云南省茚旺高级中学高二化学上学期12月月考试题

首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 云南省茚旺高级中学高二化学上学期12月月考试题

云南省茚旺高级中学高二化学上学期12月月考试题

2022-08-25 11:32:21
11页
213.98 KB

点击预览全文

点击下载高清阅读全文，WORD格式文档可编辑

立即下载

资料简介

会泽县茚旺高级中学2022年秋季学期高二年级12月月考试卷化学本试卷可能用到的相对原子质量:O:16Al:27Fe:56Na:23Cu:64Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为(　　)A.Mg2+、1B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、22．下列推断正确的是(　　)A.pH=6.5的溶液一定显酸性B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：c()+c()=0.1mol•L-1C.常温下，等体积的0.2mol•L-1的盐酸与0.2mol•L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13D.常温下某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12mol•L-1，该溶液pH一定等于23．对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是(　　)A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)11\nB.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.71g氯气被还原得到的电子数为2NAB.100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的C数为0.1NAC.标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NAD.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA6．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(　　)A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A.光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够促进水的电离D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去8．下列有关说法正确的是(　　)A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)B.常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)11\nC.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L：c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)D.常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的9．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法不正确的是(　　)A.化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B.相同温度时，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.当温度升高时，Ka(CH3COOH)变大10．已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是(　　)H2SO3H2CO3CH3COOHHClOKl=1.54×10-2K1==4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)11．下列装置能够组成原电池,并且产生明显电流的是(　　)11\n12．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-113．25℃时,下列溶液中微粒存在情况不合理的是(　　)①Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-能大量共存②含Br-、Ba2+、Na+、HC的溶液,通入CO2后这些离子仍能大量共存③向含K+、Na+、N、Cl-的溶液中滴加少量溴水,离子能大量共存④硝酸钠和氯化钡混合溶液中,离子的浓度为c(Ba2+)=0.2mol/L,c(Na+)=0.2mol/L,c(N)=0.3mol/L,c(Cl-)=0.1mol/LA.①③B.②③C.①④D.②④14．如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极a、b分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述不正确的是(　　)11\nA.a电极一定是负极B.若X是H+，则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极C.若X是O2-，则生成的水将从d口流出D.溶液中的电流方向是从b流向a15．下列说法正确的是(　　)A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向16．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述中错误的是(　　)A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L•min)B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC.该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时，容器内气体总的物质的量为3mol17．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L(标况)气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(　　)A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L11\n18．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)A.Pb为正极被氧化B.S只向PbO2极移动C.电解质溶液密度不断减小D.溶液的pH不断减小19．已知有反应：2A(g)＋B(g)3C(g)△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中x的值，则y随x变化趋势合理的是(　　)选项xyA温度容器内混合气体的密度BA的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D充入稀有气体逆反应速率20.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑21．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小11\nB．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液22．常温下Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是(　　)A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出23．下列说法正确的是(　　)A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.对于反应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D.100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变24．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高第II卷非选择题11\n二、非选择题(共52分)25．（8分）按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸和氯化铜溶液：(1)A、B两个装置中，属于原电池的是_________(填标号)。(2)A池中，铜极为_________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________________。(3)B池中，左边C是_________极，电极反应式为，总反应式为。(4)B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出_________g气体。26．（6分）已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式；此时溶液中c（Ag+）=；（2）向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br-）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；③若改加更多的KI固体，则c（Ag+），c（Br-）。27．（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因：。②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液 b.醋酸钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氢氧化钡溶液其pH由大到小的顺序是 (填序号)。11\n(2)某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是。a.c(H＋) b.c(OH－) c. d.(3)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw= 。②在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。28．（12分）I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：(1)该反应的化学方程式是。(2)在图上所示的三个时刻中， (填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol·L-1·min-1。求：(1)平衡时D的浓度= mol·L-1。(2)B的平均反应速率υ(B)= mol·L-1·min-1。(3)x= 。(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。(化为最简整数比)11\n29．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH范围在内，使溶液中的沉淀(写离子符号)，该反应的离子方程式为。（2）反应Ⅱ中的离子方程式为。（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液11\n会泽县茚旺高级中学2022年秋季学期高二年级12月月考试卷化学一、选择题1-5:ACADA6-10:DBBCB11-15:BACDB16-20:DBCBC21-24:BCBD二、非选择题(共52分)25.(1)A (2)正，还原，2H++2e-H2↑(3)阳， 2Cl--2e-Cl2↑，CuCl2Cu+Cl2↑(4)7.1g26.(1)AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br-（aq）7×10-7(2)变小不变变小变大27.(1)① +H2O H2CO3+OH- ②dcab(2)b＝c＞a ad(3)①10－12 ②1128.I.(1)2NM (2)t3 II.(1) 1.2 (2) 0.12 (3)3(4)10:1129.（1）4.4-7.5Al3+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Fe2+＋2H+＋NO2-=Fe3+＋H2O＋NO↑ 2mol（3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+（4）D11 查看更多