上海理工大学附属中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷

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上海理工大学附属中学2022学年高一化学上学期期末考试试卷

2022-08-25 11:33:34
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资料简介

上海理工大学附属中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试卷1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（）A、量筒B、玻璃棒C、三角漏斗D、容量瓶3、配置一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A．定容时俯视液面B．容量瓶洗净后有少量水残留C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃D．所用的氢氧化钠已吸水潮解4、下列关于共价化合物的叙述正确的是（）A、共价键只存在于共价化合物中B、共价化合物中既可能存在离子键，也可能存在共价键C、共价化合物中一定存在共价键D、共价化合物中可能存在共价键5、高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是（）①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色②AgBr见光分解会生成浅黄色的银③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色④溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6、下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（）①SiO2、NaCl、Na、CH4；②NaCl、Na、H2O、CH4；③F2、Cl2、Br2、I2；④H2、Na、NaCl、SiA、①③B、②④C、①②D、③④7、氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O，下列叙述中不正确的是（）A、氯气既是氧化剂，又是还原剂B、次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物C、氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂D、电子的转移数是2，从氯气转移到氢氧化钠8、两种微粒的质子数相等，电子数也相等，它们不可能是（）A、一种单质分子和一种化合物分子B、一种阳离子和一种阴离子C、两种不同的阳离子D、两种不同的阴离子9、NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（）-6-\nA、只发生水合过程B、只发生化学过程C、水合过程放热大于扩散过程吸热D、扩散过程吸热大于水合过程放热10、下列叙述中，正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。B．任何条件下，等物质的量的Cl2和HCl所含的分子数必相等。C．1LHCl气体一定比1LCl2气体的质量小。D．22.4LHCl气体的物质的量恰好是11.2LHCl气体的物质的量的二倍。11、下列能说明氯化氢是共价化合物的事实的是（）A、氯化氢不易分解B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离D、氯化氢水溶液呈酸性12、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、X>Z>YD、Y>X>Z13、在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）A、Br－、I－、Cl－B、I－、Cl－、Br－C、I－、Br－、Cl－D、Br－、Cl－、I－14、下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（）A、碘化钾B、氯化钠C、金刚石D、干冰15、已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列化学方程式（或离子方程式）中错误的是A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+17、1gH2完全燃烧生成液态水放热142.9kJ，下列表示H2燃烧的热化学方程式正确的是（）A、2H2+O22H2O+142.9kJB、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+142.9kJC、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6kJ-6-\nD、H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)—142.9kJ18、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是（）A、浓H2SＯ4　　B、饱和NaCl溶液C、NaOH溶液　　D、NaBr溶液19、下列电子式书写正确的是（）A．Cl―[Mg]2+Cl―B．Na＋[OO]2-Na＋C．[NH4]＋[Br]-D．H＋[S]2-H＋20、下列递变规律正确的是（）A、酸性HF>HCl>HBr>HIB、热稳定性HI>HBr>HCl>HFC、单质活动性F2>Cl2>Br2>I2D、离子还原性F->Cl->Br->I-21、在6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A、5:1 B、1:5 C、6:1 D、1:622、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小D、产生气泡的速度甲比乙慢23、在反应KNO2→K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（）A．3molB．1.5molC．0.75molD．0.6mol二、填空题（25分）24、（7分）（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式漂白粉置于空气中变质失效________________________________、_________________________________________________________。（2）书写物质的电子式：氮气，氯化钙，硫化氢结构式：。以上三种物质中其中属于共价化合物的是，晶体类型为晶体。（1）2NaCl+2H2O=====2NaOH+Cl2+H2_Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2OCa(HCO3)2＋2HClO_____、______2HClO2HCl＋O2____________________________。（2）25、（8分）配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：KMnO4+HClMnCl2+KCl+Cl2↑+H2O-6-\n该反应中氧化剂是，还原剂是，被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________若生成标准状况下2.24升氯气，则有摩尔电子被转移。2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl-1价的氯元素，1：5有0.2摩尔26、（4分）已知：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJH2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+285.8kJ1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。（1）1g气态水变成液态水需（填“吸收”或“放出”）kJ的热量。（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式_______________________________（1）放出。2.44（2）C（(s)+O2(g)=======CO2(g)+400KJ27、（6分）Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原（氧化剂和还原剂都是同一种物质）反应，反应的化学方程式为：(1)产物中有NaClO：；(2)产物中有NaClO3；反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为27．⑴Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(2)3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O9：4三、实验题（20分）28（8分）、关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下：华素片（西地碘片）使用说明书[品名和组成]品名：西地碘片商品名：华素片英文名：CydiodineTablets华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存[有效期]二年（1）华素片中含有主要成分是（用分子式表示）________。已知该药片不含糖衣，则华素片________（填“是”或“不是”）白色的。（2）为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管内加入约2mL________（从酒精、四氯化碳）中选择，并用力振荡、静置。②实验后可能观察到的现象是________________________________，选用该液体做实验的原因是________________________________。（3）说明书中的贮藏方法，是因为________________________________而提出的。-6-\n29（6分）、以下为实验室的常见仪器装置。abcABCDEFG（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，发生装置应该选择装置（填A、B或C）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置（填D或G）来收集氯化氢。收集氯化氢时，气体从管(填a或b或c)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置（E或F），这是为了防止。（2）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸。观察到的现象是。31、（9分）（1）B（填装置的编号，下同）。用装置D来收集氯化氢。气体从a管(填a或b或c)进入。应该选择装置F，这是为了防止倒吸。（2）现象是盐酸使蓝色石蕊试纸变红。30（6分）、喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：-6-\n（1）．在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。A．HCl和H2OB．Cl2和NaOH溶液C．HCl和汽油D．CO2和NaOH溶液（2）．在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A．Cu与稀盐酸B．NaHCO３与NaOH溶液C．CaCO３与稀硫酸D．NH4HCO３与稀盐酸（3）．在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（）。A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．烧碱(1)C(2)D(3)C四、计算题（9分）31、Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）26.20%2）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。19.50g/100g水32、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收（气体无剩余），测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。10.71%0.25mol3:2-6- 查看更多