内蒙古巴彦淖尔市2022学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）

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内蒙古巴彦淖尔市2022学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）

2022-08-25 11:31:46
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2022-2022学年内蒙古巴市高一10月月考化学试卷选择题1.下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl2.下列有关过滤实验的操作中不正确的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体3.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 4．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用5.下列表示方法中，错误的是A．2mol氮 B．1mol H2O C．4mol e- D．0.5mol H2SO4 6.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子7.下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子8. 224mL某气体在标准状况下的质量为0．32g，该气体的摩尔质量为A．32g·mol-1 B．64 C．64g·mol-1 D．64g9.下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物D．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气10\n 10.下列实验操作不能用于物质分离的是 11.下列叙述中正确的是A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98gC．98gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g 12.相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同 13.下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 14.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子 15.下列实验装置或操作正确的是A．图甲：除去Cl2中混有的HCl B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C．图丙：称量氢氧化钠固体 D．图丁：实验室制备氨气16.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1 17.对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是10\nA．含氧原子的个数比为2:3 B．含硫元素的质量比为5:4 C．含氧元素的质量比为6:5 D．含硫原子的个数比为1:1 18.下列数量的各物质：①0.5molNH3 ，②标准状况下22.4L He，③ 4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①④②③19.下列物质中含氢原子数最多的是A.2 mol CH4 B.3 mol NH3 C.4 mol H3PO4 D.5 mol H220.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2) C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2) 21.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．128 22.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A．2n B．16n/m C．32n/m D．n 23.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14，若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl224.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 25.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：① Ba(NO3)2；② KCl；③ NaOH；④ CuSO4；⑤ Na2SO4；如果不用其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是A．④③①⑤② B．④⑤①③②C．①⑤③④② D．③④①⑤② 26.下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度、容积相同的两气罐中各盛有5mol O2和2 mol N2，容器压强之比等于5∶2D．等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶227.标况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A． B． C． D． 28.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是10\nA．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 29.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种混合气体mg含有b个分子，则标准状况下ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A．22.4nb/mNA B．22.4mb/nNA C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m 30.下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 实验题31.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。（2）从碘水中分离出I2,应该选择装置________，该分离方法的名称为_________。（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是____________________________________。填空题32.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及化学方程式：（1）BaCl2（HCl）：试剂，化学方程式。（2）O2（CO2）：试剂，化学方程式。（3）SO42-（CO32-）：试剂，化学方程式。（4）Cu粉（Al粉）：试剂，化学方程式。实验题10\n34.某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯承接溶液；(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置、分层；就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） → → →A→H→G →E→F。（2）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是；_________________________。（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 _________（填“能”或“不能”），其理由是。（4）上述G步骤的操作目的是__________________2022-2022学年内蒙古巴市高一10月月考化学试卷（解析版）一．1.B【解析】试题分析：A酒精易燃，但不是氧化剂，错误；B硝酸具有腐蚀性和强氧化性，正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有强氧化性，错误；D盐酸具有强腐蚀性，不具有强氧化性，错误。考点：考查认识常用危险品标志灯相关知识2.D【解析】试题分析：过滤时注意的事项：一贴，二低，三靠。一贴：滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。三靠：倾倒时烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处，漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。A、B、C正确；D、使用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，固液不能分离，错误。考点：考查过滤的注意事项。3.C10\n【解析】试题分析：A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。4.B【解析】试题分析：A、防止药品被污染，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，不是出于实验安全考虑，不选；B、可燃性气体不纯时，点燃容易发生爆炸，出于安全考虑，选；C、有的实验（O2制备）防止装置漏气导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，不选；D、防止药品变质，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，不选。考点：考查化学实验基本操作等相关知识。5.A【解析】试题分析：物质的量适用于微观粒子，不能用于宏观，使用摩尔时，必须指明所计量的粒子，且粒子种类要用化学式表示，如1molH2等，A、可选。考点：考查物质的量的表示。6.C【解析】试题分析：A、摩尔质量是有单位的，在数值上等于其相对分子（原子）质量，错误；B、物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，错误；C、阿伏加德罗常数的规定：0.012 kg 12C中所含碳原子的数目，正确；D、1mol任何粒子所含的微粒数，数值上约为6.02×1023，有的物质是分子组成的如1molO2中含有2×6.02×1023个氧原子，错误。考点：考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等相关知识。7.D【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不可选；B、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，正确，不选；C、1mol任何气体含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，正确，不选；D、氦为单原子分子，1mol氦含有2mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1023个电子，错误，可选。考点：考查摩尔等相关知识。 8.A【解析】试题分析：摩尔质量单位是g/mol，B、D错误；利用n=V/Vm，M=m/n，把数值代入解得M=32g/mol，A正确。考点：考查物质的量、质量、摩尔质量、摩尔体积之间的关系。 9.A【解析】10\n试题分析：A、镁铝与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，加盐酸后，再过滤可以达到实验目的，正确；B、萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂将物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，汽油和煤油互溶，错误；C、溶解、过滤适用于固液共存的体系，硝酸钾和氯化钠都溶于水，错误；D、被还原的铜可以和氧气反应，不仅除去了氢气，氧气也被消耗了，错误。考点：考查物质的除杂，物质的分离等相关知识。10.B【解析】试题分析：A、装置是过滤，不选；B、物质的量浓度配制，可选；C、装置是蒸馏或分馏，不选；D、装置是分液，不选。考点：考查物质的分离等相关知识。11.C【解析】试题分析：A、质量的单位是g，错误；B、摩尔质量的单位g/mol，错误；C、98gH2SO4合1mol，根据阿伏伽德罗常数定义98gH2SO4含有NA个H2SO4分子，正确；D、6.02×1023个H2SO4分子合1mol，其质量为98g，错误。考点：考查物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系。 12.A【解析】试题分析：决定物质体积大小的因素：1.物质的粒子数目；2.粒子的大小；3.粒子间的距离。1mol固体或液体的体积主要由微粒的大小决定的，A、正确；1mol气体物质的体积主要由微粒间的距离决定的。考点：考查决定物质体积大小因素。 13.C【解析】试题分析：A、条件不是标况下，错误；B、标况下，水的状态不是气体，错误；C、22g气体合0.5mol，标况下，11.2LHCl合0.5mol，1mol粒子集合体所含的粒子数是相同的，正确；D、阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，错误。考点：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律等相关知识。 14.B【解析】试题分析：A、没有告诉标准状况，错误；B、m=n×M= 2×44=88，正确；C、n=N/NA，N=2×NA错误；D、1molCO2中含有3mol原子，2molCO2含有原子6mol原子，错误。考点：考查物质的量与其他物理量之间的关系。15.D【解析】试题分析：A、洗气瓶的进气管和出气管的方向错误，长管进气，短管出气，错误；B、浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，不能在量筒中，配制一定浓度的稀硫酸，不应把浓硫酸直接加入到水中，错误；C、物品和砝码发错，“左物有码”，错误；D、此图符合实验室制备氨气的方法，正确。考点：考查实验基本操作的相关知识。 10\n16.B【解析】试题分析：1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO ,因此含有相同氧原子数的CO2和CO物质的量之比为1：2，B正确。考点：考查物质的量的计算。17.B【解析】试题分析：A、SO2中n(O)1=2m/64，SO3中n(O)2=3m/80, n(O)1: n(O)2=5:6，错误；B、SO2中n(S)1=m/64，SO3中n(S)2=m/80,m(S)1: m(S)2=5:4，正确；C、SO2中n(O)1=2m/64，SO3中n(O)2=3m/80, m(O)1: m(O)2=5:6，错误；D、O2中n(S)1=m/64，SO3中n(S)2=m/80, n(S)1: n(S)2=5:4，错误。考点：考查物质的量以及原子个数的计算。18.C【解析】试题分析：① 0.5mol NH3含有的原子=0.5×4=2mol；② 标准状况下22.4L He原子1mol； ③ 4℃时9ml H2O中含原子的物质的量=9/18×3=1.5mol； ④ 0.2mol H3PO4中含原子物质的量=0.2×8=1.6mol,原子数个数由大到小的顺序C正确。考点：考查物质的量计算。19.C【解析】试题分析：A、2molCH4含氢原子8mol；B、3molNH3含氢原子9mol；C、4molH3PO4含氢原子12mol；D、5molH2含氢原子10mol，原子的物质的量与原子数成正比，得出C正确。考点：考查物质的量与粒子数的关系。20.B【解析】试题分析：根据阿伏加德罗推论：相同温度相同密度下，压强之比等于摩尔质量的反比，B正确。考点：考查阿伏加德罗定律和推论。 21.C【解析】试题分析：设容器的质量为xg，根据阿伏加德罗定律得出(36-x)/32=(42-x)/44，解得x=20，（36-20）/32=(52-20)/M，解得M=64g/mol，C正确。考点：考查阿伏加德罗定律等相关知识。22.B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。 23.A【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，17/M=14/28，解得M=34g/mol，A正确。考点：考查阿伏加德罗定律等相关知识。24.B10\n【解析】试题分析：同温同压下，物质的量之比等于体积之比，1molO2中含2molO，1molNH3中含4mol原子，根据题意所含原子个数相等，得出n(O2):n(NH3)=2：1，即V（O2）:V(NH3)=2：1，B正确。考点：考查阿伏加德罗定律等相关知识。25.A【解析】试题分析：取少量溶液，溶液呈现蓝色的是CuSO4，将CuSO4溶液滴加到其他溶液中去，有白色沉定的是Ba(NO3)2，有蓝色沉淀的是NaOH；取少量Ba(NO3)2滴加到另外两瓶溶液中有白色沉淀是Na2SO4，无现象的是KCl，A正确。考点：考查物质的鉴别等相关知识。 26.A【解析】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律，要求同温同压下，相同体积的任何气体含的分子数相同，错误，可选；B、根据阿伏伽德罗推论，密度比等于摩尔质量之比，即64：:44=16:11，正确，不选；C、根据阿伏伽德罗推论同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，即：P(O2):P(N2)=5:2，正确，但不选；D、根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即V(O2):V(N2)=5：2，正确，但不选。考点：考查阿伏伽德罗定律和推论。27.D【解析】试题分析：1molCH4中含氢原子4NA个，即氢原子个数n个的CH4物质的量n(CH4)=n/(4NA)mol,n（CH4）=V/22.4，解得NA=5.6n/V，D正确。考点：考查物质的量、粒子、气体体积之间的关系。 28.A【解析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律，两瓶气体的分子数即物质的量相等，因无论N2和O2，还是NO都是双原子分子，那么所含原子数相等，A、正确；题目中没有告诉N2和O2混合的比值，所以无法判断N2和O2平均摩尔质量是多少，B、C、D错误。考点：考查阿伏伽德罗定律及物质的量的计算等相关知识。29.A【解析】试题分析：n=m/M=N/NA，得出M=mNA/b，ng该混合气体的物质的量为nb/nNA，标准状况下的体积V=（22.4nb）/ nNA，A正确。考点：考查物质的量的计算。30.B【解析】试题分析：①标准状况下，H2O不是气体，错误；②标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为 22.4L，1 g H2和14gN2的物质的量是相等的，正确；③没有说明是标准状况下，错误；④没有指明物质的状态，只有气体才适合，错误；⑤根据阿伏伽德罗推论，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，正确；⑥根据阿伏伽德罗推论，气体密度之比等于摩尔质量之比，正确。从上所述，正确的是B。10\n考点：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗推论等相关知识。二．31.（1）D A （2）B 萃取（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔。【解析】试题分析：（1）溶液的提纯，需要加热蒸发的方法，选择D；除去自来水中的Cl－等杂质，得到蒸馏水采用蒸馏的方法，即选择A。（2）碘易溶于有机溶剂，所以从碘水中得到碘，采用萃取分液的方法，选B；（3）考查蒸馏操作的仪器名称，①是冷凝管，进水由下向上，增加冷凝效果；分液漏斗在使用时应打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，为了使内外压强相等能使液体顺利流下。考点：考查物质分离的操作及仪器的使用等相关知识。三．32.（1）BaCO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）NaOH溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）H2SO4溶液 CO32-+2H+= H2O+CO2↑；（4）盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑【解析】试题分析：（1）HCl易挥发，可以采用加热的方法，也可以加入BaCO3固体不仅消耗HCl同时也增加了BaCl2，因此，选用BaCO3，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（2）O2是中性气体，CO2是酸性气体，可用碱液除去，但不能用澄清石灰水除去CO2，因为Ca(OH)2微溶于水，澄清的石灰水中Ca(OH)2的量比较少不能完全出尽CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）SO42-不与H+反应，而CO32-与H+反应，除杂不能引入新杂质，采用H2SO4，CO32-+2H+= H2O+CO2↑；（4）Cu不与酸反应，Al能与稀酸反应，可以用盐酸或硫酸，2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑。考点：考查物质的除杂问题。四．33.（1）C→B →D →A→G→H→E→F （2）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。（3）不能、酒精与水可以互溶。（4）平衡内外气压[【解析】试题分析：（1）分液漏斗先检验是否漏液；清洗；把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转分液漏斗，振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯承接溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；操作顺序：C→B→D→A→H→G→E→F；（2）选择萃取剂原则①不与原溶剂互溶②被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度③被萃取的物质不能与萃取剂发生反应，选择CCl4的原因就是以上三条的任意两种；（3）根据选择萃取剂的原则，酒精跟原溶剂互溶，不能用来萃取碘水中的碘；（4）使内外压强相等，分液漏斗中的液体顺利滴下。考点：考查萃取分液的操作步骤及萃取剂的选择。 10 查看更多