首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 东海县潮源高二化学（选修4）一、二两章月考试卷新人教
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班级姓名考号考场号密封线内不得答题高二化学月考试卷（选修4）2022/10/17一、选择题（本题包括20题，每题４分，共８0分，每小题只有一个正确答案）1．以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示.B．在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的。C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示.D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4中和的反应速率.2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（）①V(N2)=0.2mol/(L.mix)②V（NH3）=0.45mol/(L.mix)③V（H2）=0.6mol/（L.min）④V（N2）=0.225mol/（L.s）A.①②B.①③C.②④D.②③3.对于反应A2+3B2=2AB3来说，在以下四种不同情况下的反应速率分别为①V（A2）=0.4mol/（L.min）②V（B2）=0.6mol/（L.min）③V（AB3）=0.5mol/（L.min）④V（A2）=0.04mol/（L.s）。该反应进行的快慢顺序为（）A.④①②③B.④③②①C.④①③②D.④②③①4.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭的容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（）A.V（NH3）=0.01mol/（L.s）B.V（O2）=0.0010mol/（L.s）C.V（H2O）=0.045mol/（L.s）D.V（NO）=0.0010mol/（L.s）5.下列说法正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应.B.某一反应的活化分子的百分数是个定值.C.升高温度会加快化学反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数.D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞.6.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A.减少C或D的浓度B.增大A或B的浓度C.增大D的浓度D.减少B的浓度7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）△H=－373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强8.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10ml2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是（）4/4A.20mL2mol/L的X溶液B.20mL3mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液9.反应A+3B2C在10℃时，V（B）=0.3mol/（L。s），50℃时，V（A）=25.6mol/（L。s），若温度每升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A.2B.4C.3D.510.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生2SO2+O22SO3反应，进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min，容器中SO2为（）A.1.6molB.小于1.2molC.大于1.2molD.1.2mol11.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2、SO3均为0.15mol/LC.SO3为0.4mol/LD.SO2为0.25mol/L12.在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志（）A.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolABB.容器内的压强不受时间变化的变化.C.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2D.单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2.13.可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A.3V（N2）正=V（H2）正B.V（N2）正=V（NH3）逆C.2V（H2）正=3V（NH3）逆D.V（N2）正=3V（H2）逆14.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.增大B.减少C.无法判断D.不变15.在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A.M＞NB.M=NC.无法判断D.M＜N16.反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示，a为反应在500℃的情况，b为反应在300℃的情况，c为反应在300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A.A2、B2、AB均为气体，△H＜0B.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜0C.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H＞0D.AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜017.在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图所示。R％为R在平衡混合物中的百分含量，该反应是（）A.正反应是吸热反应，L是气体。4/4B.正反应是放热反应，L是气体C.正反应是吸热反应，L是固体D.正反应是放热反应，L是固体或液体.18.氙和氟按以下比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：Xe（g）+2F2（g）XeF4（g）△H＜0，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动（）A.升温B.加压C.减压D.适当温度19.对于反应2X（g）+Y（g）2Z（g），下列说法正确的是（ ）ｃ２ＺＡ.由于Ｋ＝ ，随着反应的进行，Ｚ的浓度不断增大，Ｘ、Ｙ的浓度不断ｃ２Ｘ.ｃＹ减小，平衡常数不断增大。Ｂ.温度发生变化，上述的Ｋ值也发生变化。Ｃ.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止.Ｄ.当温度不变时，增大反应物的浓度，使Ｋ值变小；增大生成物的浓度，使Ｋ值增大.２０.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）ｘＣ（ｇ）符合如图所示关系，下列推断说法正确的是（ ）Ａ.ｐ３＜ｐ４，Ｙ轴表示Ａ的转化率。Ｂ.ｐ３＜ｐ４，Ｙ轴表示Ｂ的百分含量.Ｃ.ｐ３＞ｐ４，Ｙ轴表示混合气体的密度 Ｄ.ｐ３＞ｐ４，Ｙ轴表示混合气体的平均相对分子质量选择题答题卡１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５１６１７１８１９２０二.填空题（本题包括两小题，共１２分）２１.在５００℃时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）２ＳＯ３（ｇ）△Ｈ＜０的平衡体系里，若改变下列条件，请将结果填在下表。改变条件正反应速率对平衡影响ＳＯ２的转化率⑴增大Ｏ２浓度⑵增大ＳＯ２浓度⑶减少ＳＯ３浓度⑷体积不变，同等倍数增大各物质浓度⑸升高温度4/4⑹使用催化剂⑺体积不变充入氖气２２.利用等效平衡原理，回答下列问题：某可逆反应Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ）２Ｃ（ｇ）在密闭容器中，充入１ｍｏｌＡ（ｇ）、３ｍｏｌＢ（ｇ）在一定条件下达到平衡，Ａ的体积分数为ｗ。若开始时以ａｍｏｌＡ、ｂｍｏｌＢ、ｃｍｏｌＣ充入密闭容器，达到平衡时，Ａ的体积分数仍为ｗ。用一个或两个方程式表示a、b、c三者的关系.请回答下列问题：⑴恒温恒容 ⑵恒温恒压 三．计算题（本题共１题，８分）２３.ＣＯ２和Ｈ２的混合气体加热到１１２３Ｋ时可建立下列平衡ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ），在此温度下Ｋ＝１，假若平衡时有９０％的氢气变成水，试求原混合气体中ＣＯ2和Ｈ２的物质的量的比。4/4
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