首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 云南省师范大学附属中学2022学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）
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2022—2022学年高一上学期期末考试化学试题（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24S-32一、选择题（每题只有1个正确答案，共22小题，每小题2分，共44分）1．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它的对应酸是硅酸(H2SiO3)B．二氧化硅易溶于水C．SiO2可与CaO或NaOH反应D．光导纤维的主要原料就是SiO23．下列仪器中，不能加热的是（）w.w.w.k.s.5u.c.o.mA．烧杯B．试管C．烧瓶D．容量瓶4．下列化学方程式中，w.w.w.k.s.5u.c.o.m不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，w.w.w.k.s.5u.c.o.m研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋7．下列物质是属于非电解质的是（）A．CO2B．Na2SO4C．Cl2D．NaOH8．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子10．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中5\n11．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶12．人类在探索自然和科学考察的活动中，经常要面临无氧环境，在你熟悉的物质中，可以选用作为供氧剂的是（）A.NaOHB.Na2O2C.Al2O3D.NaHCO313．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）14．下列气体中体积最大的是（）A．22.4LH2 B．含3.01×1023个分子的Cl2 C．10gNH3 D．无法确定15．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸16．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂17．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （） A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C． 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝 18．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物高温C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子19．制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1:3B．3:1C．1:2D．2:120．如图所示的实验中，投入铝片后（）铝片A.①中产生气泡，②中不产生气泡B.①和②中都不产生气泡稀HClNaOH溶液C.①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2①②D.①和②中都产生气泡，且都是H221.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2YXaD．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+22．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y5\n，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是（）A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸二、填空题（本题共3小题，共28分）23．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。24．（8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO===N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。25．（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是______________。三、实验题（共8分）26．（8分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2ab品红溶液KMnO4溶液品红溶液ABC①实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②可观察到A瓶的溶液的现象。③B瓶溶液的作用是。④C瓶溶液的作用是。四、推断题（共14分）27．（14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；5\nC为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：（1）试写出A、B、C、D的化学式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；F+D反应的离子方程式：_____________________________________。五、计算题：（本题共1小题，共6分）28．（6分）现有12.4g金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。（1）两种气体的质量比为_____________________（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.（结果保留两位小数）班级 考号 姓名 4高一上学期期末考试化学试题答题卡一：选择题。（每题只有1个正确答案，共22小题，每小题2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（共3小题，28分）23、（6分）（1）（2）（3）24、（8分）5\n①。②，，mol25、（14）（1）（填“强”或者“弱”）（2），（填序号）(3),a、色b、，。三、实验题(共8分)26、（8分）①，（用“a”或“b”填空）②。③。④。四、推断题（共14分）27、（14分）（1）A，B，C，D。（2）。。。五、计算题（6分）28、（6分）（1）（2）（结果保留两位小数）5
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