北京2022年上学期首师大附中高二化学期中考试题

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北京2022年上学期首师大附中高二化学期中考试题

2022-08-25 11:31:18
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北京2022年上学期首师大附中高二化学期中考试题出题人高二备课组审题人高二备课组审核人高二备课组考试时间90分钟一、单选题（1-10每题2分、11-20每题3分，共50分）1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是A．铜片作负极B．电流从锌片流向铜片C．盐桥的作用是传递电子D．锌电极的反应式：Zn−2e－===Zn2＋2.下列对于化学反应方向说法正确的是A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>03．下列事实中，与电化学腐蚀无．关．的是A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀4.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学14/14\n过程的原理。下列有关化学图像表现的内容不．正．确．的是A.牺牲阳极的阴极保护法B.电镀C.电解CuCl2溶液D.氢氧燃料电池14/14\n5．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应6．下列说法正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×10237.某温度下，将0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol·L－1。则反应2HI(g)的平衡常数K为A．1.0B．0.75C．0.5D．0.258．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化14/14\n9.依据图示关系，下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关14/14\n10．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快11．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．增大C2H5OH的浓度，HBr的转化率提高D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间12．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是-+A．阳极反应为2H2O-4e=4H+O2B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量13．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是A．x的值为1B．A的平衡转化率为40%C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D．A和B的平衡转化率相等14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是14/14\n已知：Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)△H＝+13.8kJ/mol（橙色）（黄色）14/14\nA．该反应为氧化还原反应2－B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O7完全反应C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动15．利用生物燃料电池原理研究室温下氨．的．合．成．，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．正极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动16．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为4Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2-B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，阳极溶液中OH−浓度升高D．充电时，电池总反应为2Zn(OH)2-=2Zn+O+4OH-+2HO14/14\n42217．5 mL 0.1mol⋅L−1KI溶液与1 mL 0.1mol⋅L−1FeCl3溶液发生反应：14/14A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数14/14\n18．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法不．正．确．的是A．p1<p2B．该反应ΔH<0C．a点，N2的转化率为40%D．合成氨工业实现了人工固氮19．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO320.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是将NO2球浸泡在冷水和热水中推动注射器活塞A．气体在热水中比在冷水中颜色浅B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅C．加压后气体颜色变深后不再变化D．Zn保护了Fe不被腐蚀14/14\n二、非选择题（每空2分，共50分）20.氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②请写出反应的热化学方程式。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热（填“有”或“没有”）影响。（2）已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−56.9kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。22.近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：14/144HCl(g)+O2(g)催化剂2Cl2(g)+2H2O(g)14/14（1）写出上述反应的平衡常数表达式K=。（2）生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：CuCl2(s)+1O2(g)===CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－12CuO(s)+2HCl(g)===CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol－1。（3）420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时O2的转化率为。14/14\n23.(1)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接。产生H2的电极反应式是。②改变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。3(2)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO-）已成为环境修复研究的热点之一。3①Fe还原水体中NO-的反应原理如右图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是。3②将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5NO-的去除率3接近100%＜50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态FeO(OH)(不导电)Fe3O4FeO(OH)(不导电)Fe3O43pH＝4.5时，NO-的去除率低。其原因是。24.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2¾加¾热¾®BaO¾O¾2®BaO2¾盐¾酸¾®¾除¾杂¾®滤液¾减¾压¾蒸馏¾®H2O2ⅠⅡⅢⅣⅤ①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。14/14\n③III中生成H2O2，反应的化学方程式是。④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。(2)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。①a极的电极反应式是。②下列说法正确的是。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点14/14\n23.某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。①实验i中的现象是。②用化学用语解释实验i中的现象：。（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸馏水无明显变化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液无明显变化a.以上实验表明：在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。b.为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是。（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀14/14\nB酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀14/14 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