内蒙古包头市第四中学高二化学上学期期中试题

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内蒙古包头市第四中学高二化学上学期期中试题

2022-08-25 11:31:54
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资料简介

2022-2022学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①研发易降解的生物农药②加快化石燃料的开采与使用③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转化技术⑤推广使用节能环保材料A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．下列关于反应热的说法正确的是A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2＋－B．在稀溶液中：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．需要加热的反应说明它是吸热反应4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是－1A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol11－1D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol225．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反-1-1应的ΔH=+50.5kJ·mol，活化能Ea=90.4kJ·mol。下列能量关系图合理的是1\n6．AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1＋－－1；H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol。则AOH在水溶液中电离的ΔH为－1－1－1A．＋45.2kJ·molB．＋33.1kJ·molC．－81.5kJ·molD．－33.1kJ·mol－17．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没．有．影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持容器内压强不变，充入氮气使容器的体积变大A．②④B．①③C．③④D．①④8．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)===2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确是A．用物质A表示反应速率为1.2mol/(L•s)B．用物质B表示反应速率为0.3mol/(L•s)C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不．能．说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX10．在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b2\nc(CO)c(HO)211．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓c(CO)c(H)22度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O高温CO2＋H212．下列说法正确的是A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D．室温下水结成冰是自发过程13．下列说法的正确是A．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫属于电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子＋－14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OHΔH>0，下列叙述正确的是－A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低＋B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变＋C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D．将水加热，KW增大，pH不变15．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是+-2A．1mol/L的某一元酸溶液中c(H)约为1×10mol/LB．某一元酸能与水以任意比例互溶C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱16．下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同-8-C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10NA个OHD．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多3\n17．下列方程式书写正确的是＋2－A．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋SO32－2－－B．CO3的水解方程式：CO3＋2H2OH2CO3＋2OH2+2－C．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca＋CO3－－＋2－D．HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2OH3O＋CO318．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是＋＋－2－A．能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S3+－1+－－2-B．c(Fe)=0.1mol•L的溶液中：Na、I、SCN、SO4+2+2-－C．pH=1的溶液中：NH4、Fe、SO4、Cl+－13－1+－－－D．由水电离出的c(H)=1.0×10mol•L的溶液中：Na、HCO3、Cl、Br19．100mL6mol/L的H2SO4和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不．可．向反应物中加入适量的A．NaNO3溶液B．水C．K2SO4溶液D．CH3COONa(固体)20．下列过程或现象与盐类水解无．关．的是A．纯碱溶液去油污B．加热蒸干氯化铁溶液得到Fe(OH)3固体C．实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉D．浓硫化钠溶液有臭味+21．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4)最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO322．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ－7－6－2电离常数Ka9×109×101×10A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大－－B．HZ+Y=HY+Z能够发生反应C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX23．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是＋－A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)－1＋2－－B．浓度为0.1mol·L的碳酸钠溶液：c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)－＋＋－C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)4\n＋－D．醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na)>c(CH3COO)24.下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，在容器内压强不变的条件下充入氦气，平衡左移25．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，③2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．均增大D．①减少，②不变，③增大26．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是－1A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T1二、非选择题（共48分）27．（共16分）Ⅰ．充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：5\n（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是________，若以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是：。（2）若采用0.0500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）120.0018.90220.0017.02320.0016.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。（3）下列操作导致的结果偏小的有__________。①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定②滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视③滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失Ⅱ．（4）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。28．（共16分）氢气是一种理想的绿色能源。回答下列有关氢气的问题：（1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，写出氢气燃烧热的6\n热化学方程式：________________________________；（2）已知：C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。（3）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝Q(Q<0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1①根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为___。（保留2位有效数字）②反应达到平衡后，第8分钟时，该反应的平衡常数表达式：K＝________________；若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________(用图2中a～c的编号回答)。若加入I2，H2浓度的变化正确的是__________(用图2中d～f的编号回答)。（4）在一个恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。①A、B两点的平衡常数____（填“前者”、“后者”或“一样”）大；②达到A、C两点的平衡状态所需的时间tAtC（填“大于”、“小于”或“等于”）。7\n③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。29．（共16分）（1）将等pH、等体积的盐酸和醋酸各加水稀释10倍后pH分别为m、n，则m______n(填“<”、“>”或“=”)。+（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H)=________mol/L；pH=11的CH3COONa-溶液中，水电离出来的c(OH)=______mol/L，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。（3）泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为。（4）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：①FeCl3净水的原理是。（用离子方程式表示）2②为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe＋-2-13＋-3-1－-2-1)=2.0×10mol·L，c(Fe)=1.0×10mol·L，c(Cl)=5.3×10mol·L，则该溶液的pH约为。③FeCl3在溶液中分三步水解：3＋2+＋Fe+H2OFe(OH)+HK12++＋Fe(OH)+H2OFe(OH)2+HK2+＋Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：3+(3x-y)++xFe+yH2OFex(OH)y+yH欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO38\n包头四中2022-2022学年度第一学期期中考试高二年级化学答案一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）12345678910111213ADBCCABBCAACD14151617181920212223242526BABDCACBBADDC二、非选择题（共48分）27．（共16分）Ⅰ.（1）碱式滴定管(1分)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)（2）0.0425mol/L(2分)（3）②(2分)Ⅱ.（4）①环形玻璃搅拌棒(1分)②偏小(2分)③不相等(2分)相等(2分)④偏小(2分)28．（共16分）－1（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol(2分)（2）-524.8(2分)c2(HI)－1－1（3）①0.17mol·L·min(2分)②c(H2)·c(I2)(2分)c(1分)f(1分)（4）①一样(2分)②大于(2分)③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2分，合理即可)29．（共16分）（1）>(2分)-11-3+--+（2）10(2分)10(2分)c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)(2分)9\n3+-（3）Al+3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)3++（4）①Fe+3H2OFe(OH)3+2H(2分)②2(2分)③K1>K2>K3(1分)bd(1分)10 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