内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2022学年高一化学下学期第一次月考试题

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内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2022学年高一化学下学期第一次月考试题

2022-08-25 11:31:51
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资料简介

化学一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，满分60分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列叙述中正确的是()A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下，28gCO和22.4LSO3所含分子数相等C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移＋－D．等物质的量的CH5和NH2所含电子数相等2、在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是：A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶nB．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m3.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A.①③B.①④C.②④D.②③4、配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水5.下列有关非金属单质的说法正确的是()①硅单质可用来制造太阳能电池②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式\nA.①②③⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③④⑦D.①②④⑥6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O－C.Fe(NO3)2与HI的反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3=3Fe3＋+NO↑＋2H2OD.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO7、对某些离子的检验及结论一定正确的是()2－A.加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO4B.通入Cl2后溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋＋D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH48、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为()b－ad－cA.d－cB.b－a2(b－a)3(d－c)C.3(d－c)D.2(b－a)9、金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为==========aTiO2＋bCl2＋cC1173KaTiCl4＋cCO反应(1)TiCl4＋2Mg1220～1420KTi＋2MgCl2反应(2)关于反应(1)、(2)的分析不正确的是()①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应(1)、(2)中的还原性C>TiCl4，Mg>Ti；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2gTi(Mr＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8mole－。A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤＋10、将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的\n＋物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH4的物质的量分别是()A.2mol、3mol、4molB.2mol、3mol、8molC.3mol、2mol、8molD.3mol、2mol、4mol11、200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与作量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/molA.5.8B.11.6C.23.2D.46.412、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体13、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol・L－1,c（Cl－）为1.3mol・L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL14、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂15、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是()\nA.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2－B.A点对应消耗NO3物质的量为0.1molC.B点对应消耗铁粉的质量为8.4gD.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0mol·L－116、向含有ngHNO3的稀硝酸中加入mg铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能的为()A、3:1B、5:1C、4:1D、9:217、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L-1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L—1B．0.1mol·L—1C.0.2mol·L—1D．0.3mol·L—118、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A.c=1000b/11.2VB.p=m+Vc/125C.n=m+17VcD.（5/3）m<p<（17/9）m19、将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO220已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是\nA.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处二、非选择题(本题包括21、22、23、24小题，每空2分，满分40分)21、(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为______________________。(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为_______。22、(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_______________________________________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________________。\n(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________。(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________________________。23、(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是____________。(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_______________________。(5)有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之__________________________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)24、现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。(1)B的化学式为________，D的化学式为________。(2)写出A与丙反应的化学方程式：__________________________________________________________。(3)工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：_______________________。(4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B\n和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________北重三中2022—2022学年度第二学期高一月考化学试卷答题卡2022年3月一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，满分60分)1234567891011121314151617181920二、非选择题(本题包括21、22、23、24小题，每空2分，满分40分)21、(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式______________________________。(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为______________________。(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体,转移电子数为_______。22、(10分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______________________________。(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______________________________。23、(10分)(1)甲的化学式是____________。(2)甲与水反应的化学方程式是_______________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。\n(4)写出该反应的化学方程式_______________________。(5)请设计实验方案验证之__________________________________。24、(10分)(1)B的化学式为________，D的化学式为________。(2)写出A与丙反应的化学方程式：______________________________。(3)写出另外一步反应的化学方程式：_______________________。(4)则B和F的物质的量之比为________\n23、答案：(1)AlH3(2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2↑(3)Mg3N2=====(4)2NH3＋3CuO△3Cu＋N2＋3H2O(5)取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O24、查看更多