云南省红河州蒙自一中2022学年高二化学上学期期末试题（含解析）

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云南省红河州蒙自一中2022学年高二化学上学期期末试题（含解析）

2022-08-25 11:32:27
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2022-2022学年云南省红河州蒙自一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2022秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．　A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．　2．（3分）（2022•宝山区一模）下列液体中pH＞7的是（　　）　A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液考点：溶液pH的定义；电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH小于7溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性．根据物质的酸碱性判断．解答：解：A、人体血液呈弱碱性，pH＞7，故A正确；B、蔗糖溶液呈中性，pH=7，故B错误C、橘子水显酸性，pH＜7，故C错误D、人体胃液的成分为盐酸，胃液呈酸性，pH＜7，故D错误；故选：A．点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　3．（3分）（2022秋•怀化期末）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（　　）　A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0考点：焓变和熵变．专题：化学平衡专题．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项．解答：解：A、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，故A不符合；B、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故B不符合；C、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故C符合；-14-\nD、在恒温恒压、不做功时△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，故D不符合；故选C．点评：本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单．　4．（3分）（2022秋•蒙自县校级期末）下列有关叙述中正确的是（　　）　A．难溶于水的电解质一定是弱电解质　B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强　C．易溶于水的电解质一定是强电解质　D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D．强电解质完全电离．解答：解：A．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误；B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D．强电解质完全电离，不可逆，故D正确．故选D．点评：本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关．　5．（3分）（2022秋•蒙自县校级期末）把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（　　）　A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．解答：解：若a．b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a＞b；c．d相连时c为负极，活动性c＞d；a．c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b．故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累．　6．（3分）（2022春•亳州期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为-14-\nC（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（　　）　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　7．（3分）（2022•惠州模拟）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（　　）改变条件新平衡与原平衡比较①升高温度X的转化率变小②增大压强X的浓度变小③充入一定量YY的转化率增大④使用适当催化剂X的体积分数变小　A．①B．②C．③D．④考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动；加入一种反应物，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动，以此分析此题．解答：解：①由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故①正确；-14-\n②由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故②错误；③充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故③错误；④使用催化剂平衡不移动，故④错误，所以正确的答案只有①．故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意②③为易错点．　8．（3分）（2022秋•蒙自县校级期末）下列说法正确的是（　　）　A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度　B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为：﹣285.8kJ•mol﹣1　C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1　D．生成物总能量一定低于反应物总能量，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：燃烧热；反应热和焓变；中和热的测定．分析：A、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；B、燃烧热为正值；C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D、同一反应的反应热与反应条件无关．解答：解：A、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=﹣C（T2﹣T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故A正确；B、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则H2的燃烧热为：285.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、1molC与适量O2反应生成1molCO不是稳定的氧化物，不是燃烧热，故C错误；D、同一反应的反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误．故选：A．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析应用，中和热的测定方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．　9．（3分）（2022秋•宿州期末）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（　　）　A．1×10﹣7mol•L﹣1B．1×10﹣12mol•L﹣1　C．1×10﹣2mol•L﹣1D．1×10﹣14mol•L﹣1考点：电解质在水溶液中的电离；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH-14-\n，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=．解答：解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L，故选：B．点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．　10．（3分）（2022秋•蒙自县校级期末）某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣22（25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（　　）　A．MnO4﹣Cl﹣NH4+Na+B．CO32﹣NO3﹣Ca2+Na+　C．SO42﹣HCO3﹣K+Na+D．SO42﹣NO3﹣K+Na+考点：离子共存问题．分析：由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣22（25℃），为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣22（25℃），为酸或碱溶液，A．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，且CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．酸、碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大，注意常见离子的颜色．　11．（3分）（2022秋•清远期末）关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）　A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等　B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣　C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响　D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶解平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，改变Ca2+或CO32﹣的浓度，或加入与Ca2+或CO32﹣反应的物质，可使平衡发生移动，以此解答该题．解答：解：A．达到沉淀溶解平衡时，CaCO3-14-\n沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B．CaCO3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32﹣，故B错误；C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D错误；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质溶解度的变化应用，题目较简单．　12．（3分）（2022秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）　A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．　13．（3分）（2022秋•蒙自县校级期末）把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（　　）　A．盐酸的浓度B．镁条的表面积　C．加少量Na2SO4固体D．溶液的温度考点：化学反应速率的影响因素．分析：常见影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，以此解答该题．解答：解：A．盐酸的浓度不同，活化分子的浓度不同，则反应速率不同，影响氢气产生速率，故A不选；B．镁条的表面积不同，与盐酸接触面积不同，反应速率不同，影响反应速率，故B不选；C．加少量Na2SO4固体，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，故C选；D．温度变化，活化分子的百分数变化，则反应速率改变，影响氢气产生速率，故D不选；故选C．-14-\n点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答．　14．（3分）（2022秋•蒙自县校级期末）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）　A．△H＞0，m+n＞c+dB．△H＜0，m+n＜c+dC．△H＞0，m+n＜c+dD．△H＜0，m+n＞c+d考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．解答：解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越下，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d．故选：B．点评：本题考查化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键．　15．（3分）（2022•平顶山一模）下列离子方程式中正确的是（　　）　A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH﹣+CO2=HCO3﹣　B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3﹣+OH﹣=SO32﹣+H2O　C．氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+　D．碳酸钙固体加醋酸CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．吸收过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠；B．亚硫酸氢铵完全反应，漏写铵根离子与碱的反应；C．HClO在离子反应中保留化学式；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．解答：解：A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故A正确；B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液的离子反应为NH4++HSO3﹣+2OH﹣=SO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．氯气通入冷水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl﹣+HClO+H+，故C错误；D．碳酸钙固体加醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+-14-\n，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应书写考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度中等．　16．（3分）（2022秋•蒙自县校级期末）在0.1mol•L﹣1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，对该平衡，下列叙述正确的是（　　）　A．滴加少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减少　B．加水，平衡向逆反应方向移动　C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动　D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．加入少量HCl，氢离子浓度增大，抑制HCN电离；B．加水稀释促进HCN电离；C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进HCN电离；D．加入少量NaCN固体，CN﹣浓度增大抑制HCN电离．解答：解：A．加入少量HCl，氢离子浓度增大，则抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．加水稀释促进HCN电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HCN电离，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．加入少量NaCN固体，CN﹣浓度增大抑制HCN电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定平衡移动方向，注意：稀释HCN溶液，虽然促进HCN电离但溶液中氢离子浓度减小．　17．（3分）（2022•南京模拟）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）　A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）　C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．解答：解：在2A+B⇌3C+4D反应中都换成B的速率减小比较：A、v（A）：v（B）=2：1，v（B）==；B、v（B）=；-14-\nC、v（B）：v（C）=1：3，v（B）==；D、v（B）：v（D）=1：4，v（B）==，比较可知，B表示的反应速率最大；故选B．点评：本题考查了化学反应速率概念的分析计算应用，掌握实质和计算方法是解题关键，题目较简单．　18．（3分）（2022•济南一模）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）　A．0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　B．0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）　C．将0.2mol•L﹣1NaA溶液和0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A+）+c（Cl﹣）　D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解程度一般较小，c（NH4+）＞c（SO42﹣）；B．从物料守恒的角度分析；C．从溶液电荷守恒的角度分析；D．从物料守恒的角度分析．解答：解：A．（NH4）2SO4溶液中，NH4+水解程度一般较小，c（NH4+）＞c（SO42﹣），溶液呈酸性c（H+＞c（OH﹣），应为c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+＞c（OH﹣）＞c（H+＞c（OH﹣），故A错误；B．从物料守恒的角度分析，NaHCO3溶液中存在c（Na+）=C（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B错误；C．溶液呈电中性，应存在，c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），故D正确．故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电荷守恒、物料守恒的应用，注意弱电解质的水解程度一般较小．　二、填空题（共46分）19．（10分）（2022秋•蒙自县校级期末）已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol-14-\n④C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是　①　．（2）C的燃烧热为　393.5kJ/mol　．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为　1429KJ　．（4）写出CO燃烧的热化学方程式　CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol　写出制水煤气的热化学方程式　C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol　．考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据吸放热的表示方法，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值；（2）燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）；（3）根据反应①可知氢气的燃烧热，则燃烧10gH2即5mol氢气生成液态水放出的热量即可得出；（4）根据盖斯定律得出CO燃烧的热化学方程式和水煤气的热化学方程式．解答：解：（1）根据吸放热的表示方法，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值，故上述反应中属于吸热反应的是①，故答案为：①；（2）根据燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，可燃物必须为1mol，产物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）．故④为碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：393.5kJ/mol；（3）将①倒过来即得氢气的燃烧热的热化学方程式，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则燃烧10gH2即5mol氢气生成液态水放出的热量为1429KJ，故答案为：1429KJ；（4）用⑤﹣④即得CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣110.5kJ/mol）=﹣283kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol；用④﹣②即得制水煤气的热化学方程式：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（﹣110.5kJ/mol）﹣（﹣241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故答案为：C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．点评：本题考查了反应吸放热的表示方法以及燃烧热的概念和计算，难度适中．　20．（12分）（2022秋•蒙自县校级期末）工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol•L﹣1）随时间的变化关系如表：时间/minCO（g）H2OCO2H2（g）00.2000.3000020.2380.2380.0620.062-14-\n3C1C2C1C14C1C2C1C1已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是　C　．A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q　＜　0（填“＜”“=”或“＞”）．（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值　不变　（填“增大”“减小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是　增大CO的转化率　．（4）上表中C2为　0.18　mol•L﹣1，CO（g）的转化率为　60%　．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）A．任何时候，正反应速率之比等于化学计量数之比；B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变；C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；D．氢气的生成速率等于水的消耗速率，正逆反应速率相等；（2）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断△H；（3）平衡常数只与温度有关，增大水的浓度，平衡正向移动，增大CO的转化率；（4）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，转化率=×100%．解答：解：（1）A．任何时候，单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度，不能说明到达平衡，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，所以压强不发生变化，不能说明到达平衡，故B错误；C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确；D．任何时候，氢气的生成速率等于水的消耗速率，不能说明到达平衡状态，故D错误；故选：C；（2）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＜0，故答案为：＜；（3）在850℃时向反应容器中充入H2O（g），平衡正向移动，但K值不变；增大水的浓度，平衡正向移动，增大CO的转化率，故答案为：不变；增大CO的转化率；（4）CO+H2O（g）⇌CO2+H2，-14-\n起始（mol/L）0.2000.30000反应（mol/L）aaaa平衡（mol/L）0.200﹣a0.300﹣aaak=[CO==1，解得a=0.12，所以c2=0.300﹣a=0.18，CO（g）的转化率为×100%=×100%=60%，故答案为：0.18；60%．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断以及计算等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．　21．（10分）（2022秋•蒙自县校级期末）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为：　2H++2e﹣=H2↑　，Sn极附近溶液的pH　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总电池反应的离子方程式为：　Zn+2H+=Zn2++H2↑　．（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　．②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为　　．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；②根据金属活泼性判断原电池的正负极，得出正确结论；（2）①氯化铁具有氧化性，能和Cu发生氧化会反应生成氯化亚铁和氯化铜；②该反应中，铜发生氧化反应作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作负极，氯化铁溶液作电解质溶液．解答：解：（1）①铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；增大；②锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+-14-\n，正极：2H++2e﹣=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）①Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+（或2Fe3++2e﹣=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e﹣（或Cu﹣2e﹣=Cu2+）；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：．点评：本题考查了原电池设计，知道哪些反应能设计成原电池，根据反应中元素化合价变化确定正负极、电解质溶液，原电池设计是学习难点，也是考试热点．　22．（14分）（2022秋•蒙自县校级期末）（1）氯化铝水溶液呈　酸　性的原因是（用离子方程式表示）：　Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+　．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　Al2O3　．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈　酸　性，溶液中c（Na+）　＜　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）　B、D、C、E、A、F　．②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　偏高　（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③判断到达滴定终点的实验现象是　当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色　．考点：中和滴定；盐类水解的原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性；AlCl3-14-\n为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣）．（3）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；②根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响；③如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；解答：解：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al2O3；故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3；（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：酸；＜；（3）①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E、A、F；②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=判断会造成结果偏高；故答案为：偏高；③（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；点评：本题考查了盐类水解，酸碱混合溶液的定性分析，酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析等，注意电荷守恒、盐类水解的运用．　-14- 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