北京大学附属中学河南分校高二化学上学期期中试题

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北京大学附属中学河南分校高二化学上学期期中试题

2022-08-25 11:31:15
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资料简介

2022-2022学年上学期期中考试试卷高二化学考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）1、下列电池工作时，O2在正极放电的是2、下列说法中，正确的是A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H<0B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3、下列说法正确的是A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-39.2KJ·mo-1D．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=—486KJ·mol－1，则H2的燃烧热△H为—243KJ·mol－14、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D．加入催化剂有利于氨的催化氧化5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化6、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E27、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H3＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H58、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为A．－332B．－118C．+350D．+1309、下列叙述错误的是4\nA．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小10、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞D＞EB．A＞C＞D＞B＞EC．C＞A＞B＞D＞ED．B＞D＞C＞A＞E11、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是A．a为CH4，b为CO2B．CO32—向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e—=2CO32—:Z12、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是：NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2OD．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低13、某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则A．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e- = Cu 14、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体15、已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)16、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是4\n17、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气浓度增大D．BaO2量增加18、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4molC．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L－1D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L(标况下)二、填空题（共46分）19、（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)△H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。假设空气中N2和O2的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10－4mol，该反应的平衡常数K≈。（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g)△H＞0，该设想能否实现？（填“能”或“不能”），原因是。（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：。（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式20．（18分）（2022秋•柯城区校级期中）电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是　　　　　　，Y电极的电极反应式为　　　　　　，工作一段时间后，电解液的PH将　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）．4\n（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）　　　　　　，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为　　　　　　，检验该气体的操作是　　　　　　．（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为　　　　　　，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将　　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为　　　　　　，若能量转化率为80%，则消耗甲烷　　　　　　mL（标况下）．　21、（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H1<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H2<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是。高二化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）1—5BDBAD6—10DCDCB11—15DAABA16—18ADB二、填空题（共46分）19（1）b(2)升温，生成NO的速率加快，且平衡正向移动，4×10-5催化剂(3)不能；ΔH＞0、ΔS＜0所以ΔH-TΔS＜0(4)2CO+2NO===N2+2CO2(5)还原；CO+O2--2e-===CO220、（1）　负极　，　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　，　减小（2）　2H++2e﹣=H2↑　，　　，　将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气　．（3）　粗铜　，　减小　（4）　0.02mol　，　56　mL21、（12分）（1）（2）2.5×10-2；75%；＞；不变；升高温度4 查看更多