首页 > 试卷 > 高中 > 化学 > 云南省西双版纳州景洪一中2022学年高二化学下学期期中试题（含解析）新人教版
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云南省西双版纳州景洪一中2022-2022学年高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共46分）1．（2分）（2022•珠海一模）化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 2．（2分）（2022•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X） 3．（2分）（2022•唐山二模）下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol 4．（2分）（2022•佛山二模）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ） A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3 5．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol-26-\nB． C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ 6．（2分）在下列各说法中，正确的是（ ） A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 7．（2分）达到化学平衡的条件是（ ） A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等 8．（2分）在一定温度下，可逆反应：A2（气）+B2（气）⇌2AB（气），达到平衡的标志是（ ） A．容器的总压强不随时间而变化 B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 9．（2分）下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 -26-\n10．（2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s） 11．（2分）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） 12．（2分）当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（ ） A．m+n＞pB．m+n＜pC．m＞pD．m＜p 13．（2分）某温度下，X（g）+Y⇌2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（ ） A．正反应是吸热反应，Z是固体 B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体 D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体 14．（2分）对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（ ） A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加 C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大 15．（2分）在下列反应中：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ） A．①②B．③④C．①D．①⑤ -26-\n16．（2分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（ ） A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 17．（2分）（2022•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（ ） A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 18．（2分）（2022•安徽模拟）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥ 19．（2分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ） A．4℃时，纯水的pH=7 B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子-26-\n D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 20．（2分）氨水中所含有的分子和离子有（ ）①②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH﹣． A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤ 21．（2分）用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A．溶液中的c（CH3COO﹣）B．溶液中的c（H+）． C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣） 22．（2分）下列说法正确的是（ ） A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大 23．（2分）（2022•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 二、非选择题（共54分）24．（14分）（1）已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况外加条件平衡移动方向C（OH﹣）C（CH3COO﹣）升温 _________ 不填不填加水 _________ _________ 不填加盐酸不填 _________ _________ 加少量氢氧化钠固体不填不填 _________ -26-\n（2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如图所示，请回答：①写出醋酸的电离方程式 _________ ．②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 _________ ．③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 _________ ．④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲 _________ 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）． 25．（8分）在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%．回答下列问题．（1）该反应是 _________ 反应（填“吸热”“放热”）；以A表示的反应速率为： _________ （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率 _________ （填“增大”“减小”“不变”），原因是 _________ ． 26．（8分）（2022•海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= _________ ，△H _________ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= _________ 、CO的平衡转化率= _________ ：-26-\n（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 _________ ．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂． 27．（12分）（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到 _________ ，此反应的离子方程式为 _________ ，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 _________ ，反应的离子方程式为 _________ ．（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为 _________ （3）下列说法不正确的是 _________ ．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全． 28．（12分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 _________ （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+） _________ c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 _________ （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+） _________ c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈 _________ （填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积 _________ 氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+） _________ 氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m _________ n（填“＞”“＜”“=”） -26-\n2022-2022学年云南省西双版纳州景洪一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共46分）1．（2分）（2022•珠海一模）化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据煤燃烧时的能量转化来回答；B、电解是将电能转化为化学能的装置；C、根据爆炸过程中能量之间的转化来回答；D、根据镁条燃烧时的能量转化来回答．解答：解：A、煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；B、电解是将电能转化为化学能的装置，原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；D、镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确．故选B．点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据能量转化原理分析，较简单． 2．（2分）（2022•海南）对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．解答：解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故A错误；故选C．-26-\n点评：本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键． 3．（2分）（2022•唐山二模）下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol D．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．解答：解：A、氢气与氯气反应不是与氧气反应，燃烧热是指与氧气反应，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；B、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故B错误；C、热化学方程式中H2的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故C错误；D、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，故D正确．故选D．点评：本题考查燃烧热的定义，题目难度不大，注意燃烧热概念的理解． 4．（2分）（2022•佛山二模）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ） A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：先写出乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式，利用盖斯定律及三个已知热化学方程式求出该反应的反应热△H．再次求出23克乙醇的物质的量进一步求出放出的热量．解答：解：三个已知方程式为H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（1）-26-\nC2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（2）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（3）乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H利用盖斯定律求得目标方程式=3（1）﹣（2）+（3），即△H=3△H1﹣△H2+△H3=﹣（3Q1﹣Q2+Q3），23克乙醇的物质的量为=0.5mol，故放出的热量为0.5×（3Q1﹣Q2+Q3），故选D．点评：本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，注意第一步写出目标方程式，第二部利用盖斯定律求出它的反应热，最后利用热化学方程式求反应热，注意化学方程式的处理． 5．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2⇌2SO3；△H=﹣196.6kJ/mol B．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=393.5kJ/mol C．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3kJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．没有标出物质的聚集状态；B．C与O2的化合反应为放热反应；C．H2的燃烧为放热反应；D．中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL．解答：解：A．没有标出物质的聚集状态，正确的写法为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol，故A错误；B．C的燃烧为放热反应，正确的写法为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故B错误C、H2的燃烧为放热反应，符合热化学方程式的书写要求，故C正确；C．C的燃烧为放热反应，正确的写法为C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故C错误；D．中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL，正确的写法为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJkJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意热化学方程式的书写注意事项． 6．（2分）在下列各说法中，正确的是（ ） A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应-26-\n B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据焓变的计算方法进行分析判断；B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；C、根据中和热的概念分析判断；D、依据燃烧热的概念进行分析判断．解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B．点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大． 7．（2分）达到化学平衡的条件是（ ） A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等 C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的实质是正逆反应速率相等，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，即可解答该题．解答：解：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，为动态平衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，只有D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的特征以及判断的角度． 8．（2分）在一定温度下，可逆反应：A2（气）+B2（气）⇌2AB（气），达到平衡的标志是（ ） A．容器的总压强不随时间而变化-26-\n B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应：A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）中反应物与生成物气体的体积相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题．解答：解：A．反应物与生成物气体的体积相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，不能用压强作为判断达到平衡状态的标志，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，有nmolA2生成的同时有nmolB2生成，不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误；C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解，正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故C错误；D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意正逆反应速率关系的判断，为该题的易错点，答题时注意体会． 9．（2分）下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性；常温下，水的离子积Kw=1×10﹣14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热反应，温度越高Kw越大，据此进行判断．解答：解：A、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10﹣14，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不一定相等，故A错误；B、溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣-26-\n浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液一定显示中性，故B正确；C、酚酞的变色范围是8﹣10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故C错误；D、由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液，若氢离子浓度物质的量与氢氧根离子的物质的量不相等，反应后溶液不会显示中性，故D错误；故选：B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）绝对值的大小． 10．（2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的． 11．（2分）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动．解答：解：A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；-26-\nB、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C错误；D、压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故D正确．故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题，首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向． 12．（2分）当密闭容器中反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低．那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是（ ） A．m+n＞pB．m+n＜pC．m＞pD．m＜p考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据题意知，将密闭容器的体积缩小，则反应体系的压强增大，增大压强，A的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，根据压强对化学平衡的影响来分析解答．解答：解：将密闭容器的体积缩小，则反应体系的压强增大，增大压强，A的转化率减小，则平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以m＜p，故选D．点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，注意B是固体，B的量多少不影响平衡移动，为易错点． 13．（2分）某温度下，X（g）+Y⇌2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是（ ） A．正反应是吸热反应，Z是固体 B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体 D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在升高温度的情况下，平衡均向右移动，则说明该反应的正反应是吸热反应，在减小压强的情况下平衡向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积增大的方向，据此判断物质的状态．解答：-26-\n解：在升高温度的情况下，平衡均向右移动，则该反应的正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；在减小压强的情况下平衡向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积增大的方向，X是气体，要使气体生成物的计量数大于气体反应物的计量数，则Y应该是固体或液体，Z是气体，故选B．点评：根据温度和压强对化学平衡的影响来分析解答即可，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应，压强对该类型的平衡不影响． 14．（2分）对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（ ） A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加 C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：影响化学平衡状态的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加．解答：解：A．增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故A错误；B．平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故B正确；C．如在一定压强的密闭容器中，正反应是气体体积增大的反应，向容器中通入稀有气体，平衡向正反应方向移动，但生成物浓度降低，故C错误；D．如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的百分含量反而减小，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析． 15．（2分）在下列反应中：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在如图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ） A．①②B．③④C．①D．①⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；-26-\n该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理． 16．（2分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（ ） A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小．解答：解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A正确；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3﹣方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D错误．故选D．点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响．-26-\n 17．（2分）（2022•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（ ） A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题．解答：解：A．升高温度正逆反应的速率都增加，故A说法不正确；B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B说法正确；C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C说法正确；D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D说法正确；故选：A．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，选项A中涉及到反应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低是，速率都降低，这是活化能问题，而对于平衡来说，吸热反应，当温度升高有利于反应正向进行，对放热反应来说，降温有利于正向反应，要区别开反应速率和反应平衡． 18．（2分）（2022•安徽模拟）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，-26-\n①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等． 19．（2分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ） A．4℃时，纯水的pH=7 B．温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、水的电离是吸热反应，常温下水的PH=7；B、水的电离是吸热过程，升温促进电离；C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L；D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，水的离子积随温度变化；解答：解：A、水的电离是吸热反应，常温下水的PH=7；故A错误；B、水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10﹣7mol/L，故C正确；D、向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积随温度变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的电离过程和影响因素，关键是水的离子积只随温度变化，题目较简单． 20．（2分）氨水中所含有的分子和离子有（ ）①②H2O③NH3④NH3•H2O⑤H+⑥OH﹣． A．①②③B．①②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．②③④⑤考点：氨的化学性质．专题：元素及其化合物．-26-\n分析：根据氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣分析；解答：解：氨水中存在化学平衡：H2O⇌H++OH﹣，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；溶液中存在三种分子：NH3、H2O、NH3•H2O；三种离子：NH4+、OH﹣、H+；故选：B；点评：本题考查了氨气的性质应用，主要考查氨气溶于水的反应特征和平衡分析，题目难度中等． 21．（2分）用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A．溶液中的c（CH3COO﹣）B．溶液中的c（H+）． C．溶液中的c（CH3COOH）D．溶液中的c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答．解答：解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO﹣）减小，故A错误；B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等． 22．（2分）下列说法正确的是（ ） A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；B、依据强弱电解质的概念回答即可；C、温度一定时，根据浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；-26-\nD、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变．解答：解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；C、温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D、Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成． 23．（2分）（2022•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大． 二、非选择题（共54分）-26-\n24．（14分）（1）已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况外加条件平衡移动方向C（OH﹣）C（CH3COO﹣）升温 向右 不填不填加水 向右 增大 不填加盐酸不填 减小 减小 加少量氢氧化钠固体不填不填 增大 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如图所示，请回答：①写出醋酸的电离方程式 CH3COOH⇌H++CH3COO﹣ ．②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为 b＞a＞c ．③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 c ．④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲 小于 10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）醋酸的电离是吸热反应，醋酸中存在电离平衡，加水稀释、升高温度、加入能和氢离子或醋酸根离子反应的物质都促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；（2）①醋酸中醋酸电离平衡，则醋酸是弱电解质；②溶液中离子浓度越大其导电能力越强；③溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大；④加水稀释促进醋酸电离，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大．解答：解：（1）醋酸的电离是吸热反应，醋酸中存在电离平衡，加水稀释、升高温度、加入能和氢离子或醋酸根离子反应的物质都促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，所以升高温度时，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子浓度增大；加水稀释促进醋酸电离，平衡向右移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小；加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小；加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进醋酸电离平衡向右移动，醋酸根离子浓度增大，故答案为：外加条件平衡移动方向C（OH﹣）C（CH3COO﹣）-26-\n升温向右加水向右增大加盐酸减小减小加少量氢氧化钠固体增大（2）①醋酸中醋酸电离平衡，则醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；②溶液中离子浓度越大其导电能力越强，所以氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；③溶液体积越大，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c，故答案为：c；④加水稀释促进醋酸电离，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲＜10C（H+）乙，故答案为：小于．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道弱电解质电离的影响因素有哪些，知道溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点． 25．（8分）在2L容器中，加入1molA，1molB发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），反应过程中的能量变化如图所示，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%．回答下列问题．（1）该反应是 放热 反应（填“吸热”“放热”）；以A表示的反应速率为： 0.08mol/（L•min） （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率 减小 （填“增大”“减小”“不变”），原因是 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动 ．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；-26-\n反应前后气体的物质的量不变，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%，故C的物质的量为（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根据反应可知参加反应的A的物质的量为0.8mol，根据v=计算v（A）；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此解答．解答：解：（1）由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应，反应前后气体的物质的量不变，5分钟到达平衡时测得C的体积分数为40%，故C的物质的量为（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根据反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.8mol，故v（A）==0.08mol/（L•min），故答案为：放热，0.08mol/（L•min）；（2）该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故答案为：减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动．点评：考查化学平衡的有关计算、化学反应速率、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意理解物质能量与反应热关系． 26．（8分）（2022•海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H ＜ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 0.006mol/（L•mim） 、CO的平衡转化率= 60% ：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 C ．A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素．专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题．分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答．解答：-26-\n解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，故答案为：；＜；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）1.01.0转化的量（mol）xx平衡时的量（mol）1.0﹣x1.0+x又在1000℃时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）==0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（L．mim），CO的转化率为×100%=60%，故答案为：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不变，则减小容器的容积，平衡不移动，故E不选；因催化剂对平衡移动无影响，则加入合适的催化剂不能使平衡移动，故F不选；故答案为：C．点评：本题主要考查化学平衡常数的概念及计算以及反应热的有关判断，利用化学平衡三段法计算平衡时的量并借助化学反应速率的概念、转化率的概念来计算，并应熟悉外界条件对化学平衡的影响来解答即可． 27．（12分）（1）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到 白色沉淀 ，此反应的离子方程式为 Ag++Cl﹣=AgCl↓ ，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 白色沉淀变为黄色 ，反应的离子方程式为 AgCl（s）+I﹣⇌AgI（s）+Cl﹣ ．（2）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表达式为 c（Ag+）2•c（S2﹣） （3）下列说法不正确的是 BD ．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH﹣，前者为溶解平衡，后者为电离平衡-26-\nD．除去溶液中的Mg2+，用OH﹣沉淀Mg2+比用CO32﹣效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI；（2）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；（3）A、依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全．解答：解：（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I﹣⇌AgI（s）+Cl﹣，故答案为：白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I﹣⇌AgI（s）+Cl﹣；（2）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+]2•[S2﹣]；故答案为：c（Ag+）2•c（S2﹣）；（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl﹣]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故D错误；E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；综上所述：BD错误；故选BD．点评：本题考查离子反应方程式的书写，沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，题目难度中等． 28．（12分）（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 碱性 （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+） ＞ c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 酸性 （填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+） ＜ c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈 中性 （填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积 ＞ 氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）-26-\n（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+） ＜ 氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m ＞ n（填“＞”“＜”“=”）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性；（3）从溶液的电中性原则以及电解质的强弱角度分析；（4）结合（2）判断溶液氢离子和氢氧根离子浓度的关系，结合（1）判断浓度关系．解答：解：（1）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱性；＞；（2）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：酸性；＜；（3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），已知c（CH3COO﹣）=c（Na+），则c（OH﹣）=c（H+），所以溶液呈中性，因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，故答案为：中；＞；（4）如醋酸溶液中c（H+）等于氢氧化钠溶液中c（OH﹣），则等体积混合后溶液呈酸性，而此时呈中性，则醋酸醋酸溶液中c（H+）应小于氢氧化钠溶液中c（OH﹣），如等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，而此时呈中性，则醋酸浓度应大于NaOH浓度，故答案为：＜；＞．点评：本题考查酸碱混合以及溶液PH的大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理． -26-
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