云南省曲靖市2022届高三化学上学期第四次月考试题

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云南省曲靖市2022届高三化学上学期第四次月考试题

2022-08-25 11:32:40
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云南省曲靖市2022届高三化学上学期第四次月考试题7.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.现代工业中的芳香烃主要来源于煤的干馏和石油的裂化重整B.新买的衣服先用水洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂C.Na2S具有较强的还原性，因此可用作Cu2+与Hg2+的沉淀剂D.火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制成的8.下列离子在指定溶液中能共存的是A.中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B.使甲基橙显红色的溶液：Ca2+、NH4+、A1O2-、NO3-C.与Al反应放出H2的溶液中：SO42-、NO3-、SiO32-、Na+D.O.Imol/丨.的AICI,溶液屮：ClO-、HCO3-、K+、I-9.下列实验能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI 溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝B验证CO2具有氧化性将金属钠在燃烧匙中点燃并迅速伸入集满CO2 的集气瓶，观察集气瓶中产生大量白烟并有黑色颗粒C证明HCO3-结合H的能力比CO32-强的室温下，用PH 试纸测得： 0.1mol/L Na2CO3 溶液的pH 约为12，0.1mol/L NaHCO3 溶液的pH 约为8D溶液中含Fe3+向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色10.NA 为阿伏加德罗常数。下列说祛正确的是A.pH 为1的H3BO3 溶被中，含有0.1NA 个H+B.0.1mol PCl3与0.1mol Cl2充分反应制各PCl5，转移的电子数为0.2NA C.31g红磷(P)与白磷(P4)的混合物中P 原子数为NA D.足量的铁与lmol Cl2 反应生成FeCl2，转移电子数为2NA 8\n11.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 与W同主族且X、Y和W 最外层电子数之和为17，Y 的一种单质具有很强的氧化性，可用于杀茵消毒。X的一种氢化物可用作火箭推进剂。下列说法不正确的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比X强B.Y、Z、W 三种元素形成的一种能与盐酸反应产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的盐为Na2S2O3C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D.Y 与Z形成的化合物为离子化合物，其中只含离子键，不含共价键12.某化学小组在一定温度下将Cl2 缓缓通入适量的NaOH 溶液中，得到产物为NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值与温度有关。当n(NaOH)=amol 时，下列说法错误的是A.工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO3，原理为NaCl+3H2O=NaClO3+3H2 ↑B.参加反应的Cl2与NaOH 的物质的量之比为1：2C.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸D.改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：a/2 mol≤n≤5/6amol13.已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物，现有Fe、Fe5O7混合物共0.lmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.0lmolH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A.0.02molB.0.04molC.0.09molD.0.07mol26.(15分) 雾霾是对空气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述，而氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的罪魁祸首之一，工业上在一定温度和催化剂条件下，NH3可用于消除NO的污染，生成一种无害气体。(1)悬浮颗粒物可用高压电除去，利用了现象。(2)实验室制备氨气的原理：(用化学方程式表示)。反应发生、气体收集和尾气处理的装置依次为_______ (填序号)。8\n(3)实验室也可采用图15 所示装置制取氨气。烧瓶内可选用(填序号)。A.NaOH 固体B.无水氯化钙C.二氧化硅D.碱石灰(4) 按图16 装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋寒2，B瓶中的现象是。(5) 请写出NH3与NO2 反应的化学方程式：。该反应中每生成1nol N2转移的电子数(结果保留1位小数)。27.(14分) CH3Cl常温下是气体，难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂。实验室可用图17 制备CH3Cl，制备装置的分液漏斗和烧瓶分别盛装甲醇和浓盐酸。(1)CH3Cl 的电子式为。(2)某学生在关闭活塞X的情况下做此实验发现，收集到一定量气体产物新消耗的甲醇和浓盐酸混合液的量比正常情况下多(装置气密性良好)? 的原因：。(3)该装置制备CH3Cl 的方程式为。(4)由ZnCl2·6H2O晶体制得无水ZnCl2的实验方法是。8\n(5)该装置存在缺陷：，若要检验CH3Cl 中Cl元素需进行的操作是。(6) 某化学兴趣小组为了探究CH3Cl与CH4的稳定性差别，设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。已知生成物中含两种气体产物：将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过(填序号)，若观察到，则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。A.酸性高锰酸钾溶液B.蒸镏水C.NaOH 溶液28.(14分) 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图18(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3 等物质)。已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水请回答：(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：。如不是此步略。(2)写出步骤Ⅰ中Co2O3 与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：。(3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有。(4) NaF与溶液中的Li+形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。(5)在空气中加热10.98g 草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)= 183g/mol。温度范围/℃固体质量/g150～2108.82290～3204.82890～9204.5经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为。加热到210～2908\n℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为。35.[化学一选修3：物质结构与性质] (15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对立的辐射波长为nm(填序号)。A.589.2B.500.3C.650.2D.434.4(2) K和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是。(3) 基态I原子中，核外电子占据最高能层的符号为。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446am，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图25所示，K 与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O 个数为。(5) 在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置。36.[化学一选修5：有机化学基础] (15分)用于合成Ƴ-分泌调节剂的药物中间体的化合物H，其合成路线流程图如图26：回答下列问题：(1) B中的含氧官能团名称为、、。8\n(2) B→C的反应类型为。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，其中一种水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢，且峰面积之比为2：1。(4) G的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：。(5) 依据合成路线中的信息，请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。7-13CCBCDCD26.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)电泳（1分）(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2 +2H2O（1分）ACG（1分）(3)AD(4)①有白烟出现因A瓶中HCl气体压强大，所以HCl进入B瓶，与NH3发生反应，生成白色NH4Cl固体颗粒②石蕊水溶液进入B瓶，且溶液显红色(5)6NO2+8NH3 7N2 +12H2O3.4NA8\n27.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)（1分）(2)甲醇的沸点较低，受热易挥发使一部分甲醇未反应而逸出，使实际产量少，浓HCl[]易挥发（1分）(3)CH3OH+HCl(浓) CH3Cl↑+H2O(4)在干燥的HCl气流中加热(5)打开止水夹X，CH3Cl与装置e中的NaOH溶液常温下反应很慢且不充分，排出室外依然会污染空气，需加热才可使反应几乎完全进行打开止水夹X，将e装置加热一段时间后，向其中加入稀硝酸，再加硝酸银溶液，若看到白色沉淀，则证明该有机物含氯元素，反之则不含(6)BAC酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去28.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2)Co2O3+ 6H++2Cl− =2Co2++Cl2↑+3H2O(3)Fe(OH)3（1分）(4)防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀（1分）(5)CoC2O43CoC2O4+ 2O2=Co3O4+6CO2CoO35.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)D(2)K的质子数较少，半径较大，原子核对最外层电子的束缚作用较Fe更弱，形成的金属键较弱，导致熔沸点较低(2)O(3)（3分）12(4)体心棱心36.(除特殊标注外，每空1分，共15分)(1)醚键酯基硝基(2)还原反应（2分）8\n(3)(4)(5)8 查看更多