0.005mol，原混合气体中氮气的体积分数为×100%=5.56%，答：原混合气体中氮气的体积分数为5.56%．【点评】本题考查学生了利用化学反应方程式的计算，明确参加的化学反应及原子守恒是解答本题的关键，难度不大，注意生成碳酸钙沉淀的二氧化碳有两个来源即可解答．19 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