凤阳县皖新中学2022学年度上学期第二次月考高一化学试卷

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凤阳县皖新中学2022学年度上学期第二次月考高一化学试卷

2022-08-25 11:31:21
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凤阳县皖新中学2022—2022学年度上学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl-35.5K-39Mn－55Fe－56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3　所含原子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA3．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物非电解质弱电解质碱性氧化物A.液氨氢氧化铁胶体CO醋酸Al2O3B.明矾冰水混合物乙醇硫酸钡Na2OC.碱石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化铁稀硫酸SO2冰醋酸CaO4．为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）①加水溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加热蒸发得到晶体；④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3；⑥过滤。6/6\nA．①②④⑥⑤③　B．①②⑤⑥④③　　C．①⑤②⑥④③　D．①⑤②④⑥③5.ABCDm(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)V(NaOH)m(沉淀)m(沉淀)V(NaOH)V(NaOH)向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag＋、K＋、NO、C1－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC.NH、Cu2＋、OH一、Cl—D.H＋、Na＋、HCO、SO7纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度8.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe和Fe的浓度恰好相等．则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为()A.1:4B3：2C1：2D2：39．．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()。①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al6/6\nA．③④B．②③④C．①③④D．全部10.如图所示，下列实验操作与方法正确的是11．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O则M2O7x－中M的化合价为(　　)A．+7B．+2C．+6D．+412.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH═2AlO2+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH═Al（OH）3↓C.过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑D.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-13.下列行为不符合安全要求的是A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B.少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.2g15(附加题).在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。（写正确加分，写错不扣分）6/6\n下列分析不正确的是A.①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B.a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SOC.b、d两点对应的溶液均显中性D.e点，两溶液中含有相同量的OH－二、非选择题(44分)16.（14分）现有下列10种物质：①H2O②空气③Al④明矾⑤H2SO4⑥烧碱⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩纯碱（1）属于碱的是；属于盐的是；属于电解质的是（填写序号）。（2）④明矾的化学式为，向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为（3）⑤的溶液与⑩的溶液反应离子方程式为。17.（18分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式（2）物质②为（3）写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）6/6\n （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③（名称），它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是18.（12分）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．回答下列问题：（1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为．（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为高一化学试卷答案一、选择题(60分)1-5DDDBD6-10BDDDA11-15CcACD二、非选择题(44分)16．（14分）答案：（1）⑥④⑦⑩①④⑤⑥⑦⑩（2）KAl(SO4)2•12H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O17.（17分）（1）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）NaOH溶液；（3）Fe+2FeCl3═3FeCl2；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）氢氧化铁胶体粒子直径大小生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；6/6\n1718.17（1）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为13.7g．（2）原NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L；6/6 查看更多