内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二化学上学期期中模拟试题

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内蒙古鄂尔多斯市第一中学高二化学上学期期中模拟试题

2022-08-25 11:31:24
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内蒙古鄂尔多斯市第一中学2022-2022学年高二化学上学期期中模拟试题可能用的相对原子质量为：O16Fe56Ba137S32一．选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题2分共50分）1.下列叙述正确的有()①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A．1个B．2个C．3个D．4个2.下列各种说法正确的是①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥3.下列关于反应能量的说法正确的是A.若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B.500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ•mol-1C.101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生-11-\n4．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀5.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)26．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B.离子半径大小：Z>Y>XC.X和Y形成的化合物为离子化合物且阳离子和阴离子的个数之比为2:1D.Z元素的气态氢化物的热稳定性比X的高7.工业上常利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（　　）A．该反应属于氧化还原反应B．该反应中NH3表现了强氧化性C．生成1molN2有6mol电子转移D．若管道漏气遇氨就会产生白烟8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量-11-\nA．2B．3C．4D．59.反应AC由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.AC的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C.AC正反应的活化能大于其逆反应的活化能D.AC的反应热△H=E1+E3-E2-E410．用CO合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)11．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(　　)①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤12．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+3/2O2(g)Fe2O3(s)△H32Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5-11-\n13．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1B.该反应的平衡常数表达式为K=C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的条件是降低温度14.已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2C2O4电离平衡常数1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－6下列有关说法正确的是(　　)A.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以证明乙酸是弱酸B.H2C2O4溶液的电离方程式为H2C2O42H++C2O42-C.加水稀释HCN溶液，促进HCN的电离且C(CN-)/C(OH-)增大D.在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液发生反应的离子方程式为C2O42-+CH3COOH======2CH3COO-+HC2O4-15．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2　 ②HCHO　 ③CH4　 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④16.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c(Cl―)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1-11-\nD．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶117．氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为()化学键H-HN≡N键能（kJ/mol）436946A．248kJ/molB．391kJ/molC．862kJ/molD．431kJ/mol18．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A.A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C.D的物质的量变多D．平衡时的逆向速率大于原平衡的正向速率19.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A.所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/LB．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC.所得气体在标准状况下的体积为0.448LD．反应中转移0.06mol的电子20．在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是A.图II所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B.200℃时，该反应的平衡常数为25C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)D.当外界条件由200℃降温到100℃，平衡正向移动21．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是-11-\nA.该反应的△H1>0，且K1>K2B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大22．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（　　）A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中SO2的体积分数大于丙D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜123.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是()ABCD平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3A.AB．BC．CD．D24．在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()-11-\nA.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O40.20molD.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率25.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）A.原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol•L-1B.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C.SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+二．填空题（四题，共50分）26．(10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA0-11-\n1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为______。（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。（3）（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：(a)X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，(b)N→⑥的单质的化学方程式为________________。27．I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)气体a由右图甲或乙制备，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为_________________________。(3)该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。-11-\nII.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：(1)指出试管c中产生的实验现象：______________________。(2)用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。28．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。-11-\n①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。29.海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________-11-\n12345678910111213BADBCCBBDDBBD141516171819202122232425DBBBAABCDCCB26（10分，每空2分）Al3+<Na+<O2-<N3-HClO4>H2CO3>H2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑27（14分，每空2分）（1）MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（1）石蕊试液变红色（2）控制反应随时开始随时停止（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O28（12分，每空2分）（1）CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH＝－203kJ·mol－1（2）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓小于大于（3）温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度29（14分，每空1或2分）①对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-②加热浓缩冷却结晶（各1分）①坩埚泥三角（各1分）②搅拌、引流（各1分）③2I-+2H++H2O2==I2+2H2O④萃取蒸馏（各1分）-11- 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